《云南省曲靖市宣威市西泽乡第二中学高三化学下学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《云南省曲靖市宣威市西泽乡第二中学高三化学下学期期末试题含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、云南省曲靖市宣威市西泽乡第二中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A2.8g铁粉在1.12L（标准状态）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.15NAB常温下，0.1mol/L HCl溶液中所含的H+个数为0.1NAC11.2L 的CO气体与0.5molN2所含的电子数相等D10g H218O中所含的中子数为5NA参考答案：略2. 下列物质分类正确的是A、BaSO4难溶于水，属于非电解质B、SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物C、NH4Cl组成
2、中不含金属离子，不属于盐D、HCl气体溶于水电离成H+和Cl-，属于离子化合物参考答案：B略3. 双酚A作为食品、饮料包装和奶瓶等塑料制品的添加剂，能导致人体内分泌失调，对儿童的健康危害更大。下列有关双酚A的叙述不正确的是A双鼢A的分子式是C15H16O2 B双酚A 的核磁共振氢谱显示氢原子数之比是1:2 : 2 :3C反应中，1mol双酚A最多消耗2 mol Br2 D反应的产物中只有一种官能团参考答案：C略4. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ BNa2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2
3、O 2Na+ + 2OH + O2 C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClO D用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO+ 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 参考答案：A略5. 分子式为C5H12O的醇与和它相对分子质量相等的一元羧酸进行酯化反应，生成的酯共有（不考虑立体异构）（）A15种 B16种 C17种 D18种参考答案：B考点：有机化合物的异构现象.专题：同分异构体的类型及其判定分析：书写戊基C5H11异构体，戊基异构数目等于戊醇的异构体数目，C5H12O的分子量为88，和它相对分子质量相
4、同的一元羧酸为丁酸解答：解：分子式为C5H12O的有机物，能与金属钠反应放出氢气，说明分子中含有OH，该物质为戊醇，戊基C5H11可能的结构有：CH2CH2CH2CH2CH3、CH（CH3）CH2CH2CH3、CH（CH2CH3）2、CHCH（CH3）CH2CH3、C（CH3）2CH2CH3、C（CH3）CH（CH3）2、CH2CH2CH（CH3）2、CH2C（CH3）3，所以该有机物的可能结构有8种；C5H12O的分子量为88，和它相对分子质量相同的一元羧酸为丁酸，丙基有2种结构，故生成的酯为16种故选B点评：本题考查同分异构体的书写，难度中等，根据结构利用换元法进行解答即可6. 参考答案：
5、D7. 类推的思维方法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是（ ）化学事实类推结论ApH3的盐酸稀释1000倍后pH6pH6的盐酸稀释1000倍后pH9B用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁用电解熔融NaCl的方法冶炼金属钠C将SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成将SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀生成DAl在O2中燃烧生成Al2O3Fe在O2中燃烧生成Fe2O3参考答案：B略8. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO33H2O=3I 26OHB.向
6、NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH46OH=NH3H2OC.将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO2NH3H2O=HSO3NH4D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag2H3NO3=AgNOH2O参考答案：C略9. 对实验的实验现象预测正确的是 ()A 实验：液体分层，下层呈无色 B 实验：烧杯中先出现白色沉淀后溶解C 实验：试管中溶液出现红色沉淀物 D 实验：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体 参考答案：D略10. 将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2+和Fe3+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是 A23 B32 C1
7、2 D11参考答案：A略11. 常温下的4种混合溶液，分别由等体积0.1 molL的2种溶液混合而成：NH4Cl与NaOH；NH4Cl与HCl；NH4Cl与NaCl；NH4Cl与NaHCO3，下列各项正确的是 ApH大小顺序： Bc(NH3H2O)大小顺序： C混合液中存在： c (NH3H2O) + c (CO32) + c (H+) = c (OH) + c (H2CO3) D混合液中水的电离被促进，其中的c(H+)和c(OH-)均大于1.0107mol/L参考答案：A略12. 下列反应的离子方程式正确的是()A、碳酸钙跟醋酸反应：CaCO32H=Ca2H2OCO2B、硫酸铝溶液中加过量氨
