《河南省洛阳市车村镇第一中学2022年高三化学上学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省洛阳市车村镇第一中学2022年高三化学上学期期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河南省洛阳市车村镇第一中学2022年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Cd点无BaSO4沉淀生成Da点对应的Kap大于c点对应的Kap参考答案：答案：C。解析：BaSO4(s) Ba2+(aq)SO42-(aq)的平衡常数Kspc(Ba2+)c(SO42-)，称为溶度积常数。加入Na2SO4增大了SO42-浓度，平衡逆向进行，c(Ba2+)减
2、少，故A错，蒸发时升高了温度，又溶解平衡是一个吸热反应，所以平衡正向进行，c(Ba2+)浓度增大，故B错；a点对应的Ksp小大于c点对应的Ksp，故D错，只有C对。2. 一定量的某一元醛发生银镜反应，析出银10.8 g。等量的此醛完全燃烧时产生2.7 g的水。该醛可能是()。A乙醛 B丙醛C丁醛 D丁烯醛参考答案：BD略3. (08上海黄埔区4月模拟)已知在粗碘中含ICl和IBr，受热时ICl、IBr均可升华；若在粗碘中加入一种物质再进行升华，则可制得精碘。在下列物质中，应加入的物质是（）H2O Zn KI NaCl参考答案：答案：C4. 下列仪器漏斗容量瓶蒸馏烧瓶天平分液漏斗滴定管燃烧匙。常
3、用于物质分离的是 A B C D参考答案：C5. 下列各组稀溶液，只用试管和胶头滴管不能鉴别的是 AAl2（SO4）3和NaHCO3 BNa2CO3和HC1 CNaOH和AlCl3 DNaAlO2和NaHSO4参考答案：A略6. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A饱和氯水中：Cl、NO3、Na+ 、SO32Bc(H+)=的溶液中：K+、Fe3+ 、Cl、SO42C澄清透明的溶液中：Cu2+、NH4+、NO3、ClO4 D使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：CH3COO、HCO3、Na+、K+参考答案：C略7. 下列过程一定涉及氧化还原反应的是（ ）A.萃取 B.电解 C.净水 D.分
4、馏参考答案：B8. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A. 含0.1 mol Na2O2的晶体中阳离子与阴离子总数为0.4NAB. 46 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数为2NAC. 1 mol Fe与一定量硝酸恰好完全反应时，转移电子数一定为3NAD. 1 mol CH4与过量氯气发生取代反应，生成CH3Cl气体的体积约为22.4 L参考答案：BA.0.1mol Na2O2晶体中阳离子Na+为0.2mol，阴离子O22-物质的量为0.1mol，阳离子与阴离子总数为0.3NA，故A错误；BNO2和N2O4的最简式相同，只需要计算46g NO2中氧原子数=2NA=2N
5、A，故B正确；C.1mol Fe与硝酸反应可能生成硝酸铁也可能生成硝酸亚铁，故C错误；D氯气与甲烷反应发生取代反应，同时有多个反应发生，所以标准状况下，1mol CH4与过量的氯气发生取代反应，生成CH3Cl气体的体积小于22.4L，故D错误；故选B。点睛：本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，熟悉公式是关键，注意物质的组成、结构。本题的易错点为D，要注意甲烷的取代反应得不到纯净的一氯甲烷。9. 欧洲核子研究中心（CERN）的科学家成功制造出多个反氢原子，首次成功地使其存在了“较长时间”约017秒。你认为下列说法不对的是A.理论测算 500克反物质能量超过氢弹B.反氢原子由一个正电子和一个负质子组
6、成C.反氢原子由一个正电子和一个质子组成D.反氢原子与氢原子相遇将湮灭参考答案：C10. 下列事实或变化，能证明一水合氨是弱电解质的是A. 氨水受热分解挥发出氨气B.氨水与醋酸反应生成醋酸铵，而醋酸铵是强电解质C. 氨水的导电能力弱D. 在氨水溶液中存在NH3H2O分子参考答案：D11. 下列离子方程式正确的是 A向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液：Ca2HCO3OHCaCO3H2OB向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2使SO42恰好完全反应：2Ba24OHAl32SO42BaSO4AlO22H2OC足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2CO32H2O2HCO3D向
