《云南省曲靖市宣威市得禄乡第二中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《云南省曲靖市宣威市得禄乡第二中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、云南省曲靖市宣威市得禄乡第二中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 可以用分液漏斗分离的一组混合物是( )。A酒精和碘B苯和水C乙酸和水D溴和四氯化碳参考答案：B略2. 以下说法正确的是 AC60与金刚石一样属于原子晶体 B干冰气化时破坏了化学键 C因H2O分子间存在氢键，所以H2O比H2S稳定 D共价化合物中不可能含阴离子参考答案：D略3. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )A氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+Fe=Fe2+CuB稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+
2、3H2C氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2+SO42=BaSO4D碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+=H2O+CO2参考答案：A4. 某200 mL Fe2(SO4)3溶液中含有0.1 mol Fe3+，该溶液中SO42-的物质的量浓度为（）A. 0.75 molL-1 B. 0.5 molL-1 C. 1 molL-1 D. 0.25 molL-1参考答案：A由化学式Fe2(SO4)3可知：n(SO42-) = n(Fe3+)= 0.1mol = 0.15mol 所以c(SO42-)= =0.75mol/L,A正确。5. a g MnO2与足量的浓盐酸混合加热，产生b mol气体，被
3、氧化的HCl应为参考答案：AD6. 下列气态氢化物中最不稳定的是APH3 BNH3 CH2O DH2S参考答案：A7. 下列反应中属于加成反应的是( )A乙烯使溴水褪色 B甲烷与氯气光照下反应C乙烯的燃烧 D乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色参考答案：A略8. 有两种金属组成的混合物粉末32g与足量的稀盐酸反应，生成112L（标况）H2，则该混合物的组成可能是 （ ） Fe、Zn Al、Cu Ag、Mg Al、FeA. B. C. D. 参考答案：B略9. 下列说法不正确的是A. CaCl2晶体中只存在离子键B. HCl溶于水破坏了H和Cl之间的离子键C. 因为O的非金属性比S强，所以H2O的热稳定性
4、比H2S好D. 干冰和石英晶体的物理性质差别很大的原因是其微粒间的作用力不同参考答案：B【详解】A. 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，CaCl2晶体中只含离子键，A项正确；B. HCl为共价化合物，溶于水破坏了分子内的共价键，B项错误；C.元素原子的非金属性越强，氢化物的稳定性越好，因为O的非金属性比S强，所以H2O的热稳定性比H2S好，C项正确；D. 干冰属于分子晶体，石英为原子晶体，两者晶体类型不同，微粒间的作用力不同，物理性质差别较大，D项正确；答案选B。10. 将等体积的四氯化碳、溴苯和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是（ ）A. B. C. D. 参考
5、答案：C分析：四氯化碳和溴苯互溶，等体积混合后密度大于水，结合物质的密度可知，密度小的在上方，密度大的在下方，以此来解答。详解：四氯化碳和溴苯互溶，等体积混合后密度大于水，所以四氯化碳和溴苯的混合物在在水的下层，水在上层，从图象上看，C正确。答案选C。11. 下列叙述中正确是（ ）A切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗的主要原因是：2NaO2 = Na2O2BNa2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物的主要原因是：2Na2O22CO2 = 2Na2CO3O2C小苏打的主要成分是碳酸钠，NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3D金属钠着火时，用干燥的细沙土覆盖灭火参考答案：D12
6、. 反应4NH3（气）5O2（气）= 4NO（气）6H2O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v（x）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为 Av（NH3）=0.010mol/（Ls） Bv（O2）=0.0010mol/（Ls） Cv（NO）=0.0010mol/（Ls） Dv（H2O）=0.0045mol/（Ls）参考答案：C略13. 已知：P4（s）+6Cl2（g）=4PCl3（g），H=a kJmol1； P4（s）+10Cl2（g）=4PCl5（g），H=b kJmol1，P4具有正四面体结构，PCl5中PCl键的键能为
