《高考化学选择题如何提高得分率》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学选择题如何提高得分率（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高考化学选择题如何提高得分率高考化学选择题如何提高得分率1、商余法 这种方法主要是应用于解答有机物（尤其是烃类）知道分子量后求出其分子式的一类题目。对于烃类，由于烷烃通式为CnH2n+2，分子量为14n+2，对应的烷烃基通式为CnH2n+1，分子量为14n+1，烯烃及环烷烃通式为CnH2n，分子量为14n，对应的烃基通式为CnH2n-1，分子量为14n-1，炔烃及二烯烃通式为CnH2n-2，分子量为14n-2，对应的烃基通式为CnH2n-3，分子量为14n-3，所以可以将已知有机物的分子量减去含氧官能团的式量后，差值除以14（烃类直接除14），则最大的商为含碳的原子数（即n值），余数
2、代入上述分子量通式，符合的就是其所属的类别。 例1 某直链一元醇14克能与金属钠完全反应，生成0.2克氢气，则此醇的同分异构体数目为（） A.6个 B.7个 C.8个 D.9个 【解析】： 由于一元醇只含一个-OH，每mol醇只能转换出1/2molH2，由生成0.2克H2推断出14克醇应有0.2mol，所以其摩尔质量为72克/摩，分子量为72，扣除羟基式量17后，剩余55，除以14，最大商为3，余为13，不合理，应取商为4，余为-1，代入分子量通式，应为4个碳的烯烃基或环烷基，结合 直链 ，从而推断其同分异构
3、体数目为6个。 2、平均值法 这种方法最适合定性地求解混合物的组成，即只求出混合物的可能成分，不用考虑各组分的含量。根据混合物中各个物理量（例如密度，体积，摩尔质量，物质的量浓度，质量分数等）的定义式或结合题目所给条件，可以求出混合物某个物理量的平均值，而这个平均值必须介于组成混合物的各成分的同一物理量数值之间，换言之，混合物的两个成分中的这个物理量肯定一个比平均值大，一个比平均值小，才能符合要求，从而可判断出混合物的可能组成。 例2 将两种金属单质混合物13g，加到足量稀硫酸中，共放出标准状况下气体11.2L，这两种金属可能是（） A.Zn和
4、Fe B.Al和Zn C.Al和Mg D.Mg和Cu 【解析】： 将混合物当作一种金属来看，因为是足量稀硫酸，13克金属全部反应生成的11.2L（0.5摩尔）气体全部是氢气，也就是说，这种金属每放出1摩尔氢气需26克，如果全部是+2价的金属，其平均原子量为26，则组成混合物的+2价金属，其原子量一个大于26，一个小于26，代入选项，在置换出氢气的反应中，显+2价的有Zn，原子量为65，Fe原子量为56，Mg原子量为24，但对于Al，由于在反应中显+3价，要置换出1mol氢气，只要18克Al便够，可看作+2价时其原子量为27/（3/2）=1
5、8，同样假如有+1价的Na参与反应时，将它看作+2价时其原子量为23 2=46，对于Cu，因为它不能置换出H2，所以可看作原子量为无穷大，从而得到A中两种金属原子量均大于26，C中两种金属原子量均小于26，所以A，C都不符合要求，B中Al的原子量比26小，Zn比26大，D中Mg原子量比26小，Cu原子量比26大，故BD为应选答案。 3、极限法 极限法与平均值法刚好相反，这种方法也适合定性或定量地求解混合物的组成。根据混合物中各个物理量（例如密度，体积，摩尔质量，物质的量浓度，质量分数等）的定义式或结合题目所给条件，将混合物看作是只含其中一种组分A，即其质量分数或气体体积分数
