高中化学反应原理易错点归纳

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1、高中化学反应原理易错点归纳高中化学反应原理易错点归纳在高考化学中，反应原理综合题是必考的题型，这道题将化学反应与能量、速率、平衡结合在一起考查。不少同学在答题时因为概念或原理上的小细节弄错而导致失分。今天小编就为大家归纳化学反应原理的易错点，希望大家在考试时引起重视，避开这些雷区。 一、化学反应速率与化学平衡 1计算化学反应速率时，代入的一定是浓度的变化量而不是物质的量的变化量；若是图像的话，要看清图像纵坐标的单位，是mol还是mol/L。 2在用化学反应速率的定量关系作为化学平衡状态判断的标志时，要注意两个方面，一是既有v正 又有 v逆，二是两种物质的反应速率之

2、比等于物质的化学计量数之比。 3催化剂只能改变反应速率，不能影响化学平衡移动，故无法改变产率或反应物的转化率；恒容容器中，充入稀有气体，虽然体系的压强增大，但不影响反应速率，故不影响化学平衡的移动，也不影响产率或转化率。 4化学平衡向正反应方向移动时，生成物的质量一定增加，正反应速率一定大于逆反应速率。但生成物的质量分数、反应物的转化率不一定提高，反应物的浓度也不一定降低。 5化学平衡常数只受温度的影响，计算时代入的一定是平衡时各物质的浓度，而在计算浓度商时，可代入任意时刻的浓度。 6影响化学平衡常数、电离平衡常数、溶度积常数的外界因素只有温度，与压强、

3、浓度无关。 二、溶液中离子浓度大小的比较 1在溶液离子浓度关系中，有一种式子既不是电荷守恒，也不是物料守恒，它很有可能就是电荷守恒和物料守恒两者的变形，即通过变形将两个式子中的某种离子消去。 2在解答溶液中离子浓度大小顺序比较的问题时，可将浓度大小关系看成物质的量大小的关系。先考虑混合时能否反应，能反应的一定优先考虑反应，再求出混合液中各物质的量进行比较。 3沉淀的溶解与转化反应的方程式中，不要漏掉了(s)、(aq) 如AgCl(s)Br(aq) AgBr(s)Cl(aq)。 三、电化学 1在原电池中，负极失电子，溶解，被腐

4、蚀，如镀锌的铁皮表层破损后，锌被腐蚀，铁受保护。 2工业制取镁，采取电解熔融氯化镁，不能用氧化镁，因氧化镁熔点过高；工业制取铝，电解熔融氧化铝，而不是氯化铝，因为氯化铝是共价化合物，熔融态不导电。 3充电与放电是相反的两个过程，若放电时作原电池的负极，在充电时要作电解池的阴极，与外加电源的负极相连。 4原电池中，在外电路中电子从负极流向正极，在内电路中，阳离子移向正极。 5书写电极反应式时，要看清用来导电的介质是什么，是碱性溶液、酸性溶液，还是固体介质(一般来说传导H、O2)。在书写正、负极反应式时，不要随意写上根本不存在的离子。 第 3 页 共 3 页