《江苏省南京市中国水泥厂中学2021-2022学年高三化学联考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省南京市中国水泥厂中学2021-2022学年高三化学联考试题含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江苏省南京市中国水泥厂中学2021-2022学年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 现有Al2(SO4)3、Ba(NO3)2、NaOH、CuCl2、KCl等5种溶液，不加任何试剂就可鉴别出的先后顺序正确的是A B C D参考答案：A略2. （2000全国卷）5.用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，它属于（） A.无机物B.烃C.高分子化合物 D.有机物参考答案：D略3. 能正确表示下列反应的离子方程式是 AFe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O48H=Fe22Fe34
2、H2OB等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2 和 HC1 溶液混合：Mg22OH= Mg(OH)2C将过量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+ClO+H2O =HClO+ HSO3-D将0.2 molL1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 molL1的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4参考答案：D知识点：氧化还原 离子方程式解析：A、Fe3O4与HNO3会发生氧化还原反应，3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)3+14H2O+NO，故A错误；B、Mg2+ +4OH- +2H+=Mg（OH）2+2H2O，故B错误；C、2SO
3、2+2ClO+2H2O+Ca2+ =4H+2Cl-+ CaSO4+ SO42-故C错误；思路点拨：本题考查了离子方程式，做题时应按照步骤进行拆分，不然容易忽略掉细节。4. amolFeS与bmolFe3O4投入到VL cmol/L的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO气体。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸为A B(a+3b)mol C D(cV3a9b)mol参考答案：A略5. 在由FeFeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子，则下列判断正
4、确的是 （ ） A混合物里3种物质反应时消耗盐盐酸的物质的量浓度之比为1:1:3 B反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量浓度之比为2：1 C混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多 D混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多参考答案：C略6. 已知同周期的X、Y、Z三种元素，它们最高价氧化物对应的水化物分别是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是A含氧酸的酸性：H3ZO4H2YO4HXO4B非金属性：XYZC气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强D元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由大到小参考答案：B略7
5、. W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X是短周期元素中原子半径最大的；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强下列说法不正确的是（）A简单离子半径：WXZB最简单气态氢化物的稳定性：YZC化合物XZW中既含离子键又含共价键DY的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应参考答案：A【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，W的一种核素的质量数为18，中子数为10，可知W的质子数为8，则W是氧元素；X是短周期元素中原子半径最大的，故X为Na元素；Y的原子
6、半径介于X和W之间，Y的单质是一种常见的半导体材料，所以Y是Si元素；Z的非金属性在同周期元素中最强，原子序数大于Si，故Z为Cl元素，据此解答【解答】解：W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，W的一种核素的质量数为18，中子数为10，可知W的质子数为8，则W是氧元素；X是短周期元素中原子半径最大的，故X为Na元素；Y的原子半径介于X和W之间，Y的单质是一种常见的半导体材料，所以Y是Si元素；Z的非金属性在同周期元素中最强，原子序数大于Si，故Z为Cl元素，AS2电子层最多，离子半径最大，O2、Na+离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：S2O2Na+，故A错误；B非金属
7、性SiCl，非金属性越强，氢化物越稳定，故B正确；C化合物NaClO既含离子键，又含共价键，故C正确；DY的氧化物为二氧化硅，X高价氧化物对应的水化物为NaOH，二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠与水，故D正确，故选A【点评】本题考查结构性质位置关系应用，关键是推断元素，注意对基础知识的理解掌握8. 分析推理是化学学习方法之一。下列实验推理正确的是 A某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO。B某雨水的pH小于5.6，说明雨水中一定溶解了SO2C灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是吸热反应D在溶液中可发生下列反