6、为100%（极大）时，另一组分B对应的质量分数或气体体积分数就为0%（极小），可以求出此组分A的某个物理量的值N1，用相同的方法可求出混合物只含B不含A时的同一物理量的值N2，而混合物的这个物理量N平是平均值，必须介于组成混合物的各成分A，B的同一物理量数值之间，即N1 N平 N2才能符合要求，从而可判断出混合物的可能组成。 例3 4个同学同时分析一个由KCl和KBr组成的混合物，他们各取2.00克样品配成水溶液，加入足够HNO3后再加入适量AgNO3溶液，待沉淀完全后过滤得到干燥的卤化银沉淀的质量如下列四个选项所示，其中数据合理的是（） A.3.06g &nbs
7、p;B.3.36g C.3.66g D.3.96 【解析】： 本题如按通常解法，混合物中含KCl和KBr，可以有无限多种组合形式，则求出的数据也有多种可能性，要验证数据是否合理，必须将四个选项代入，看是否有解，也就相当于做四道计算题，耗时耗力。使用极限法，设2.00g全部为KCl，根据KCl-AgCl，每74.5gKCl可生成143.5gAgCl，则可得沉淀为2.00/74.5 143.5=3.852g，为最大值；同样可求得当混合物全部为KBr时，每119gKBr可得沉淀188g，所以应得沉淀为2.00/119 188=3.160g，为最小值。因此答
8、案应介于最大值和最小值之间，答案选BC。 4、估算法 化学题尤其是选择题中所涉及的计算，所要考查的是化学知识，而不是运算技能，所以当中的计算的量应当是较小的，通常都不需计出确切值，可结合题目中的条件对运算结果的数值进行估计，符合要求的便可选取。 例4 已知某盐在不同温度下的溶解度如下表，若把质量分数为22%的该盐溶液由500C逐渐冷却，则开始析出晶体的温度范围是（） 1463363488550978.png A.0-100 B.10-200 C.20-300 D.30-400 【解析】：&
9、nbsp;本题考查的是溶液结晶与溶质溶解度及溶液饱和度的关系。溶液析出晶体，意味着溶液的浓度超出了当前温度下其饱和溶液的浓度，根据溶解度的定义，溶解度/（溶解度+100克水） 100%=饱和溶液的质量分数，如果将各个温度下的溶解度数值代入，比较其饱和溶液质量分数与22%的大小，可得出结果，但运算量太大，不符合选择题的特点。从表上可知，该盐溶解度随温度上升而增大，可以反过来将22%的溶液当成某温度时的饱和溶液，只要温度低于该温度，就会析出晶体。代入溶解度/（溶解度+100克水） 100%=22%，可得：溶解度 78=100 22，即溶解度=2200/78，除法运算麻烦，运用估算，应介于25与30
10、之间，此溶解度只能在30-400C中，故选D。 5、差量法 对于在反应过程中有涉及物质的量，浓度，微粒个数，体积，质量等差量变化的一个具体的反应，运用差量变化的数值有助于快捷准确地建立定量关系，从而排除干扰，迅速解题，甚至于一些因条件不足而无法解决的题目也迎刃而解。 例5 在1升浓度为C摩/升的弱酸HA溶液中，HA、H+和A-的物质的量之和为nC摩，则HA的电离度是（） A.n 100% B.（n/2） 100% C.（n-1） 100% D.n% 【解析】： 根据电离度的概念，只需求出已
11、电离的HA的物质的量，然后将这个值与HA的总量（1升 C摩/升=C摩）相除，其百分数就是HA的电离度。要求已电离的HA的物质的量，可根据HAH+A-，由于原有弱酸为1升 C摩/升=C摩，设电离度为X，则电离出的HA的物质的量为XC摩，即电离出的H+和A-也分别为CXmol，溶液中未电离的HA就为（C-CX）mol，所以HA、H+、A-的物质的量之和为（C-CX）+CX+CX摩，即（C+CX）摩=nC摩，从而可得出1+X=n，所以X的值为n-1，取百分数故选C。 本题中涉及的微粒数较易混淆，采用差量法有助于迅速解题：根据HA的电离式，每一个HA电离后生成一个H+和一个A-，即微粒数增大
