《湖北省宜昌市茶园寺中学2020年高三化学上学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省宜昌市茶园寺中学2020年高三化学上学期期末试题含解析（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖北省宜昌市茶园寺中学2020年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列推断正确的是( )A、T的氧化物是光导纤维的主要成分B、Q与氢形成的化合物均含极性共价键C、R的最高正价氧化物的水化物是弱电解质D、W的氢化物的化学式为HCl参考答案：B略2. 已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验的气体，若在相同条件下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl气体，进行实验（两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散）下列说法错误
2、的是（ ） ANH3和HCl分别形成蓝色、红色喷泉B制备干燥的NH3和HCl，所需的干燥剂分别是碱石灰、浓硫酸C改为NO2气体，所得溶液溶质的物质的量浓度与前两者不同D去掉装置中的胶头滴管，改为单孔塞，也可引发喷泉参考答案：C考点：氨的物理性质专题：元素及其化合物；化学实验基本操作分析：A、氨气和氯化氢都是极易溶于水的气体，氨气溶于水显碱性，氯化氢溶于水显酸性；B、氨气干燥用碱石灰，氯化氢可以用浓硫酸干燥；C、将盛有NO2的试管倒扣水中，NO2能和水发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，所剩余气体的体积的体积为原来气体体积的，根据生成的硝酸的物质的量和所得溶液的体积来计算硝酸的浓度；D
3、、可以微热烧瓶改变烧瓶中的压强排出气体后，冷却后会引发喷泉；解答：解：A、氨气和氯化氢都是极易溶于水的气体，氨气溶于水显碱性，遇到石蕊试液变蓝色，氯化氢溶于水显酸性遇到石蕊试液变红色，NH3和HCl分别形成蓝色、红色喷泉，故A正确；B、氨气是碱性气体，氯化氢是酸性气体，制备干燥的NH3和HCl，所需的干燥剂分别是碱石灰、浓硫酸，故B正确；C、设二氧化氮体积为1，硝酸物质的量浓度=0.0446mol/L，设氨气或氯化氢体积为1，氨气和氯化氢气体形成喷泉实验形成的溶液浓度=0.0446mol/L，改为NO2气体，所得溶液溶质的物质的量浓度与前两者相同，故C错误；D、去掉装置中的胶头滴管，改为单孔塞
4、，用双手捂住烧瓶，待导气管气泡冒出后，冷却烧瓶会引发喷泉，故D正确；故选C点评：本题考查了氨气和氯化氢气体的性质分析，主要是喷泉实验的原理分析应用，掌握基础是解题，题目较简单3. 某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；沼气和水煤气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（ ） A. B. C. D.参考答案：D 正确；沼气属于可再生资源，水煤气由炽热的煤同水蒸气反应制得，而煤为不可再生资源，所以水煤气为不可再生资源，故错误；冰为固态水，干冰为固态CO2，均既是
5、纯净物又是化合物，正确；正确；盐酸和食醋为混合物，不是化合物，错误；纯碱为Na2CO3，不是碱，错误；豆浆和雾均属于胶体，正确。综上所述，选D。4. （2013?和平区二模）如图所示，利用海水可提取很多重要的化工原料下列有关说法正确的是（）A第步中除去粗盐中的SO42、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B第步中工业上可采用石墨为阴极，铁为阳极，采用阳离子交换膜的电解装置C第步中结晶出的MgCl2?6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2D在第步中溴元素被氧化，第、步中既有溴元素被氧化也有溴元素被还原参考答案：D考点：海
6、水资源及其综合利用；氯碱工业；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；粗盐提纯.专题：离子反应专题；卤族元素分析：根据转化图可知，为粗盐提纯，利用物质之间的发生及除杂的原则来分析；为氯碱工业；为结晶水合物失去结晶水的反应；为制备溴单质的反应，利用反应中溴元素的化合价来分析解答：解：A、除去粗盐中的SO42、Ca2+、Mg2+等杂质，先除硫酸根离子，需要BaCl2溶液，再除镁离子，需要NaOH溶液，最后除钙离子，加入Na2CO3溶液，故A错误；B、氯碱工业中，电解池的阳极材料也是惰性的，故B错误；C、由的转化可知，结晶水合物失去结晶水并生成氯化镁，为防止镁离子水解，应在酸性条件下进行，故C错误；D、由可
7、知NaBrBr2，NaBr中溴元素的化合价为1价，单质中溴元素的化合价为0，则在反应中溴元素的化合价升高，由信息可知溴元素被氧化，第、步是溴的提纯，既有溴元素被氧化也有溴元素被还原；故D正确；故选D点评：本题考查海水中溴的制备与提纯，具有重要的化工意义5. 旨在限制发达国家温室气体排放量、抑制全球范围内气候持续变暖的京都议定书随着俄罗斯的加入，将于2005年2月16日正式生效。我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施不切实际的是A大力开发氢能源 B充分利用太阳能C不使用含碳能源 D提高能源利用率参考答案：C略6. 下列说法正确的是A用系统命名法命名有机物，主
