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1、四川省绵阳市同德中学2020年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1 molL-1HCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.l molL-1NaOH溶液进行滴定，则所需NaOH溶液的体积A大于20 mL B小于20 mL C等于20 mL D等于5mL参考答案：A略2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A0.01 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数目为0.02 NAB1 mol
2、 H3O中含有的电子数目为11 NAC100 mL 1 molL1的Na2CO3溶液中含有的离子总数为0.3 NAD标准状况下，44.8 L H2O中含有的水分子数目为2NA参考答案：A略3. 己知A（s）+2B（g）C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：下列问题不正确的是（）温度/70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4A该反应的平衡常数表达式K=C（C）?C（D）/C2（B）B该反应的H0C830时，向一个5L的密闭容器中充入10 mol A和2mol B，10min后，B为0.5mol时，此时V（正）V（逆）D在温度、容积不变时，气体的密度不随
3、时间改变能判断该反应是否达到平衡参考答案：C考点：化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程.专题：化学平衡专题分析：A化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，据此书写；B由表中数据可知，温度升高平衡常数降低，平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应；C830时，向一个5L的密闭容器中充入10mol A和2mol B，10min后，B为0.5mol时，若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为x，则 A（s）+2B（g）C（g）+D（g）起始量（mol） 10 2 0 0变化量（mol） 10x 20x 10
4、x 10x平衡量（mol） 1010x 220x 10x 10x平衡常数K=1.0 x=6.7%，所以平衡时B的物质的量为21.34=0.66mol，则B为0.5mol时，此时V（正）V（逆）；D容积固定，气体质量在变，气体的密度是一个定值，不随时间改变能说明反应达到平衡状态解答：解：A可逆反应A（s）+2B（g）C（g）+D（g）的平衡常数k=，故A正确；B由表中数据可知，温度升高平衡常数降低，平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应，即H0，故B正确；C830时，向一个5L的密闭容器中充入10mol A和2mol B，10min后，B为0.5mol时，若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为
5、x，则 A（s）+2B（g）C（g）+D（g）起始量（mol） 10 2 0 0变化量（mol） 10x 20x 10x 10x平衡量（mol） 1010x 220x 10x 10x平衡常数K=1.0x=6.7%，所以平衡时B的物质的量为21.34=0.66mol，则B为0.5mol时，此时V（正）V（逆）故C错误；D容积固定，气体质量在变，气体的密度是一个定值，不随时间改变能说明反应达到平衡状态，故D正确故选C点评：本题考查化学反应速率、化学平衡常数的计算与运用等，难度较大，注意温度不变时，平衡常数不变，化学方程式相反时，平衡常数互为倒数4. 新华网报道，我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新
6、突破。科学家利用该技术实现了H2S废气资源回收能量，并得到单质硫的原理如图所示。下列说法正确的是A. 电极b为电池负极B. 电路中每流过4mol电子，正极消耗44.8LH2SC. 电极b上的电极反应为：O2+4e-4H+=2H2OD. 电极a上的电极反应为：2H2S+2O2-4e-=S2+2H2O参考答案：D由图中信息可知，该燃料电池的总反应为2H2S+O2=2S+2H2O，该反应中硫化氢是还原剂、氧气是氧化剂。硫化氢通入到电极a，所以a电极是负极，发生的电极反应为2H2S+2O2-4e-=S2+2H2O；氧气通入到电极b，所以b电极是正极。该反应中电子转移数为4个电子，所以电路中每流过4mo
7、l电子，正极消耗1molO2，发生的电极反应为O2+4e-=2O2-.综上所述，D正确，选D。点睛：本题考查的是原电池原理。在原电池中一定有一个可以自发进行的氧化还原反应发生，其中还原剂在负极失去电子发生氧化反应，电子经外电路流向正极；氧化剂在正极上得到电子发生还原反应，电子定向移动形成电流。在书写电极反应式时，要根据电解质的酸碱性分析电极反应的产物是否能稳定存在，如果产物能与电解质的离子继续反应，就要合在一起写出总式，才是正确的电极反应式。有时燃料电池的负极反应会较复杂，我们可以先写出总反应，再写正极反应，最后根据总反应和正极反应写出负极反应。本题中电解质是氧离子固体电解质，所以正极反应就是
8、氧气得电子变成氧离子，变化较简单，可以先作出判断。5. 下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A.等体积等物质的量浓度NaF 溶液与HF混合：2c(Na)=c(F)+c(HF)B.0.1molL-1pH为4的NaHB溶液中：c(HB-)c(H2B)c(B2-)C.在NaHA溶液中一定有：c(Na)+c(H) =c(HA)+c(OH)+c(A2-)D.等物质的量浓度的 (NH4)2SO4 和(NH4)2CO3溶液中的c(NH4):前者后者参考答案：A6. 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）提示：BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO42- (aq)