12、，现在微粒数由原来的C摩变为nC摩，增大了（n-1） C摩，立即可知有（n-1） C摩HA发生电离，则电离度为（n-1）C摩/C摩=n-1，更快地选出C项答案。 6、代入法 将所有选项可某个特殊物质逐一代入原题来求出正确结果，这原本是解选择题中最无奈时才采用的方法，但只要恰当地结合题目所给条件，缩窄要代入的范围，也可以运用代入的方法迅速解题。 例6 某种烷烃11克完全燃烧，需标准状况下氧气28L，这种烷烃的分子式是（） A.C5H12 B.C4H10 C.C3H8 D.C2H6 【解析】：
13、;因为是烷烃，组成为CnH2n+2，分子量为14n+2，即每14n+2克烃完全燃烧生成n摩CO2和（n+1）摩H2O，便要耗去n+（n+1）/2即3n/2+1/2摩O2，现有烷烃11克，氧气为28/22.4=5/4摩，其比值为44：5，将选项中的四个n值代入（14n+2）：3n/2+1/2，不需解方程便可迅速得知n=3。 7、关系式法 对于多步反应，可根据各种的关系（主要是化学方程式，守恒等），列出对应的关系式，快速地在要求的物质的数量与题目给出物质的数量之间建立定量关系，从而免除了涉及中间过程的大量运算，不但节约了运算时间，还避免了运算出错对计算结果的影响，是最经常使用的
14、方法之一。 例7 一定量的铁粉和9克硫粉混合加热，待其反应后再加入过量盐酸，将生成的气体完全燃烧，共收集得9克水，求加入的铁粉质量为（） A.14g B.42g C.56g D.28g 【解析】： 由于题目中无指明铁粉的量，所以铁粉可能是过量，也可能不足，则与硫粉反应后，加入过量盐酸是生成的气体就有多种可能：或者只有H2S（铁全部转化为FeCl2），或者既有H2S又有H2（铁除了生成FeCl2外还有剩余），所以只凭硫粉质量和生成水的质量，不易建立方程求解。根据各步反应的定量关系，列出关系式：（1）Fe FeS
15、（铁守恒） H2S（硫守恒） H2O（氢守恒），（2）Fe H2（化学方程式） H2O（氢守恒），从而得知，无论铁参与了哪一个反应，每一个铁原子最终生成了1个水分子，所以迅速得出铁的物质的量就是水的物质的量，与流没有关系所以应有铁粉9/18=0.5mol，即28g。 8、比较法 已知一个有机物的分子式，根据题目的要求去计算相关的量例如同分异构体，反应物或生成物的结构，反应方程式的系数比等，经常要用到结构比较法，其关键是要对有机物的结构特点了解透彻，将相关的官能团的位置，性质熟练掌握，代入对应的条件中进行确定。 例8 分子式为C12H12的烃，结构式为，若
16、萘环上的二溴代物有9种CH3同分异构体，则萘环上四溴代物的同分异构体数目有（） A.9种 B.10种 C.11种 D.12种 【解析】： 本题是求萘环上四溴代物的同分异构体数目，不需考虑官能团异构和碳链异构，只求官能团的位置异构，如按通常做法，将四个溴原子逐个代入萘环上的氢的位置，便可数出同分异构体的数目，但由于数量多，结构比较十分困难，很易错数，漏数。抓住题目所给条件：二溴代物有9种，分析所给有机物结构，不难看出，萘环上只有六个氢原子可以被溴取代，也就是说，每取代四个氢原子，就肯定剩下两个氢原子未取代，根据 二溴代物有9种 这一提示，即萘环上只取两个氢原子的不同组合有9种，即意味着取四个氢原子进行取代的不同组合就有9种，所以根本不需逐个代，迅速推知萘环上四溴代物的同分异构体就有9种。 9、残基法 这是求解有机物分子结构简式或结构式中最常用的方法。一个有机物的分子式算出后，可以有很多种不同的结构，要最后确定其结构，可先将已知的官能团包括烃基的式量或所含原子数扣除，剩
