《湖北省荆门市钟祥市丰乐中学高一化学测试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省荆门市钟祥市丰乐中学高一化学测试题含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖北省荆门市钟祥市丰乐中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关能量转化的说法不正确的是()A煤燃烧是化学能转化为热能的过程B化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程参考答案：C略2. 能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。据此判断下列叙述正确的是A天然气是二级能源 B石油是二级能源 C电能是
2、一级能源 D水力是一级能源参考答案：D略3. 下列实验操作中错误的是 A蒸发操作时，应残留少许液体，停止加热，再利用余热使水分完全蒸干 B蒸馏操作时，应使温度计水银球上端与蒸馏烧瓶的支管口下端相平C萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出参考答案：C略4. 不能只用NaOH溶液除去括号中杂质的是（ ）A. Mg（Al2O3） B. MgCl2（AlCl3） C. Fe（Al） D. Fe2O3（Si02）参考答案：B略5. 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是A元素原子的最外层电子数都等于元素的
3、最高化合价B多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高CP、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素参考答案：C略6. 铋（Bi）在医药方面有重要应用下列关于Bi和Bi的说法正确的是（ ）ABi和Bi都含有83个中子BBi和Bi互为同位素CBi和Bi的核外电子数不同DBi和Bi分别含有126和127个质子参考答案：B解：A、83209Bi中中子数=20983=126，83210Bi中中子数=21083=127，所以83209Bi、83210Bi中子数分别是126、127，故A错误B、质子数相同中子数不同的同一
4、元素互称同位素，83209Bi、83210Bi是质子数相同中子数不同的同一元素，所以是同位素，故B正确C、原子中质子数=核外电子数，所以83209Bi和83210Bi的核外电子数都是83，故C错误D、83209Bi和83210Bi的核内质子数都是83，故D错误故选B7. 加入氢氧化钠溶液后，溶液中的离子数目显著减少的是 （ ）A硫酸根离子 B. 碳酸根离子 C. 铜离子 D. 氯离子 参考答案：A略8. 下列有关溶液组成的描述合理的是（ ）A酸性溶液中可能大量存在SO42-、Cl、AlO2、Na+ B无色溶液中可能大量存在Mg2+、NH4+、Cl、SO42-C强碱性溶液中可能大量存在NH4+、
5、K+、Cl、SO42 D酸性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、I、SO42-参考答案：B【名师点晴】明确常见离子的性质是解答的关键，另外解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。9. 关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具；利用元素周期表可以预测新元素的
6、原子结构和性质；利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。其中正确的是 A B只有 C只有 D只有 参考答案：A10. 下列离子方程式正确的是A碳酸钙与稀盐酸反应：CO32 2H CO2 H2OBFeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-C氢氧化钠和醋酸溶液反应: OH- + H+ = H2OD铁与稀硫酸反应： Fe 2H Fe2 H2参考答案：D略11. 锂和钾两种元素相比较，正确的是（ ）A、锂的还原性比钾的弱 B锂原子的半径比钾的大C、锂的金属性比钾的强 D锂单质的熔点比钾的低参考答案：A略12. SO2和Cl2都具有漂白性，若
7、将2mol SO2和1mol Cl2同时作用于湿润的蓝色石蕊试纸可观察到的现象是 DA褪色 B先变红后褪色 C就变红 D颜色不变参考答案：C略13. Cl2在70的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，完全反应后，测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4:1，则溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为A 1:1 B 5:1 C 9:4 D 11:2参考答案：C14. 下列两种气体的分子数一定相等的是（ ）A质量相等、密度不等的O2和CO B等体积等密度的CO和N2C等温等体积的O2和N2 D等压等体积的N2和CO2参考答案：B略15. 某有机物的结构如右图，这种有机物
8、不可能具有的性质是A能使Br2的四氯化碳溶液褪色 B能发生酯化反应C能发生水解反应 D能跟Na反应参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，煮沸一段时间后，当溶液变为红褐色时，停止加热，所得分散系。（1）所得分散系与原FeCl3溶液是不同的分散系，其本质原因是 不同；要证明它们是不同的分散系，最简单的方法是利用 。（2）在制得的红褐色液体中逐滴加入少量稀硫酸，有什么现象：先 后 ， 写出与现象有关的化学反应方程式（3）如果FeCl3溶液中含有少量的NaCl，要除去NaCl得到纯净的FeCl3溶液，有下列方案： 试剂是 （填化学式）；“
9、操作”为 （填操作名称）。参考答案：（1）分散质颗粒直径大小 丁达尔效应（2）浑浊 澄清 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O（3）HCl 过滤（3）FeCl3溶液中含有少量的NaCl，加入试剂是氢氧化钠溶液，反应生成氢氧化铁沉淀，过滤得到A为Fe(OH)3，氢氧化铁沉淀加入试剂为盐酸，氢氧化铁溶解生成氯化铁溶液，所以试剂是HCl，操作为过滤。【名师点睛】本题考查胶体的制备、性质和混合物分离方法等知识。将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，煮沸一段时间后，当溶液变为红褐色时，停止加热，所得分散系是氢氧化铁胶体；胶体具有丁达尔效应，向胶体中加热电解质溶液会使胶体发生聚沉
10、。FeCl3溶液中含有少量的NaCl，加入试剂是氢氧化钠溶液，反应生成氢氧化铁沉淀，过滤得到A为Fe(OH)3，氢氧化铁沉淀加入试剂为盐酸，氢氧化铁溶解生成氯化铁溶液。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 有锌-铜和稀硫酸组成的原电池，当导线中有0.2摩尔电子转移时，问：（1）负极金属质量减少多少克？_（2）正极产生的（标准状况下）气体的体积？_参考答案：(1)6.5g (2)2.24L【分析】铜锌原电池中，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，根据锌、氢气和转移电子之间的关系式计算。【详解】（1）该原电池放电时，负极上锌失电子发生氧化反应，电极方程式为：Zn-
11、2e-=Zn2+，设当导线中有0.2mol电子通过时，负极锌片减少的物质的量为x。Zn-2e-=Zn2+ 转移电子1mol 2molx 0.2molx=0.1mol。负极锌片减少的质量为m(Zn)=0.1mol65g/mol=6.5g，故答案为：6.5g。（2）该原电池放电时，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极方程式为：2H+2e-=H2，设当导线中有0.2mol电子通过时，铜片上析出氢气的物质的量为y。2H+2e-=H2 转移电子1mol 2moly 0.2moly=0.1mol。正极产生的（标准状况下）气体的体积V(H2)=0.1mol22.4L/mol=2.24L，故答案为：2.24L
12、。18. （6分）将一定量的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物27.4 g ，跟含溶质0.4mol 的盐酸恰好反应，生成二氧化碳气体。（已知碳酸氢钠和盐酸反应的方程式如下：NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O )（1）写出碳酸钠与盐酸反应的化学方程式（2）求原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量各多少克？（3）求生成的二氧化碳气体在标准状况下的体积。参考答案：（6分）（1）Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O（2）106克 168克（3）672升略19. 有A、B两种烃，它们的组成相同，都约含85.7%的碳，烃A对氢气的相对密度是28；烃B式量比空气的平均式量稍小，且最简式与A相同，烃A、B都能使溴的四氯化碳溶液褪色，计算A、B两烃的化学式。参考答案：AC2H4 BC4H8
