《四川省广安市苏溪乡中学2020年高一化学期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省广安市苏溪乡中学2020年高一化学期末试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、四川省广安市苏溪乡中学2020年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是 A固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B铜丝能导电，所以铜是电解质C氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质DCO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质参考答案：C2. 海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：加入6%H2O2溶液 将海带烧成灰，向灰中加入蒸馏水 加入CCl4振荡 过滤 用分液漏斗分液 加热煮沸12分钟，合理的操作顺序为A一一一一一 B一一一一一C一一一一一 D一一一一一参考答案：A3. 如图是元素
2、周期表的一部分，关于图中阴影部分元素的说法中，正确的是()AN元素为第一周期元素BPH3的稳定性比H2S强C该纵行元素的最高价氧化物对应的水化物化学式均为H3RO4DH3AsO4的酸性比H3PO4弱参考答案：D略4. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A、OH、H+、SO42、Na+ B、Na+、NO3、SO42、K+C、Cl、Ag+ 、H+、NO3 D、H+、CO32、K+、Cl参考答案：B略5. 实验室用乙酸、乙醇、浓H2SO4制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na2CO3溶液上面得到无色油状液体，当振荡混合时，有气泡产生，该现象说明（ ）A.产品中含有被蒸馏出的H2SO4B.产品中含有
3、未反应的乙醇C.产品中含有未反应的乙酸D.乙酸乙酯与Na2CO3溶液反应生成CO2参考答案：C略6. 下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最大的是（）ACsIBNaFCLiIDKCl参考答案：C【考点】微粒半径大小的比较【分析】题目中阳离子都为碱金属元素的金属阳离子，阴离子都为卤素阴离子，根据同主族离子半径变化规律解答【解答】解：阳离子都为碱金属元素的金属阳离子，元素的核电核数越大，离子半径越大，阴离子都为卤素阴离子，元素的核电核数越大，离子半径越大，则金属离子半径最小的是Li+离子，非金属离子比较最大的是I离子，所以阴离子半径和阳离子半径之比最大的是LiI故选C7. 在一定条件下，某可逆反
4、应达到化学反应限度时，下列说法正确的是A. 反应停止 B. 至少一种反应物消耗完C. 各物质的含量不变 D. 正反应速率大于逆反应速率参考答案：C达到了平衡状态,正逆反应速率相等,不是反应停止,A错误；可逆反应,反应物转化率不可能是100%, B错误；达到了平衡状态,各组分浓度不再变化, C正确；达到了平衡状态,正逆反应速率相等,各组分浓度不变,D错误；正确选项C。8. 下列反应中，属于取代反应的是（）ACH4+2 O2CO2+2H2OBCH2=CH2+H2 CH3CH3C+Br2 +HBrD2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2 H2O参考答案：C【考点】有机物的结构和性质【分析】有机物
5、分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应；有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应，以此解答该题【解答】解：A甲烷燃烧生成二氧化碳和水，为氧化反应，故A不选；BC=C键生成CC键，为加成反应，故B不选；C苯环中的H被BrY原子替代，为取代反应，故C选；DOH生成CHO，为氧化反应，故D不选故选C9. 下列的分离方法不正确的是 A用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C用酒精萃取碘水中的碘 D用分液漏斗分离水和植物油参考答案：C略10. 等物质的量混合的两种饱和一元醛, 已知它们的某种混
6、合物1.3g与足量的银氨溶液反应后可析出4.32g银， 则它们可能是（ ） A丙醛、戊醛 B乙醛、丙醛 C丙醛、丁醛 D乙醛、丁醛参考答案：C略11. 有一无色混合气体可能是由HCl、NO、NO2、CO2、NH3、H2中的一种或几种混合而成，将此气体通过盛有浓H2SO4时的洗气瓶时，气体体积减小。继续通过装有过氧化钠的干燥管,发现从出气口出来的气体显红棕色,再将该气体全部通入盛满水倒立于水槽中的试管内,发现最后试管里仍为一满试管液体,下列说法不正确的是 （ ） A原气体中一定含有NH3、CO2、NO B原气体中一定不含有HCl 、H2、NO2 C原气体中可能含有HCl 、H2 D原气体中CO2
7、和NO物质的量比为3:2参考答案：C12. 决定气体体积的主要因素是: 气体分子直径 所含分子数 气体相对分子质量 分子间的距离A. 只 B. 只 C. 只 D. 全部参考答案：B略13. 镁一空气电池的工作原理如图所示，电池反应方程式为：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。有关该电池的说法不正确的是A. 通入氧气的电极为正极B. 放电时，溶液中的OH-由正极移向负极C. 负极的电极反应为Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2D. 当电路中转移0.04 mol电子时，参加反应的O2为0.02 mol参考答案：DA. 镁一空气电池中，镁为负极，氧气为正极，A正确；B. 原电池中阳离子移向正
