《湖北省恩施市巴东县第二高级中学2020-2021学年高三化学模拟试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省恩施市巴东县第二高级中学2020-2021学年高三化学模拟试题含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖北省恩施市巴东县第二高级中学2020-2021学年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼（N2 H4）为燃料的电池装置如下图装置。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。下列叙述不正确的是A该燃料电池负极发生的电极反应为：N2 H4+4OH4e =N2+4H2OB用该燃料电池作为装置的直流电源，产生1 mol Cl2至少需要通人 05 mol N2 H4C该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电
2、极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触D该燃料电池中，电子从右侧电极经过外电路流向左侧电极，溶液中OH则迁移到左侧参考答案：D【知识点】化学电源新型电池解析：A通入燃料的电极为负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：N2H4+4OH-4e-=N2+4H2O，故A正确；B电解氯化铜生成氯气的电极反应式为2Cl-2e-=Cl2，生成1mol氯气转移2mol电子，燃料电池中的负极反应为：N2H4+4OH-4e-=N2+4H2O，则转移2mol电子，消耗0.5mol的N2H4，故B正确；C因为电池中正负极上为气体参与的反应，所以采用多孔导电材料，可以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，
3、并使它们与电解质溶液充分接触，故C正确；D电子只能在电极和导线中移动，不能进入溶液，故D错误； 故答案选D【思路点拨】本题考查了燃料电池，明确正负极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液的酸碱性书写，注意电子不能在溶液中移动，题目难度不大。2. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（） 无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、MnO4、SO42使pH=11的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、NO3、NH4+能使pH试纸变为蓝色的溶液：Na+、C1-、S2-、SO32酸性溶液：Fe2+、Al3+、NO3、I、ClA B
4、 C D参考答案：答案：C3. 下列实验均发生了化学反应：将铁钉放入CUS04溶液中；向FeS04溶液中滴加浓HN03;将铜丝放入FeCl3溶液中。下列判断中，正确的是 A.上述实验证明了氧化性：Fe3+Fe2Cu2 B.上述实验证明了Fe2既有氧化性又有还原性 C.实验、中的化学反应都是置换反应 D.向三个实验后的溶液中加入足量NaOH溶液，最终都有Fe(OH)3生成参考答案：D4. 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A、同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B、核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C、与得电子能力相同D、F、O2、Mg2+、Na+半径逐渐减小+参考答案：
5、C【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】A元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；B核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如Ar原子与S2离子；C互为同位素原子的化学性质相同；D电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小【解答】解：A同主族元素最高价含氧酸自上而下酸性减弱，不是最高价含氧酸不一定，如HClO为弱酸、HBrO4为强酸，故A错误；B核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如Ar原子化学性质稳定，而S2离子具有强还原性，故B错误；C3517Cl与3717Cl核外同位素，得电子能力相同，故C正确；DF、O2、Mg2+、Na+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，
6、故离子半径：O2FNa+Mg2+，故D错误，故选：C【点评】本题考查元素周期律、原子结构与性质、微粒半径比较，题目难度不大，侧重对基础知识的巩固5. 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是来源:学#科#网A0.1molL1某二元弱酸酸式盐NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2)+c(HA)+c(H2A)B向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中：c(Na) c(SO42) c(NH4) c(H) c(OH)C0.1 molL1的Na2CO3溶液中：c(OH)c(H+)+ c(HCO3) + c(H2CO3)D用0.1 molL1 CH3COOH溶液滴定0.1mo
7、lL1 NaOH至中性时：c(CH3COO)+ c(CH3COOH)c(Na+)参考答案：BD略6. 对下列实验的实验现象描述和所得结论均正确的是： 实验现象结论A左边烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：AlFeCuB左边棉花变橙色，右边棉花变蓝色氧化性：Cl2Br2I2C白色固体先变为浅黄色，后变为黑色溶解性：AgClAgBrAg2SD锥形瓶中有气体产生，烧杯中溶液变浑浊酸性：盐酸碳酸硅酸参考答案：A略7. 一定条件下，体积为5L的密闭容器中，05molX和05molY进行反应： 2X(g)Y(g) 2Z(g)，经60s达到平衡，生成02molZ。下列说法正确的是: A、 将容
8、器体积变为10L，Z的平衡浓度变为原来的B、在该温度下，该反应的平衡常数K=0011C、达到平衡时，容器内气体的压强是原来的90%D、若降低温度，X的体积分数增大，则该反应的H0参考答案：C略8. 下列有关胶体的说法不正确的是A胶体均为无色透明的液体B利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液C胶体中分散质粒子的直径在1100 nm之间 D向沸水中逐滴加入少量FeCl3饱和溶液，可制得Fe(OH)3胶体参考答案：A略9. 下列实验方案能够达到目的的是A.将溴乙烷与NaOH溶液混合后振荡、静置，直接向反应后的混合物中滴加AgNO3溶液，检验Br-的存在 B.将淀粉与稀H2SO4混合加热3min4min后，
9、直接向反应后的混合物中加入银氨溶液，检验葡萄糖的存在 C.向试管中加入5ml溴水、2ml苯和0.5g铁粉，充分振荡后静置，观察试管底部生成的褐色油状液滴 D.在试管中加入约2ml饱和溴水，然后滴入2滴3滴苯酚稀溶液，观察苯酚与溴反应生成的白色沉淀参考答案：D10. 在丹麦首都哥本哈根召开了世界气候大会，大会倡导“节能减排” 和“低碳经济”的绿色环保主题，中国宣布了2020年二氧化碳排放量下降4045%的减排目标。下列不符合这一主题的是（ ）A、积极开发风能发电和水力发电 B、快速发展汽车工业，提高人民生活水平C、积极开发半导体节能灯具 D、开发新能源，减少对化石燃料的依赖参考答案：B略11.
