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1、2021年山西省晋中市任村中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是 ABCD实验用CCl4提取溴水中的Br2除去乙醇中的I2加热分解MgCl2.6H2O得到纯净的MgCl2配制100 mL 0.1000molL1 K2Cr2O7溶液装置或仪器参考答案：A略2. 如图装置可用于验证气体某些化学性质，所得现象和结论均正确的是气体试剂现象结论ACH2=CH2溴水溶液褪色C2H4能与Br2发生取代反应BCO2BaCl2溶液产生白色沉淀CO2能与可溶性钡
2、盐反应CCl2FeCl2溶液溶液由浅绿色变黄色氧化性Cl2Fe3+DSO2KMnO4溶液溶液褪色SO2有漂白性参考答案：C【分析】A乙烯与溴水发生加成反应；B盐酸的酸性大于碳酸的酸性；C氯气氧化亚铁离子；D二氧化硫被高锰酸钾氧化。【详解】A乙烯含碳碳双键，与溴水发生加成反应，溴水褪色，选项A错误；B盐酸的酸性大于碳酸的酸性，CO2与BaCl2溶液不反应，选项B错误；C氯气氧化亚铁离子，溶液变为黄色，发生反应Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，氧化性Cl2Fe3+，选项C正确；D二氧化硫被高锰酸钾氧化，与二氧化硫的还原性有关，选项D错误；答案选：C。【点睛】
3、本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。3. 下列有关比较中，大小顺序排列错误的是（） A热稳定性：PH3H2SHBrNH3 B物质的熔点：石英食盐冰汞C结合H+的能力：CO32CH3COOSO42D分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液Fe(OH)3胶体FeCl3溶液 参考答案：答案：A4. 给定条件下，下列离子组可能大量共存的是A. 250C,PH=1的无色溶液中：B. 加入Al粉能产生氢气的溶液中：C. 0.1 mol/L 的 NaAlO2 溶液中：D. 250C，水电
4、离出的的溶液中：参考答案：D略5. 某温度时，用惰性电极电解硝酸钠的不饱和溶液。若两极板收集到气体总体积为22.4aL时，剩余溶液恢复至原温度，析出溶质mg；若两极收集到气体总体积为33.6aL时，剩余溶液恢复至原温度，析出溶质ng。则硝酸钠在该温度时的溶解度是（气体体积均已折合为标准状况下的体积） （ ） A B C D参考答案：C略6. 参考答案：D略7. 实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（ ）A.干燥Cl2 B.吸收HCl C.制取Fe（OH）2沉淀 D.稀释浓H2SO4参考答案：C略8. 下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是 A. 用食醋除去
5、暖水瓶中的水垢： 2CH3COOH + CaCO3 Ca2+ + 2CH3COO- + CO2+ H2OB. 自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）： Cu2+ + SO42- + PbS CuS + PbSO4 C. 在盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）上通过施加适量CaSO4，可降低土壤的碱性：CaSO4 + Na2CO3 CaCO3+ Na2SO4D. 在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO2的排放： 2CaCO3 + O2 + 2SO2 2CaSO3 + 2CO2 参考答案：D略9. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平
6、均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是（ ）A原混合酸中NO3物质的量浓度 为0.2 mol/LBOA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气C第二份溶液中最终溶质为FeSO4D. H2SO4浓度为2.5 molL1参考答案：D 向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g，消耗0.3 mol铜，据得失电子守恒计算可得生成产0.2 molNO；向另一份中逐渐加入铁粉，铁粉先跟氧化性强的硝酸反应生成NO,由上图知道该
7、反应消耗铁的量是0.2 mol， 根据得失电子守恒，知道生成的NO也是0.2 mol，此时硝酸根已经反应完了，据氮守恒知道原硝酸的物质的量为0.4 mol，A错； AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气，OA段和BC段共消耗H+1.0 mol ,B正确；第二份溶液中最终溶质为FeSO4，C正确；第二份溶液中最终溶质为FeSO4，共消耗铁粉0.4 mol，反应过程量不变，故原溶液中物质的量为0.8，故H2SO4浓度为0.4 molL1，D错。通过以上计算可得原混合酸中共有 0.4 molHNO3和0.8mol H2SO4。10. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A
8、. 标准状况下，2.24LHF含分子数目为0.1NAB. 120 g NaHSO4固体含有H+的数目为NAC. 100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液中，含阴离子的数目大于0.01NAD. 1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子参考答案：CA. 标准状况下，HF为液体，不能使用气体摩尔体积来计算其物质的量和微粒数目，A错误；B. 120 g NaHSO4的物质的量是1mol，在固体中含有的离子是Na+、HSO4-，不含有H+，B错误；C. 100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有碳酸钠的物质的量是0.01mol，该盐是强碱弱酸盐，在溶液中CO
9、32-发生水解反应：CO32-+ H2OHCO3-+OH-；水解产生的HCO3-会进一步发生水解反应：HCO3-+ H2OH2CO3+OH-，因此，该溶液中含阴离子的数目大于0.01NA，C正确；D. SO2与O2产生SO3的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此1 mol SO2与足量O2反应，产生的SO3的物质的量小于1mol，则转移电子数目小于2NA个，D错误；故本题合理选项是C。11. 将0.1 mol/L的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol/L盐酸10 mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是：( )Ac (Ac)c (Cl)c (HAc)c(H+) B
10、c (Ac)c (Cl)c (H+)c (HAc)Cc (Ac)c (Cl)c (H+)c (HAc) Dc (Na+)c (H+)c (Ac)c (OH)参考答案：A略12. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A1mol Al3+离子含有的核外电子数为3NA B25，pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NAC1mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAD常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA参考答案：D略13. 常温下，下列叙述正确的是 （ ） A铅蓄电池放电时，电解质溶液的pH不断降低 B碱性环境中的甲烷
11、燃料电池工作时溶液的pH不变 C碳酸氢钠溶液中存在： D将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH =7时，参考答案：C略14. 将一块镁铝的合金投入的一定体积的稀盐酸中，待合金完全溶解后，往溶液里滴入的NaOH溶液，生成沉淀物质的量与加入NaOH溶液体积（单位）的关系如图。下列说法中不正确的是 （ ）A由图可以确定该镁铝合金中铝的质量为0.27g B当滴入的NaOH溶液85mL时，所得沉沉淀的成分为Mg(OH)2和A1(OH)3 C由图可以确定a的取值范围为： D由图可以确定该合金中镁铝物质的量之比参考答案：C略15. 下列离子方程式正确的是 ANH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+
12、OH-=CO32-+H2OB醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2C向明矾KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀： 2Al3+ + 3SO42-+ 3Ba2+ + 6OH-= 2Al (OH)3+ 3BaSO4D向NaAlO2溶液中通入过量CO2： AlO2-+CO2+2H2O=A1（OH）3+HCO3-参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （11分）某研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将铝片(不除氧化膜)投入浓氯化铜溶液中,铝表面很快出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡。触
13、摸容器知溶液温度迅速上升，收集气体，检验其具有可燃性。若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是 。A氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强 B硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化C氯离子能破坏氧化铝表面薄膜,而硫酸根离子不能 D生成的氯化铝溶于水,而生成的硫酸铝不溶于水请设计一个简单实验验证你的选择： 。 铝片表面出现的暗红色物质是 ,产生该物质的离子方程式是 。 用离子方程式解释产生气泡： 。放出的气体是 ,请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是 。某同学通过一定的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取的措施可能是