7、c kJmol1，PCl3中PCl键的键能为1.2c kJmol1下列叙述正确的是（ ）APP键的键能大于PCl键的键能B可求Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（s）的反应热HCClCl键的键能kJmol1DPP键的键能为kJmol1参考答案：C解：A、原子半径PCl，因此PP键键长大于PCl键键长，则PP键键能小于PCl键键能，故A错误；B、利用“盖斯定律”，结合题中给出两个热化学方程式可求出Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g）H=KJmol1，但不知PCl5（g）=PCl5（s）的H，因此无法求出Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（s）的H，故B错误；C、利用Cl2（g）+
8、PCl3（g）=PCl5（g）H=KJmol1可得E（ClCl）+31.2c5c=，因此可得E（ClCl）=kJmol1，故C正确；D、由P4是正四面体可知P4中含有6个PP键，由题意得6E（PP）+1045c=b，解得E（PP）= kJmol1，故D错误；故选C14. 若49 g H2SO4含有的O原子数为x，则阿佛加德罗常数(NA)等于： Ax/4 Bx/2 Cx D2x参考答案：B略15. 一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨物质的量增加了0.1mol，则反应速率为 Av(H2)=0.03mol/（Lmin） Bv(N2)=0.02mol/（Lmin）
9、 Cv(NH3)=0.1mol/（Lmin） Dv(NH3)=0.01mol/（Lmin） 参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室制备溴乙烷并进行溴乙烷的性质实验如下，试回答下列问题：（）用右图所示的装置制取溴乙烷：在试管I中依次加入2 mL 蒸馏水、4 mL浓硫酸、2 mL 95的乙醇和3g溴化钠粉末，在试管中注入蒸馏水，在烧杯中注入冰水。加热试管I至微沸状态数分钟后，冷却。（1）试管I中生成溴乙烷的化学反应方程式为： 。(2) 试管I中加入2 mL 的蒸馏水，其作用除溶解NaBr粉末和吸收HBr气体之外还有一个重要作用是 _ 。 （3）反应结束后，试管中粗制的
10、C2H5Br呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的 _（填字母）ANaOH溶液 BH2O CNa2SO3溶液 DCCl4 （4）下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后_（填代号）。加热；加入AgNO3溶液；加入稀HNO3酸化；加入NaOH溶液；冷却 （）溴乙烷的性质实验（5）在进行溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热的性质实验时，把生成的气体通过右图所示的装置。用该装置进行实验的目的是检验乙烯的生成,该图中右边试管中的现象是 ；左边试管中水的作用是 。 参考答案：（1） C2H5OH + HBr C2H5Br + H2O ；（2） 降低浓硫酸的
11、氧化性，减少副反应 ； （3）_C_（填字母）（4）_（填代号）。（5） 酸性高锰酸钾褪色 ； 除去乙醇等杂质等干扰 。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）5.8g有机物完全燃烧，只生成CO2和H2O气其体积比为1:1(同压同温)，若把它们通过碱石灰，碱石灰在增加18.6g，同量的有机物与0.1mol乙酸完全发生酯化反应.又知该有机物对空气的相对密度为2求：(1) 有机物的分子式 (2) 有机物的结构简式 。参考答案：18. 含硫酸铜和硫酸的混合溶液200mL，其中硫酸铜的物质的量浓度为1mol/L，硫酸物质的量浓度为0.5mol/L，若用此溶液配成0.2mol/L硫酸铜和2mol/L硫酸的混合溶液。求(1)所得溶液的体积是多少毫升？(2) 需加入1.84g/cm3、98%的浓硫酸多少毫升？参考答案：略19. 在2L的密闭容器中充入一定量的SO3，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2SO32SO2O2，4min测得n(O2)=0.8mol，n(SO3)=6.4mol。求：（1）n(SO2)；（2）氧气的生成速率v (O2）；（3）SO3的转化率；参考答案：（1）n(SO2)=1.6mol（2）氧气的生成速率v (O2）=0.1 mol /（Lmin）；（3）SO3的转化率为20%略