8、链碳原子数均为7 个 B能使KMnO4溶液褪色，说明苯环与甲基相连的碳碳单键变得活泼，被KMnO4氧化而断裂C蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解D1mol 绿原酸通过消去反应脱去1 molH2O时，能得到6 种不同产物（不考虑立体异构）参考答案：D略7. 下列关于化学研究的说法错误的是A. 化学家提出的假设有的不能被实验证实B. 卢瑟福提出的原子核式结构模型是最科学的C. 化学基本原理的应用是有一定条件的D. 质量守恒定律是对大量实验事实的总结参考答案：B略8. 绿色农药信息素的推广使用，对环保有重要意义。有一种信息素的结构简式为CH3（CH2）5CH=CH（CH2）9CHO。下
9、列关于检验该信息素中官能团的试剂和顺序正确的（ ） A先加入酸性高锰酸钾溶液；后加银氨溶液，水浴加热 B先加入溴水；后加酸性高锰酸钾溶液 C先加入新制氢氧化铜悬浊液，加热；酸化后再加入溴水 D先加入银氨溶液；再另取该物质加入溴水参考答案：C略9. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A、标况下，2.24L乙醇含有0.2NA个碳原子B、CO2通过Na2O2使其增重a g时，反应中转移的电子数为C、3.0gNO与1.12LO2(标况下)反应后，气体分子数可能为0.06 D、200mL2mol/L的NaOH溶液中，含有0.4NA个共价键参考答案：C略10. 下列说法中正确的是：焰色反应时呈
10、现钠的黄光的物质一定是钠盐或有钠盐组分的混合物 做焰色实验的铂丝在每次实验后应用硫酸或盐酸洗干净 硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色光，硫焰色反应的颜色为蓝紫色 观察钾的火焰颜色时，通常应透过蓝色的钴玻璃去观察 测定金属或金属离子的存在，最好的方法是用焰色反应。A B C D参考答案：C略11. 在某酸性溶液中，一定能大量共存的离子组是 （ ） ANa+、 BNa+、Cu2+、C1、 CK+、C1、Fe2+ DK+、A13+、Ba2+、参考答案：A略12. 用酸性氢氧燃料电池为电源电解CuSO4溶液，实验装置如下图所示。下列关于此装置的说法中，正确的是 .A. 燃料电池工作时，正极反应为B. a极
11、是石墨，b极是铜时，b极的电极反应为：C. a极是粗铜，b极是纯铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出D. a、b两极均是石墨时，若a极产生的气体为56 mL(标准状况），则U形管中溶液的PH为2(体积变化忽略不计）参考答案：A略13. G20杭州峰会主题为“构建创新、活力、联动、包容的世界经济”，杭州为此次峰会大量引进了“钒电池”新能源公交车，“钒电池”的原理是利用钒的不同价态之间的转化，其充电原理可表示为2H + V2+ VO2 = 2V3+ H2O ，则下列说法不正确的是A阴极反应可表示为2H + VO2 + e= V3 + H2O B阳极反应可表示为 V2 -e = V3 C放电过程种负极
12、反应可表示为 V3 + 2OH- e= VO2 + H2O D电解液体积为1L，pH=1，C(H+)=0.1mol/L; Ph=2; C(H+)=0.01mol/L; 消耗氢离子的量为0.09 mol；根据：2H + VO2 + e= V3 + H2O关系：生成V3+的物质的量浓度为0.045mol/L参考答案：D试题解析: A阴极得电子，发生还原反应可表示为2H + VO2 + e= V3 + H2O ；A正确；B阳极失电子，发生氧化反应可表示为 V2 -e = V3；B正确；C放电过程种负极发生氧化反应，表示为 V3 + 2OH- e= VO2 + H2O ；C正确；D.阴极反应可表示为2
13、H + VO2 + e= V3+ H2O； 若阴极电解液体积为1L，电解前pH=1，当测得V3+的物质的量浓度为0.045mol/L时，pH变为 2.14. 双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是()A该物质属于两性氢氧化物 B该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H D该药剂不适合于胃溃疡患者服用参考答案：D略15. 阿伏加德罗常数约为6.021023mol-1。下列叙述中正确的是 A标准状况下，2.24L苯中约含有3.612x1023：个碳原子 B常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有6.021O23个氧原子 C25时，1 L pH=13的氢氧化钠溶液中约含有6.02l023个氢氧根离子 D0.5mol CH4中约含有3.011024个电子参考答案：答案：BD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (14分）大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子：等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得澄清试液分成3份，进行如下实验：请回答下列问题：(1) 根据实验结果判断该酸雨中肯定不存在的离子是_。(2)