9、的平衡常数Ksp=c(Ba2+)?c(SO42-)，称为溶度积常数。A. 加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B. 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C. d点无BaSO4沉淀生成D. a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp参考答案：C略7. 对于0.1 molL1 Na2SO3溶液，正确的是A升高温度，溶液的pH降低Bc(Na)2c(SO32-)c(HSO3-)c(H2SO3) Cc(Na)c(H)2c(SO32-)c(HSO3-)c(OH)D加入少量NaOH固体，c(SO32-)与c(Na)均增大参考答案：CD略8. 含有下列各组离子或分子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是AH
10、、Ca2、Fe3、NO3 BBa2、Cl、Al3、HCNa、NH4 、I、HS DNa+、NH3H2O、K、Cl参考答案：B略9. 在500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO 3)=6 molL1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到224 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是 A原混合溶液中 c(K+)为2 molL1 B上述电解过程中转移电子总数为2NAC电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol D电解后溶液中c(H+)为2 molL1参考答案：A略10. 将a克Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mL pH
11、=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH 溶液100 mL,则NaOH 溶液的浓度为( )A、0.1 mol/L B、0.2 mol/L C、0.4 mol/L D、0.8 mol/L参考答案：D略11. 2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。已知短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。下列说法正确的是（ ）A. W的氢化物与Z的氢化物反应，产物的水溶液呈碱性B. 在元素周期表中，117号元素与Z元素位于同一主族C. 氧化物对应水化物的
12、酸性：ZYD. W、X、Y、Z四种元素对应的单质的沸点：WXYZ参考答案：B【分析】令X的最外层电子数为a，则Y的最外层电子数为a，W的最外层电子数为a1，Z的最外层电子数为a1，四种元素最外层电子数之和等于24，即a1aaa1=24，得出a=6，即W为N，X为O，Y为S，Z为Cl，据此分析；【详解】A、W的氢化物是NH3，Z的氢化物是HCl，二者反应所得产物是氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，故A错误；B、117号元素位于第七周期A族，与Cl元素属于同一主族，故B正确；C、Cl的氧化物对应水化物可以是HClO4，也可以是HClO，HClO4是强酸，HClO是弱酸，S的氧化物可以是H2
13、SO3，也可以是H2SO4，H2SO3为弱酸，H2SO4为强酸，故C错误；D、硫单质为固体，其余为气体，因此硫单质的沸点最高，故D错误；答案选B。12. 下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是ANa和O2 BNaOH和CO2 CNaHCO3和NaOH DNa2CO3和HCl参考答案：C略13. 工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400600下的催化氧化：2SO2+ O2 2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。若反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是A使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 B在上述条件下，SO2不可能100%转化为SO3C为了提高SO
14、2的转化率，应适当提高O2的浓度 D达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等参考答案：D14. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：FeCl2Fe2O3ZnKNO3，铜粉可溶解的是（ ）A B C D参考答案：B略15. 下列叙述正确的是（ ）A元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原BSO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质C难失电子的原子，得电子的能力一定强D在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。现用一定质量的铁的氧化物（如下图）为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还