7、Fe2(SO4)3溶液中加入过量Na2S溶液：2Fe33S22FeSS参考答案：D略12. 向物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水形成的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量。下列表示氢氧化钠溶液加入的体积(X)与溶液中沉淀的量(Y)的关系示意图中正确的是 () 参考答案：A略13. （2008?南京二模）氮化铝（AlN）广泛用于电子工业、陶瓷工业等领域可通过如下反应制取：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，下列叙述正确的（）A该反应中，Al2O3是氧化剂B该反应中，N2是还原剂C该反应中，C是还原剂D该反应中每生成2molAlN，N2得到3mole参考答案：C略14. 化学与生活、社会密切
8、相关。下列说法正确的是A光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池使用的材料主要是SiO2B.氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂C.高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性D.SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等参考答案：B15. 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2+2S2O32-+O2+XOH- =Fe3O4+S4O62-+2H2O,下列说法正确的是 （ ）A、硫元素被氧化，铁元素被还原B、Fe2+、S2O32- 都是还原剂C、X=2D、每生成1mol Fe3O4，则转移电子数2mol参考答案：B略二、实
9、验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室仅提供试剂：1.0 mol/L FeCl3溶液，铝片若干，3.0 mol/L NaOH溶液，2.0 mol/L H2SO4溶液，植物油，进行制备Fe(OH)2的实验。(1)实验室制备Fe(OH)2的离子方程式为：_ _。(2)利用实验室提供的试剂，获取Fe2的步骤为_(按实验顺序填字母)。a取适量1.0 mol/L FeCl3溶液，放入足量的铝片，过滤b剪出少量铝片置于烧杯内，滴入适量1.0 mol/L FeCl3溶液，过滤c将所得滤渣置于干净烧杯中并滴入1.0 mol/L FeCl3溶液至完全溶解d刮去铝片表面的氧化层e密封待用上述步骤中获得的
10、滤渣通常含有_，可以选用_将其除去。(3)将(2)中获得的FeCl2溶液加入到试管中，再滴入少量_；用长滴管吸取适量_，插入FeCl2溶液中后挤出，制得Fe(OH)2。(4)在(3)中制得的Fe(OH)2略显黄色，可能是含有_离子。根据上述实验过程，分析获得的Fe(OH)2不纯净的原因_ _；_。(写出两个原因即可)参考答案：(1)Fe22OH=Fe(OH)2(2)dbceAl3.0 mol/L NaOH溶液(3)植物油3.0 mol/L NaOH溶液(4)Fe3FeCl2溶液中含有Fe3NaOH溶液中溶有O2(合理即可)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (7分)已知有关物质及
11、离子的氧化性强弱顺序为：浓硫酸Fe3+H+。现将30 g铁粉（过量）与44.0 mL浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到11.2 L（标准状况下）气体，其质量为19.6 g。试计算：（1）浓硫酸的物质的量浓度；（2）反应后剩余铁粉的质量。参考答案：（7分）解：Fe+2H2SO4=FeSO4+SO2+2H2O Fe+H2SO4=FeSO4+H2n（Fe）=n（气）=0.5 mol=39.2 g/mol运用十字相交法计算：=32n（SO2）=0.5=0.3 molc(H2SO4)=18.2 mol/L剩余m（Fe）=300.556=2 g略18. 工业上用丁烷氧化法制醋酸,反应的化学方程式可表示为
12、：2C4H105O24CH3COOH2H2O现用58吨丁烷为原料制取醋酸，求：（1）理论上需要标准状况下的空气 m3（设空气中O2、N2的体积分数分别为0.2、0.8），同时生成水 吨。（2）若生成的醋酸溶解在生成的水中，所得醋酸的质量分数为 %。（3）若同时生产质量分数为100%的冰醋酸m1吨和质量分数为50%的醋酸m2吨，且，需补充水y吨，则y与x的关系式为 ；若不补充水，则m1m2 。 参考答案：（1）2.8105 ；18 （2）86.96%（3） ；13819. （15分）氯化铁是常见的水处理剂，无水氯化铁的熔点为555K、沸点为588K。工业制备氯化铁的一种工艺如下：回答下列问题（1
13、）取0.5mL氯化铁溶液滴入50mL沸水中，再煮沸片刻得红褐色透明液体，该过程可用离子方程式表示为 。（2）已知FeCl36H2O在水中的溶解度如下：温度/01020305080100溶解度（g/100gH2O）74.481.991.8106.8315.1525.8535.7从FeCl3溶液中获得FeCl36H2O的方法是 。（3）捕集器中温度超过673K，存在相对分子质量为325的物质，该物质的化学式为 。（4）室温时向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液中c(Fe3+)1.010-5 molL-1时，视作Fe3+沉淀完全，则Fe3+沉淀完全的pH至少为 （已知KspFe(OH)3=1.010-38）。（5）