10、下列液体均处于25，有关叙述中，正确的是A某溶液中水电离出的c(H)=10-13，则该溶液的pH一定为13BpH4.5的番茄汁中c(H)是pH6.5的牛奶中c(H)的2倍C浓度相同的氨水与盐酸等体积混合，所得溶液pH=7DpH7的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na)=c(CH3COO)参考答案：D略0.64g Cu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下224mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2 ，恰好使气体完全溶于水，则通入O2的体积为 A 168mL B224mL C112mL D56mL参考答案
11、：C13. 下列物质属于醇类的是（）ABCD参考答案：考点：醇类简介.专题：物质的分类专题分析：分子中含有跟链烃基或苯环侧链上的碳结合的羟基的化合物叫做醇解答：解：A苯环上的氢被羟基取代而生成的化合物不属醇类而属酚类，故A错误； B分子中含有跟苯环侧链上的碳结合的羟基，属于醇类，故B正确；C苯环上的氢被羟基取代而生成的化合物不属醇类而属酚类，故C错误；D不含有羟基，不属于醇类，故D错误故选B点评：本题考查醇类的定义，难度不大，注意苯环上的氢被羟基取代而生成的化合物不属醇类而属酚类14. 某l00mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32、SO42、Cl中的若干种，取该溶液进行连续实验
12、，实验过程如图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法不正确的是（）A原溶液一定存在CO32和SO42，一定不存在Fe3+B是否存在Na+只有通过焰色反应才能确定C原溶液一定存在Na+，可能存在ClD若原溶液中不存在Cl，则c （Na+）=0lmol?L1参考答案：B【考点】无机物的推断；探究物质的组成或测量物质的含量【分析】加入氯化钡溶液，生成沉淀，一定含有碳酸根或是硫酸根中的至少一种，则该沉淀为BaSO4、BaCO3中的至少一种，沉淀部分溶解于盐酸，所以一定是BaSO4、BaCO3的混合物，一定存在CO32、SO42，硫酸钡沉淀是2.33g，物质的量是=0.01mol，碳酸根离子的物质的
13、量是mol=0.01mol，碳酸根和铁离子不共存，一定不存在Fe3+，所得到的滤液中加入氢氧化钠，出现气体，为氨气，一定含有铵根离子，根据元素守恒，铵根离子的物质的量是=0.03mol，钠离子和氯离子需要根据电荷守恒进行判断，以此解答该题【解答】解：A由以上分析可知原溶液一定存在CO32和SO42，一定不存在Fe3+，故A正确；B阳离子所带正电荷的物质的量之和0.03mol，阴离子所带负电荷的物质的量之和=0.012+0.012=0.04mol，由电荷守恒可知一定含有钠离子，故B错误；C如钠离子的物质的量大于0.04mol0.03mol=0.01mol（阴离子和阳离子电荷之差），则含有氯离子，
14、故C正确；D已确定含有CO32和SO42、NH4+，且n（NH4+）=0.03moL、n（CO32）=n（SO42）=0.01mol，由电荷守恒可知n（Na+）=0.04mol0.03mol=0.01mol，则浓度为=0.1mol/L，故D正确故选B【点评】本题考查无机物的推断，侧重常见阴阳离子的检验，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及检验方法，试题充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力15. 将13.6g带铁锈的铁片完全溶解于25 mL 14 mol/L热的浓H2SO4中，收集到SO2体积为1.12 L(标准状况。将溶液稀释至100 mL，所得溶液遇KSCN溶液时无血红色出现。下列结论正确的是A 反应中：转移电子个 B原混合物：C.反应后：剩余 D .所得溶液：参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，
