《福建省泉州市广海中学2021-2022学年高二化学上学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省泉州市广海中学2021-2022学年高二化学上学期期末试卷含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、福建省泉州市广海中学2021-2022学年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某溶液中水电离出来的c(H+)与c(OH-)的乘积为110-22，下列说法正确的是（ ）A该溶液的pH一定是13B该溶液的pH可能是3C该溶液一定是强酸D不会有这样的溶液参考答案：B水电离的c(H+)= c(OH-)=110-11，所以该溶液可能为酸性溶液也可能为碱性溶液，当其为酸性溶液时，若为常温下，pH为3，若为碱性溶液，常温下pH为11，所以该溶液pH可能为3，B项正确，不一定为碱性溶液，A、C、D错误。2.
2、鉴别下列各组物质所用方法或试剂不可靠的是 ( )A用酸性高锰酸钾溶液鉴别直馏汽油与裂化汽油B用溴水鉴别苯、甲苯和二甲苯C用燃烧方法鉴别聚乙烯、聚氯乙烯和聚苯乙烯D用溴水鉴别苯、硝基苯和苯乙烯参考答案：B略3. 铁、铝各1mol组成的混合物溶于一定量的盐酸，恰好完全反应后，再加入3mol Na2O2固体使之充分反应，最终产物是 AFe(OH)2、Al(OH)3、NaCl BFe(OH)2、Al(OH)3、NaAlO2、NaCl CFe(OH)3、NaAlO2、NaCl DFe(OH)3、Al(OH)3、NaAlO2、NaCl参考答案：C略4. 常温下pH=1的硝酸溶液，下列叙述正确的是（ ）A.
3、该溶液1mL稀释至100mL后，pH等于3B.向该溶液中加入等体积、pH为13的氨水恰好完全中和C.该溶液中硝酸电离出来的c(H+)与水电离出来的c(H+)之比为1012D.该溶液中水电离出来的c(H+)是pH为3的硝酸溶液中水电离出来的c(H+)的100倍参考答案：A略5. 当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清溶液是（ ）溶液 B胶体 悬浊液 乳浊液参考答案：B略6. 石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是 A.10个 B.18个 C.24个 D.14个参考答案：D7
4、. 要使浑浊的水变澄清且无色透明，你认为可以加入的物质是 A、明矾 B、氯化铁 C、活性炭 D、臭氧参考答案：A略8. 25时，水的电离达到平衡：H2O HOH H0。下列叙述正确的是A向水中加入稀NaOH溶液，平衡逆向移动，c（OH）降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H）增大，Kw不变C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H）降低D将水加热，Kw增大，pH不变参考答案：B略9. 对于可逆反应4NH3（g）5O2（g）4NO（g）6H2O（g）下列叙述正确的是( )。A达到平衡时：4v正(O2)=5v逆(NO)B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH
5、3，则反应达到平衡状态。C达到平衡时，若增加容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应的速率关系是：2v正(NH3)=3v逆(H2O)参考答案：A略10. 食品卫生与身体健康密切相关，下列做法中对人体健康不会造成危害的是A在沥青公路上翻晒粮食B肉类食品用福尔马林保鲜C竹笋用二氧化硫气体漂白 D用小苏打做发酵粉 参考答案：D11. X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于 ( )A 33% B 40% C 50% D66%参考答案：
6、D略12. 在有机物分子中，当一个碳原子连有4个不同的原子或原子团时，这种碳原子被称为“手性碳原子”，凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性，常在某些物理性质、化学变化或生化反应中表现出奇特的现象。例如：其中带 * 号的碳原子即是手性碳原子，现欲使该物质因不含手性碳原子而失去光学活性，下列反应中不可能实现的是 A、加成反应 B、消去反应 C、水解反应 D、氧化反应参考答案：B13. 在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是过量的锌与18mol/L硫酸溶液反应 过量的氢气与少量的N2在催化剂存在下充分反应 浓盐酸与过量的MnO2
7、 过量的铜与浓硫酸 过量银与稀硝酸 过量的稀盐酸与块状石灰石A B C D参考答案：A略14. 将NaOH溶液和CuSO4溶液按适当比例加入某人的尿液中，加热后，如果观察到砖红色沉淀出现，则此人尿液中含有（ ） A食醋 B食盐 C葡萄糖 D蛋白质参考答案：C略15. 对于化学反应方向的确定，下列说法正确的是 A. 在温度、压力一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向 B. 温度、压力一定时，放热的熵增加反应一定能自发进行 C. 反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素 D. 固体的溶解过程与焓变有关参考答案：AB略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 在实验室里制取乙烯
8、，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2。(1)、装置可盛放的试剂是_；_；_；_(将下列有关试剂的序号填入空格内)；A品红溶液 BNaOH溶液 C浓H2SO4 D酸性KMnO4溶液(2)能说明SO2气体存在的现象是_；(3)使用装置的目的是_；(4)使用装置的目的是_；(5)确定含有乙烯的现象是_。参考答案：(1)A B A D(2)中品红溶液褪色(3)除去SO2，以免干扰乙烯的检验Ks5u(4)检验SO2是否除净(5)中溶液不褪色，中溶液褪色略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）两种饱和一元脂肪醛的
9、混合物，其平均相对分子质量为51。取4.08g混合物与足量银氨溶液共热，生成银21.6g。试通过计算判断这两种醛是什么醛，并求出它们各自的物质的量。参考答案：HCHO：0.02mol； CH3CH2CHO：0.06mol略18. 向100ml 0.5mol/L AlCl3 中逐渐加入0.5mol/L的NaOH 溶液，最后得到白色沉淀2.34克。求用去的NaOH 溶液的体积。（相对原子质量：Al-27 Cl-35.5 Na-23 O-16 H-1）参考答案： 180mL 340ml19. 已知二氧化硫与氧气反应，在某温度下达平衡，此时各物质的浓度是c(SO2)=0.1molL-1，c(O2)=0.05molL-1，c(SO3)=0.9molL-1，如果平衡混合物温度不变，缩小体积，使混合物压力增大一倍。试通过计算说明平衡移动的方向。参考答案：SO2 + O2 2SO3平衡浓度（molL-1） 0.1 0.05 0.9在温度不变时，缩小体积，使总压力增大1倍，则各气体物质的浓度也相应增大1倍：810K。该反应在温度不变时，缩小体积，平衡向正反应方向移动。