8、水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NHC、向足量的溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26ClD、碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液混合：Ba22OH2HCO=BaCO3CO2H2O参考答案：B略13. 一定条件下，可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算也可以用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数在恒温恒压条件下，总压不变，用平衡分压计算平衡常数更方便下列说法不正确的是（）A对于C2H4（g）+H2O（g）C2H5OH（g）在一定条件下达到平衡状态时，体系的总压强为P，其中C2H4（g）、H2O（g）、C2H5OH（g）均为l mol，则用分压表示
9、的平衡常数Kp=3/PB恒温恒压下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol若此时A、B和C均增加1 mol，平衡正向移动C一恒温恒压下，在一容积可变的容器中，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）达到平衡状态时，N2、H2、NH3各l mol，若此时再充入3mol N2，则平衡正向移动D对于一定条件下的某一可逆反应，用平衡浓度表示的平衡常数和用平衡分压表示的平衡常数，其数值不同，但意义相同，都只与温度有关参考答案：C【考点】用化学平衡常数进行计算【专题】溶液浓度的计算【分析】A用平衡分压代替平衡浓度计算分
10、压=总压物质的量分数，平衡常数Kp= ；B在容积可变的情况下，从对平衡混合物中三者的物质的量对各物质的量的浓度影响角度思考在“均减半”或“均加培”时，相当于A、B、C三物质的浓度都没有改变，原平衡时A、B和C的物质的量之比为2：1：2，“均增加1mol”时相当于相当于在原来的基础上多加了B；C设平衡时容器体积为1L，该温度下平衡常数K=1，再向容器中再充入3mol N2，利用体积之比等于气体物质的量之比计算容器体积，再计算此时浓度商Qc，若Qc=K，处于平衡状态，若QcK，反应向正反应进行，若QcK，反应向逆反应进行；D平衡常数只随温度变化，不随浓度、压强变化的影响【解答】解：AC2H4（g）
11、+H2O（g）C2H5OH（g），在一定条件下达到平衡状态时，体系的总压强为P，其中C2H4（g）、H2O（g）、C2H5OH（g）均为1mol，Kp= ，故A正确；B如A、B和C的物质的量之比按照2：1：2的比值增加，则平衡不移动，而“均增加1mol”时相当于在原来的基础上多加了B，则平衡向右移动，故B正确；C恒温恒压下，在一容积可变的容器中，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）达到平衡状态时，N2、H2、NH3各1mol，设平衡时容器体积为1L，该温度下平衡常数K=1，若此时再充入3molN2，恒温恒压下体积之比等于气体物质的量之比，则容器体积=1L=2L，Qc=1=K，平衡不动，故C错
12、误；D对于一定条件下的某一可逆反应，用平衡浓度表示的平衡常数和平衡分压表示的平衡常数，表示方法不同其数值不同，但意义相同，平衡常数只与温度有关，与压强、浓度变化无关，故D正确；故选C【点评】本题考查了化学平衡常数的表达意义，影响化学平衡的因素分析，注意化学平衡移动原理的应用和容器特征的分析判断，题目难度中等14. 美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献，获得了2010年诺贝尔化学奖。钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有：CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。下列说法不正确的是（ ）A反应中转移的电子为1 mo1时，
13、生成 2mo1物质X B未知物质X为CO2C反应中CO作还原剂D题述反应条件下还原性：CO Pd参考答案：A 钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，说明PdCl2作反应物，Pd化合价降低可知，那么CO中碳元素化合价升高，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2 +H2O CO2 +Pd +2HC1。X物质为CO2，CO作还原剂，Pd为还原产物，故还原性：CO Pd；反应中转移的电子为1 mo1时，生成 1/2mo1物质X，故A项错误。15. 已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) H=-24.8 kJmol-1 3Fe2O3(s)+
14、CO(g)2Fe3O4(s)+CO2(g) H=-47.2 kJmol-1 Fe3O4(s)+CO(g) 3FeO (s)+CO2(g) H=+640.5 kJmol-1 则14g CO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO2气体时的反应热为（ ）A-218 kJmol-1 B-109kJmol-1C+218 kJmol-1 D+109 kJmol-1参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某无色透明溶液可能含有下列离子： K+、 Al3+、 Fe3+、Ba2+、NO3、SO42、HCO3、Cl，取该溶液进行如下实验： 用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色； 取原溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇空气立即变为红棕色； 取原溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失； 取原溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白