8、极，阴离子移向负极，所以溶液中的OH-由正极移向负极，B正确；C. 镁为负极，负极的电极反应为Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2，C正确；D. 氧气为正极，电极反应为O2+2H2O +4e- =4OH-，根据电极反应可知：当电路中转移0.04 mol电子时，参加反应的O2为0.01mol，D错误。答案选C.点睛：燃料电池中，燃料一定作负极，而氧气一定作正极。14. 为了检验溴乙烷中含有溴元素，有以下操作，顺序合理的是（ ）加AgNO3溶液 加NaOH溶液 加热 加蒸馏水 加硝酸至溶液显酸性A. B. C. D.参考答案：C15. 已知在1105 Pa，298 K条件下，2 mol氢气燃烧生
9、成水蒸气放出484 kJ热量, 则下列热化学方程式正确的是 A2 H2(g)+ O2(g)=2 H2O(g) H+484 kJmol-1B2 H2(g)+ O2(g)=2 H2O(l) H484 kJmol-1CH2(g)1/2 O2(g)=H2O(g) H+242 kJmol-1DH2O(g) = H2(g)1/2 O2(g) H+242 kJmol-1参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为研究铜与浓硫酸的反应,某化学兴趣小组进行如下实验。实验:一组同学按下图装置(固定装置已略去)进行实验。(1) A中反应的化学方程式为_。(2) 实验过程中,能证明浓硫酸中硫元素的
10、氧化性强于氢元素的现象是 _。(3) 为说明浓硫酸中的水是否影响B装置现象的判断,还需进行一次实验。实验方案为_。实验:另一组同学对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀进行探究,实验步骤如下:i. 将光亮铜丝插入浓硫酸,加热;ii. 待产生黑色沉淀和气体时,抽出铜丝,停止加热;iii. 冷却后,从反应后的混合物中分离出黑色沉淀,洗净、干燥备用。查阅文献:检验微量Cu2+的方法是向试液中滴加K4Fe(CN)6溶液,若产生红褐色沉淀,证明有Cu2+。(4) 该同学假设黑色沉淀是CuO。检验过程如下:将CuO放入稀硫酸中,一段时间后,再滴加K4Fe(CN)6 溶液,产生红褐色沉淀。将黑色沉淀放入稀硫酸中,一
11、段时间后,再滴加K4Fe(CN)6 溶液,未见红褐色沉淀。由该检验过程所得结论:_。(5) 再次假设,黑色沉淀是铜的硫化物。实验如下:实验装置现象1. A试管中黑色沉淀逐渐溶解2. A试管内上方出现红棕色气体3. B试管中出现白色沉淀现象2说明黑色沉淀具有_性。能确认黑色沉淀中含有S元素的现象是_,相应的离子方程式是_。为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”,还需进行的实验操作是_。参考答案：(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4 +SO2+2H2O (2) D中黑色固体颜色无变化,E中溶液褪色 (3)使用上述装置,不放入铜丝进行实验,观察无水硫酸铜是否变蓝 (4)黑色沉淀中不含有CuO (5) 还
12、原 B试管中出现白色沉淀 2NO2-+3SO2+3Ba2+2H2O3BaSO4+2NO+4H+(或NO2+SO2+Ba2+H2OBaSO4+NO+2H+) 取冷却后A装置试管中的溶液,滴加 K4Fe(CN)6 溶液,若产生红褐色沉淀,证明有Cu2+,说明黑色沉淀是铜的硫化物分析：实验:（1）A中的反应是浓硫酸和铜加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；（2）证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素，利用元素化合价变化生成的产物分析判断，若生成氢气，D装置会黑色变化为红色，若生成二氧化硫E装置中品红会褪色；（3）说明浓硫酸中的水是否影响B装置现象的判断进行的实验是：利用装置中铜不与浓硫酸接触反应，观察B装
13、置是否变蓝；实验:（4）根据题中信息中检验铜离子的方法对进行分析。（5）红棕色气体为二氧化氮，说明稀硝酸被还原生成一氧化氮，黑色固体具有还原性；根据反应现象可知黑色固体与稀硝酸反应生成了二氧化硫，证明黑色固体中含有硫元素；二氧化氮、二氧化硫的混合气体能够与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，据此写出反应的离子方程式；还需要确定黑色固体中含有铜离子；实验:（1）A中的反应是浓硫酸和铜加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程： Cu+2H2SO4(浓)CuSO4 +SO2+2H2O ；（2）证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素，利用元素化合价变化生成的产物分析判断，若生成氢气，D装置会黑色变化为红色，若生成二氧化硫E装置中品红会褪色，所以证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的实验现象是，D装置中氧化铜黑色不变化，说明无氢气生成，E装置中品红试液褪色说明生成了二氧化硫气体；（3）利用装置中铜不与浓硫酸接触反应，不放入铜丝反应，观察B装置是否变蓝，若不变蓝证明浓硫酸中的水不影响实验，若无水硫酸铜出现变蓝，说明浓硫酸中的水会影响实验。实验:（4）向试液中滴加K4Fe（CN）6溶液，若产生红褐色沉淀
