《2021-2022学年上海历城中学高一化学联考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021-2022学年上海历城中学高一化学联考试题含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021-2022学年上海历城中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于化学键的说法中不正确的是（ ）A、化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 B、非极性键不是化学键C、化学反应过程中，反应物的化学键断裂，产物的化学键形成 D、化学键是一种作用力参考答案：B略2. 有一铁的氧化物样品，用50mL5mol/L的盐酸恰好完全溶解，所得溶液还能与通入的0.56L氯气(标准状况)反应，使Fe2+全部转化为Fe3+，则此氧化物为A. Fe2O3 B. Fe3O4 C. Fe4O5 D. Fe5O7
2、参考答案：C该氧化物和稀盐酸发生复分解反应生成氯化物和水，HCl是强电解质，所以盐酸溶液中存在n(Cl-)=n(HCl)=5mol/L0.05L=0.25mol，根据溶液呈电中性得铁元素所带电荷物质的量为0.25mol，n(Cl2)=0.025mol，根据转移的电子相等得n(Fe2+)= =0.05mol，根据电荷守恒得n(Fe 3+)=0.05mol，氧化物中O元素和盐酸中H+结合生成H2O，根据水的化学式知，n(O)=n(H+)=n(HCl)=0.25mol=0.125mol，则氧化物中Fe、O元素物质的量之比=(0.05+0.05)mol：0.125mol=4：5，所以其化学式为Fe4O
3、5，故选C。点睛：本题考查化学方程式的计算，明确各个物理量的关系是解本题关键。注意电荷守恒、原子守恒的灵活运用，难点是等量代换的应用，难度较大。本题的另外一种方法是根据各选项提供的物质，用题中数据进行验证，其中Fe3O4、Fe4O5、Fe5O7可以分别改写为：Fe2O3FeO、Fe2O32FeO、2Fe2O3FeO。3. 以下说法错误的是A钠在常温下就容易被氧化B钠受热后能够着火燃烧C钠在空气中缓慢氧化能自燃D钠在氧气中燃烧更为激烈参考答案：C4. NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，表示的是（ ） A核外有13个电子，其中6个能参与成键 B核内有6个质子，核外有7个电子 C质量数是
4、13，原子序数是6，核内有7个质子 D质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子参考答案：D5. 下列递变情况中，正确的是ANa、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少 BC、N、O的原子半径依次减小CSi、P、S元素的最高正化合价依次降低 DLi、Na、K的金属性依次减弱参考答案：B略6. 下列说法中不正确的是（ ）A手机电池在放电时，是化学能转变为电能B1mol SO2的键能总和大于1mol硫和1 mol氧气的键能之和C由C(石墨)C(金刚石)；H= +19 kJmol1可知，金刚石比石墨能量低DX+YM+N为放热反应，可推知X和Y的总能量一定高于M和N的总能量参考答案：C7. 下列物质中，
5、有非极性共价键的是A氨 B二氧化碳 C过氧化钠 D次氯酸参考答案：CA、氨的电子式为，只含极性共价键，故A错误；B、CO2的结构式为O=C=O，只含极性共价键，故B错误；C过氧化钠的电子式为，含有离子键和非极性共价键，故C 正确；D、次氯酸的结构式为HOCl，只含极性共价键，故D错误。8. 下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A. 一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子的大小决定B. 一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C. 不同的气体若体积不同，则它们所含的分子数也不同D. 气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L参考答案：B
6、点睛：解答本题需要明确：一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小取决于气体的分子数。气体摩尔体积是指每摩任何气体在一定温度和压强下所占的体积。在标准状况下1mol任何气体所占的体积约为22.4L。9. 某溶液中有Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，过滤，再在滤渣中加入过量的盐酸，所得溶液中大量增加的阳离子是AMg2+ BFe2+ CFe3+ DAl3+参考答案：C略10. 某单质跟浓硝酸反应时，每0.5mol单质反应就消耗2mol硝酸，则单质被氧化后可能的化合价为（ ） A+1价 B-2价 C +4价 D+3价参考答案：略11. 当钠、
