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1、福建省泉州市天湖山中学2020-2021学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤加过量NaOH溶液加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是A.B.C.D.参考答案：D2. 下列物质在相同状况下含C量最高的是（ ） A丙烷 B乙烯 C苯 D氯仿参考答案：C略3. 为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是（ ）序号物质杂质除去杂质应选用的试剂或操作方法KNO
2、3溶液KOH滴入稀HNO3同时用pH计测定至溶液呈中性FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤H2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶NaNO3CaCO3加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶A、 B、 C、 D、 参考答案：A略4. 分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准不合理的是（）A. 化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应(标准：是否有电子的转移)B. 分散系分为溶液、胶体、浊液(标准：能否产生丁达尔效应)C. 纯净物分为单质、化合物(标准：组成物质的元素种数)D. 化合物分为电解质、非电解质(标准：溶于水或熔融状态能否导电)参考答案：B有电子转移的化学反应为
3、氧化还原反应、没有电子转移的化学反应为非氧化还原反应，故A合理；根据分散质粒子直径不同，把分散系分为溶液、胶体、浊液，故B不合理；只由1种元素组成的纯净物是单质，由多种元素组成的纯净物是化合物，故C合理；在水溶液或熔融状态能导电的化合物是电解质；在水溶液和熔融状态都不能导电的化合物是非电解质，故D合理；选B。5. 在一恒容的密闭容器中充入0.1 mol/L CO2、0.1 mol/L CH4，在一定条件下发生反应：CH4(g)CO2(g) 2CO(g)2H2(g)，测得CH4平衡时转化率与温度、压强关系如图，下列有关说法不正确的是A. 上述反应的Hp3p2p1C. 1100 时该反应平衡常数为
4、1.64D. 压强为p4时，在y点：v正v逆参考答案：A试题分析：A、从图像分析，随温度升高转化率增大，正反应吸热，H0，A错误；B、压强增大，平衡向逆反应方向移动，甲烷的转化率变小，故P4P3P2P1，B正确；C、根据反应方程式可知CH4（g）CO2（g）2CO（g）2H2（g）起始（mol/L）010100变化（mol/L）008008016016平衡（mol/L）002002016016平衡常数K=164，C正确；D、在y点，甲烷的转化率小于平衡时的转化率，平衡正向移动，V正V逆，D正确，答案选A。6. 下列关于苯的叙述正确的是A. 反应为取代反应，有机产物与水混合浮在上层B. 反应为氧
5、化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟C. 反应为取代反应，有机产物是一种烃D. 反应中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键参考答案：BA不正确，生成物是硝基苯，密度大于水的，在下层。C不正确，生成物是硝基苯，不是烃。D不正确，苯分子中的化学键是一种处于碳碳单键和碳碳双键之间的一种独特的键，答案选B。7. 下列物质中互为同分异构体的是( )A.与B.O2与O3C.与D. 与参考答案：D略8. 根据图提供的信息，下列所得结论不正确的是（）A该反应为吸热反应B该图可以表示石灰石高温分解C反应物比生成物稳定D因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应一定需
6、要加热参考答案：D【考点】吸热反应和放热反应【分析】A、有图可知生成物的总能量高于反应物的总能量，为吸热反应；B、有图可知该反应属于吸热反应，而石灰石高温分解属于吸热反应；C、能量越低越稳定；D、反应吸热或放热与反应条件无必然联系【解答】解：A、有图可知成物的总能量高于反应物的总能量，为吸热反应，故A正确；B、有图可知该反应属于吸热反应，而石灰石高温分解属于吸热反应，所以该图可以表示石灰石高温分解，故B正确；C、反应物的总能量低于生成物的总能量，根据能量越低越稳定，因此反应物比生成物稳定，故C正确；D、反应吸热或放热与反应条件无必然联系，并不是所有吸热反应都需要加热，例如氢氧化钡晶体与氯化铵的
7、反应，是常温下即可进行的吸热反应，故D错误；故选：D9. 有关乙烯和乙烷的说法中，错误的是A互为同分异构体 B均能使高锰酸钾酸性溶液褪色C在核磁共振氢谱图（1H核磁共振谱图）中，均只有1个吸收峰D均属于脂肪族化合物参考答案：AB10. 定容容器中发生反应I2(g)H2(g) 2HI(g)，下列措施不能提高其反应速率的是A. 升高温度B. 使用催化剂C. 充入稀有气体，增大体系压强D. 增加I2和H2的起始量参考答案：C试题分析：A升高温度，使分子的能量增大，化学反应速率加快，A项错误；B使用催化剂能够降低反应的活化能，使反应速率大大加快，B项错误；C充入稀有气体，增大体系压强，但是反应物的浓度
