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1、2022年浙江省金华市白龙桥中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用nA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A32g O2中含有的分子数为nA B标准状况下，22.4 L H2O中含有的分子数为nA C1 mol Mg与足量O2反应转移的电子数为nA D1 L 1 molL1 CaCl2溶液中含有的氯离子数为nA 参考答案：A略2. 一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g） 2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），当达到平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1 molL-1
2、、0.3 molL-1、0.08 molL-1，则下列判断不合理的是Ac1 ：c2=1 ：3 B平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2CX、Y的转化率不相等 Dc1的取值范围为0c10.14 molL-1参考答案：C3. 某元素基态原子的最外层电子排布式为ns2，该元素 A一定是IIA族元素 B一定是金属元素C不是IIA族元素就是副族元素 D可能是金属元素也可能是非金属元素参考答案：D4. 下列说法正确的是A天然物质都比人造物质好B通过化学变化一定能改变物质的性质C氧化还原反应中不一定有电子转移D所有化学反应进行得越快、越彻底越好参考答案：B5. 某温度时，水的离子积为1.010-12，由此可知
3、在该温度时纯水电离的c(H+)为( )A. 1.010-7 B. 1.010-2 C. 1.010-6 D. 1.010-14 参考答案：C略6. 甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有下列试剂的洗气瓶 A溴水，烧碱溶液，浓H2SO4 B酸性KMnO4溶液，浓H2SO4C澄清石灰水，浓H2SO4 D浓H2SO4，酸性KMnO4溶液参考答案：A略7. A气体的摩尔质量是B气体的n倍，同温同压下，B气体的质量是同体积空气的m倍，则A的相对分子质量为 Am/n B29m/n C29mn D29n/m参考答案：C8. 下列有关铁元素的叙述中正确的是（ ）AFe（OH）2易被氧化生成
4、Fe（OH）3，说明稳定性：Fe（OH）2Fe（OH）3B铁是较活泼的金属，它与卤素（X2）反应的生成物均为FeX3C氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe（OH）3+3HIFeI3+3H2OD铁元素位于周期表的第五周期第VIII族参考答案：A略9. 25 和101 kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32 mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72 mL，原混合烃中乙炔的体积分数为 （）。A12.5% B25% C50% D75%参考答案：B10. 向一个小烧杯中加入20克蔗糖，加34滴水，再加入20ml浓硫酸，观察到的实验现象是：烧杯发热、蔗糖变黑、体积膨
5、胀，变成疏松多孔的海棉状的炭，并放出有制激性气味的气体。这个过程中浓硫酸没有表现出的性质是 A、吸水性 B、脱水性 C、强氧化性 D、酸性参考答案：D略11. 下列关于反应能量的说法正确的是 ( ) AZn(s)+CuS04(aq)=ZnS04(aq)+Cu(s) H=216 kJ/mol，则反应物总能量大于生成物总能量 B若一定条件下，A=B HO，说明A物质比B物质稳定 C101 kPa时，2H2(g)+02(g)=2H2O(1) H=5716 kJ/mol，则H2的燃烧热为5716 kJ/mol DH+(aq)+OH-(aq)=H20(1) H=573 kJ/mol，含1 mol NaO
6、H的溶液与含O5 mol H2S04的浓硫酸混合后放出573 kJ的热量参考答案：A略12. 下列说法正确的是A. 乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色B. 乙醇和乙醛均能发生氧化反应生成乙酸C. 淀粉和聚乙烯都是天然高分子化合物D. 油脂水解的产物是氨基酸和甘油参考答案：BA:苯性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色B:正确C：聚乙烯是合成高分子D：油脂水解产物是高级脂肪酸及甘油答案为B13. 人的体味中存在两种名为AND和EST的荷尔蒙，结构如图所示。下列说法不正确的是AAND和EST都能使酸性 KMnO4溶液褪色BAND和EST两者的相对分子质量之差为14 CAND和EST分别与足量氢气
7、加成后的两种生成物互为同系物DAND和EST与溴水完全反应消耗溴单质的物质的量之比为23参考答案：B略14. 某元素的各级电离能（kJ?mol1）分别为740、1 500、7700、10500、13600、18000、21700，当它与氯气反应时最可能形成的阳离子是（ ） A、X+ B、X2+ C、X3+ D、X4+参考答案：B解：电离能可以定量的比较气态原子失去电子的难易，电离能越大，原子越难失去电子，其还原性越弱；反之金属性越强 分析该元素的电离能可知，第一二电离能较小，第三电离能从第二电离能1500变为7700剧增，说明该元素容易失去2个电子，则该元素原子形成离子的化合价为+2价，故选：
8、B【分析】分析该元素的电离能可知，第三电离能从剧增，说明该元素容易失去2个电子，则该元素原子形成离子的化合价为+2价，据此即可解答15. 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（ ）AH+ Na+ CO32 BAl3+ NO3 H+ CNH4+ SO42 OH DBa2+ Cl SO42参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验题 以下是有关SO2、Cl2的性质实验。(1)某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质。 若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？ (填“相同”或“不相同”)；若装置D中装的是V2O
9、5(催化剂)，通入SO2时，打开K通入适量O2的化学反应方程式为 。SO2通入B中，溶液颜色退去，则该反应的离子方程式为 。(2) 某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量(填字母) ，仍然无法观察到沉淀产生。A氨水 B稀盐酸 C硝酸钾溶液 D硫化钠溶液(3)若由元素S和O组成2价酸根离子X，X中S和O的质量比为23；当Cl2与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式 。 (4)某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸，装置如右图，含有某种催化剂，电极为多孔的材料
10、，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。通入SO2的电极为_极，其电极反应式为 ；电池的总反应式 实验是化学研究的基础，关于下列各装置图的叙述正确的是 （填序号） A装置可完成多种气体的发生、净化和收集，如铜屑与稀硝酸反应 B装置中，a为正极，d为阳极 C装置可用于收集H2、NH3、Cl2,、HCl、NO2等 D装置能用于测量气体体积 用铅蓄电池电解苦卤水（含Cl、Br、Na+、Mg2+）的装置如图所示（a、b为石墨电极）。下列说法中正确的是 （填序号） A铅蓄电池负极的反应式为：Pb2e=Pb2+ B铅蓄电池放电时，B极质量减轻，A极质量增加 C铅蓄电池充电时，A极应与外电源负极相
11、连 D电解苦卤水时，a电极首先放电的是Br参考答案： (1) 相同 2SO2 + O22SO3SO2 + I2 + 2H2O = 4H+ 2I+ SO42 (2) B (3) Cl2 + SO32+H2O = SO42+ 2Cl+ 2H(4) 负 SO2 2e+ 2H2O = 4H+ SO42 2SO2 + O2 + 2H2O = 2H2SO4 C D略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 参考答案：90%18. 某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13，在标准状况下，将44.8L混合气体通入足量溴水，溴水质量增重28.0g，通过计算回答：混合气体中气态烷烃的化学式；混合气体中两种气体的物质的量之比；写出混合气体中气态烯烃可能的结构简式。 参考答案：(1)CH4 (2) 3:1(3)CH2=CHCH2CH3,CH3CH=CHCH3, CH2=C(CH3)2略19. （8分）将13.5g由镁粉、铝粉组成的混合粉末置于500 mL 3mol?L1的硫酸中，充分搅拌后粉末全部溶解，再加入400 mL 8mol?L1的NaOH溶液，充分反应后，结果只得到一种白色沉淀，试分析确定上述金属粉末中金属镁的质量分数的取值范围。参考答案：