7、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（ ）A. 水 B. 煤油 C. 沙子 D. 泡沫灭火剂参考答案：B钠、钾都是活泼金属可以与水反应得到对应的碱和氢气，而氢气也是易燃气体，所以当钠、钾等金属着火时，不能使用任何含有水的灭火剂进行灭火，所以选项A、选项B、选项D均错误，选项C正确。注意：实际也不能使用产生二氧化碳的灭火剂，因为钠燃烧生成的过氧化钠与二氧化碳反应会得到氧气而加剧燃烧。12. 物质发生化学变化时：电子总数原子总数分子总数物质的类别物质的总质量 物质的总能量，反应前后肯定不发生变化的是 A B C D 参考答案：B略13. 已知短周期元素A和B的离子A2 和B2具有相同的电子层结构
8、，则下列叙述正确的是AA2的半径比B2的半径小BA的原子序数比B小 CA和B原子的电子层数相等 DA和B原子的最外层电子数相等参考答案：A14. 盐是一类常见的物质，下列物质通过一步反应可直接形成盐的是 ()金属单质碱性氧化物碱非金属单质酸性氧化物酸ABCD全部参考答案：D解析：题中所列物质均可通过一步反应直接形成盐。单质、氧化物、酸、碱、盐之间可按照如下关系进行转化。 熟练掌握单质、氧化物、酸、碱、盐之间的反应关系和反应类型即可得出正确答案。15. 将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极C
9、.两烧杯中溶液的酸性均减弱D.产生气泡的速率甲比乙慢参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (12分)某小组利用如图装置(部分夹持和加热装置略去)研究乙酸、乙醇和浓硫酸在一定条件下的酯化反应,并分离产物中的各成分。请回答:(1)实验前向试管I中加入3mL_,然后边振荡试管边慢慢加入2mL_和2mL乙酸。(2)试管I中生成乙酸乙酯的化学反应方程式是_。(3)与教材采用的实验装置不同，甲装置中采用了球形干燥管,其作用有冷凝乙酸乙酯和_。(4)若反应前向试管II中加入几滴酚酞，溶液呈红色。实验完毕后,将试管II中的溶液充分振荡、静止，现象为_ 。(5)将试管II中的溶液转移到乙装
10、置中,进行_(填操作名称),分离出的上层液体为_ (填物质名称)。(6)下层液体利用丙装置进一步分离。实验时应在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片,目的是_；实验过程中,冷却水应从_口进人(填“a或“b)。(7)该实验中用30g乙酸与46g乙醇反应,如果实际得到的乙酸乙酯的质量是26.4g,则该实验中乙酸乙酯的产率是_。(产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值。已知乙醇、乙酸、乙酸乙酯的相对分子质量分别为:46、60.88)参考答案：（1）乙醇 浓硫酸 （2）CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O （2分）（3）防倒吸（4）溶液分层，上层为无色油状液体，下层溶液颜色变浅（或褪去）（5
11、）分液 乙酸乙酯（6）防止液体暴沸 b（7）60%（2分）（其余每空1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。回答下列问题时，要写出相关计算过程。 小苏打每片含0.420g NaHCO3，2片小苏打和胃酸完全中和，被中和的氢离子是 mol。 胃舒平每片含0.234g Al(OH)3。中和胃酸时， 6片小苏打相当于胃舒平 片。 达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐，难溶于水，其化学式为Al2Mg6(OH)16CO34H2O，中和胃酸时，该盐能转化为易溶于水的离子，放出CO2气体，试完成其离子方程式 。参考答案： （共3分） NaHCO
12、3 + HCl NaCl + H2O + CO2（1分）84.0g 1.00 mol 20.420g n(HCl) 解得n(H) n(HCl)0.0100mol （2分）（共5分）Al(OH)3+ 3HCl AlCl3+ 3H2O NaHCO3+ HCl NaCl+ H2O+ CO2 （2分）得关系式：Al(OH)3 3NaHCO3 78.0 g 384.0g N0.234g 60.420g 解得 N 3.33片 （3分）Al2Mg6(OH)16CO34H2O + 18H+ 2Al3+ + 6Mg2+ + CO2+ 21H2O （2分）18. （9分）把0.8 mol X 气体和0.4 mol
13、 Y 气体混合于2 L 密闭容器中，使它们发生如下反应：2 X（g）+ Y (g) n Z (g) +2 W (g)。2 min 末已生成0.2 mol W ，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol(Lmin)-1，计算：（1）前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率;（2）2 min末时Y的浓度。 （3）化学反应方程式中n 值是多少？参考答案：（9分）（1）0.05 mol/(Lmin) （2） 0.15 mol/L （3）n=2 (每小题3分)略19. 常温下，将2.4g CuSO4溶于水配成500mL溶液，求：（写出计算过程）。（1）该溶液中CuSO4的物质的量浓度（2）取出20.0 ml该溶液，配成浓度为0.01 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？参考答案：（1）0.03 mol /L （2） 60 ml（要规范地写出计算过程）略