8、应：I22HClO3=Cl22HIO3，说明I2的还原性比Cl2强参考答案：D略9. 室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH)为 A1.0102molL1 B1.0106molL1 C1.0106molL1D1.01012molL1参考答案：AD10. 下列各反应的离子方程式书写正确的是A金属钠投入水中：Na + 2H2O = Na+ + OH+ H2B用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe3+ Cu2+ + Fe2+C向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液： CO32+ 2H= CO2 + H2OD过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中： ClO+ CO2 + H2O
9、 = HCO3+ HClO 参考答案：D略11. 对下列实验的描述不正确的是（）A图甲所示的实验，根据气球的变化证明氨气极易溶于水B图乙所示的实验，根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀C图丙所示的实验：根据温度计读数的变化用稀盐酸和NaOH反应测定中和热D图丁所示的实验：根据试管中液体颜色的变化比较Cl2、Fe3、I2的氧化性参考答案：B略12. 人体血液的正常pH约为7.357.45，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”，甚至有生命危险。由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡：HHCO3H2CO3CO2H2O HPO43HPO42HHPO42H2PO4 故能维持血
10、液pH的相对稳定，以保证正常生理活动。下列说法中不合理的是()A当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持pH稳定B当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH稳定C某病人静脉滴注生理盐水后，血液被稀释，会导致c(H)显著减小，pH显著增大，可能会引起碱中毒D在人体进行呼吸活动时，如CO2进入血液，会使平衡向左移动，c(H)增大，pH略减小参考答案：C略13. 下列叙述正确的是 A为提醒人们在使用浓H2SO4时要注意安全，贮存浓H2SO4的容器上贴有右图标识 B实验室可通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl等杂质制蒸馏水 C做焰色反应实验时，应先将铂
11、丝（或铁丝）用稀硫酸洗净后，在酒精灯外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取待检溶液进行实验 D由于碱金属单质化学性质活泼，实验室中的各种碱金属单质均保存在煤油中参考答案：B略14. 下列有关物质检验的实验结论正确的是选项实 验 操 作 及 现 象实 验 结 论A将木炭和浓硫酸反应生成的气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成该气体一定是CO2B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2C将少量某物质滴加到新制的氢氧化铜悬浊液中，加热后有红色沉淀生成说明该物质一定是醛D常温下，向盛有1mL 0.01molL-1AgNO3溶液的试管中滴加0.
12、01molL-1NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加 0.01molL-1NaI溶液，产生黄色沉淀。常温下，Ksp(AgCl) Ksp(AgI)参考答案：BD略15. 镁、铝合金3g与100 mL稀H2SO4恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得无水硫酸盐17.4g，则原硫酸溶液的物质的量浓度为（ ）A1.5 mol/L B1 mol/L C2 mol/L D2.5 mol/L参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. CuSO4溶液与K2C2O4溶液混合反应，产物之一是某种只含一种阴离子的蓝色钾盐水合物。通过下述实验确定该晶体的组成。步骤a：称取0.6720 g样品
13、，放入锥形瓶，加入适量2 molL1稀硫酸，微热使样品溶解。再加入30 ml水加热，用0.2000 molL1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗8.00 mlKMnO4溶液。步骤b：接着将溶液充分加热，使淡紫红色消失，溶液最终呈现蓝色。冷却后，调节pH并加入过量的KI固体，溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI。用0.2500 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗8.00 ml Na2S2O3溶液。已知涉及的部分反应的离子方程式为：步骤a：2MnO45C2O4216H=2Mn28H2O10CO2步骤b：2Cu24I=2CuII2 I22S2O32=2IS4O62（1）已知室温下CuI的Ksp=1.271012，欲使溶液中c(Cu+)1.0106 molL1，应保持溶液中c(I) molL1。（2）MnO4在酸性条件下，加热能分解为O2，同时生成Mn2。写出该反应的离子方程式为 。若无此加热操作，则测定的Cu2的含量将会 (填“偏高”、“偏低” 或“不变”)。（3）步骤b用淀粉溶液做指示剂，则滴定终点观察到的现象为 。（4）通过计算确定样品晶体的组成。参考答案：（1）1.2710-6 （2）4 MnO4 +12H+ = 4Mn2+ +5O2