8、不变，化学反应速率不变，C项正确；D增加N2和H2的起始量，物质的浓度增大，化学反应速率加快，D项错误；答案选C。11. 下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能相互结合成AB2型稳定共价化合物的是（ ） A18和12 B7和8 C11和16 D12和9参考答案：D12. 对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是A氧元素的质量比为11 B分子数之比为11C原子总数之比为11 D质量之比为45参考答案：BD略13. 下列物质中，属于纯净物的是 ( )A. 氯水 B. 液氯 C. 稀盐酸 D. 漂白粉参考答案：BA. 氯水是氯气水溶液，是混合物，A错误；B. 液氯是氯气
9、的液态，属于纯净物，B正确；C. 稀盐酸是氯化氢水溶液，是混合物，C错误；D. 漂白粉是次氯酸钙和氯化钙组成的混合物，D错误，答案选B。14. 除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3的最佳方法是A加入适量盐酸B加热 C加入NaOH溶液 D配成溶液后通入CO2参考答案：B15. 下列操作中，错误的是（）A分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处C用酒精萃取碘水中的碘D称量时，将放称量纸或烧杯中的称量物置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘参考答案：C【考点】化学实验方案的评价；物质的分离、提纯和除杂【分析】A分液时，避免上下层液
10、体混合；B蒸馏时测定馏分的温度；C萃取剂与水不能互溶；D称量时左物右码，具有腐蚀性的物质一般放在小烧杯中【解答】解：A分液时，避免上下层液体混合，则分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故A正确；B蒸馏时测定馏分的温度，则温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处，故B正确；C酒精与水能互溶，则不能利用酒精萃取萃取碘水中的碘，应选苯或四氯化碳作萃取剂，故C错误；D称量时左物右码，具有腐蚀性的物质一般放在小烧杯中，则将放称量纸或烧杯中的称量物置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘，故D正确；故选C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （ 14 分）某课外小组模拟工业流程设计了如下
11、实验装置制备硝酸（所有橡胶制品均已被保护）。（1） 分别写出工业上用氨气制取NO及实验室用浓硝酸制取NO2的化学方程式：（2）连接好该装置后，首先进行的操作是：（3）通入a气体的目的是：（4）盛有Na2CO3溶液的烧杯为尾气处理装置，该装置中反应的化学方程式是：NO2 + Na2CO3+ H2O= NaNO2 + + ； 已知：NO2可被NaOH溶液完全吸收，而NO不能被吸收，但当NO2与NO按一定的比例混合时，可被NaOH溶液完全吸收，则此时NO2与NO的物质的量比例关系是： （5）用N2O4代替NO2与水和a气体反应可生成硝酸，此反应的化学方程式是：参考答案：（ 14 分）（1） 4 NH
12、3 +5 O24NO + 6H2O （2分） Cu + 4HNO3= Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OCu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2 + 2H2O （2分）离子式及化学方程式均可（2） 检验装置的气密性 （1分）（3） a是O2，可提高NO2的转化率 （或 2 NO + O2 = 2 NO2） （1分）（4） 2 NO2 + 2 Na2CO3+ 1 H2O= NaNO2 + NaNO3 + 2NaHCO3； （3分） （2分）（5） 2N2O4 + O2 + 2H2O = 4HNO3 （2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 常温下，将
13、2.4g CuSO4溶于水配成500mL溶液，求：（写出计算过程）。（1）该溶液中CuSO4的物质的量浓度（2）取出20.0 ml该溶液，配成浓度为0.01 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？参考答案：（1）0.03 mol /L （2） 60 ml（要规范地写出计算过程）略18. 为测定某碳酸钙样品的纯度，取一定量碳酸钙样品投入到50mL未知浓度的盐酸中，两者恰好完全反应（杂质不反应），生成二氧化碳气体448ml（标准状况）。计算：（1）该碳酸钙样品中碳酸钙的质量。（2）盐酸的物质的量浓度。参考答案：略19. 将5.6g 铁粉放入100 mL CuSO4溶液中，充分反应后，再向溶液中加入足量的稀硫酸，又产生1.12L气体(标准状况下)。试计算： （1）最后所得溶液中FeSO4的物质的量； （2）原CuSO4溶液的物质的量浓度。参考答案：0.1 mol 0.5 mol/L
