《2020年陕西省咸阳市彬县范公中学高一化学月考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年陕西省咸阳市彬县范公中学高一化学月考试卷含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020年陕西省咸阳市彬县范公中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述不正确的是（ ）ANH3易液化，液氨常用作制冷剂B与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3C铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D稀HNO3和活泼金属反应时不能得到氢气参考答案：B氧化性强弱与得电子得难易程度有关，而与得到得电子多少无关。硝酸是氧化性酸，和金属反应不会生成氢气，所以答案是B。2. 下列属于放热反应的是( ) A.铝和盐酸反应 B.焦炭和二氧化碳
2、共热 C.石灰石的分解 D.氢气还原氧化铜参考答案：A略3. 欲配制100mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，正确的方法是 将10.6 g Na2CO3 溶于100mL水中 将28.6g Na2CO310H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL 将20 ml 5.0 mol/L Na2CO3溶液用水稀释至100 mLA B C只有 D只有参考答案：B略4. 分子式为CnH2nO2的羧酸与某醇酯化反应生成分子式为Cn+2H2n+4O2的酯，反应所需羧酸和醇的质量比为1：1，则该羧酸是（ ） A.甲酸 B.乙酸 C.丙酸 D.丁酸参考答案：A略5. 根据下表中部分短周期元素的原子半径及
3、主要化合价信息：元素代号LMQRT原子半径nm0.1300.1180.0900.1020.073主要化合价2326、22请判断以下叙述正确的是A氢化物的沸点为H2TH2R B L2+与R2的核外电子数相等C与稀盐酸反应单质Q比单质L快 DM与T形成的化合物具有两性参考答案：D略6. 在光照条件下，将等物质的量的甲烷和氯气充分反应，所得产物中物质的量最多的是（）ACH3ClBCH2ClCCHCl3DHCl参考答案：D【考点】甲烷的化学性质【分析】甲烷第一步取代生成等量的HCl和一氯甲烷，在后续的取代中氯代甲烷总的物质的量不变，而HCl不断增多，因此其物质的量在生成物中最大【解答】解：甲烷在发生取
4、代反应时，除了生成有机物之外，还有氯化氢生成，且有几个氢原子，就生成几分子氯化氢，所以氯化氢的物质的量最多，故选D7. 下列关于有机化合物的叙述错误的是A乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体C在酸性条件下，CH3CO18OC2H-5的水解产物是CH3CO18OH和C2H-5OHD苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键参考答案：D略8. 下列离子方程式书写正确的是ABa(OH)2溶液与稀H2SO4混合： 2H+2OH-=2H2OB氢氧化镁溶于盐酸：Mg+2OH+2H+ = Mg2+
5、2H2OC少量铁粉加入稀硝酸中 ：Fe + NO3- + 4H+ = Fe3+ + NO + 2H2OD钠放入水中：Na+H2O = Na+OH+H2参考答案：CABa(OH)2溶液与稀H2SO4混合生成水和硫酸钡沉淀，错误；B氢氧化镁难溶于水，应写化学式，错误；C正确；D不符合原子守恒，错误；选C。9. 氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动火箭(CZ2F)的优良炸药。下列说法正确的是A. H、D、T之间互称为同位素 B. 它们都是强氧化剂C. LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为123 D. 它们的化学性质不同参考答案：A分析：氕、氘、氚是氢元素的3种同位素，其质子数分别为0、1、2，同位素
6、的化学性质几乎完全相同。氕化锂、氘化锂、氚化锂中的氢元素都是-1价的，故其具有很强的还原性。10. 高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4 = Fe2O3 + SO2 + SO3 ,若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀是（ ）A. BaSO4 和 BaSO3 B . BaS C . BaSO3 D . BaSO4参考答案：D11. 将标准状况下密度为g/cm3 的 a L HCl(g)溶于 1000 g 水中，得到盐酸的密度为 b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L参考答案：D【详解】aL标准状况下的HCl的物质的
7、量为：=mol，质量为：36.5g/molmol=g，mol氯化氢气体溶于1000g水中，所得溶液的质量为：1000g+g，所得溶液的体积为：=10-3L，所有该盐酸的物质的量浓度为：c=mol/L，答案选D。12. 一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生的反应N2+3H22NH3在10s内N2的浓度由5mol?L-1降至4mol?L-l。下列说法正确的是A. 充分反应后，N2、H2中至少有一种物质浓度可降为零B. 使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率C. 增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率D. 用NH3表示的化学反应速率为0.1mol参考答案：B【详解】A、可逆反应中物质不能1
8、00%转化，无论时间多长，N2、H2浓度都不可能为零，选项A错误；B、使用合适的催化剂，降低反应活化能，活化分子增多，反应加快，选项B正确；C、增加H2的浓度会加快该反应的速率，降低温度会使反应减慢，选项C错误；D、10s内v(N2)=0.1mol/(L?s)，速率之比等于化学计量数之比，所以v(NH3)=2v(N2)=0.2mol/(L?s)，选项D错误；答案选B。13. 有下列10种物质，归类正确的是铝H2S金刚石 氯水 NaOH固体 BaCO3固体 氨水 CO2 乙醇 盐酸A. 能导电的物质 B. 含有离子键的化合物: C. 电解质: D. 共价化合物: 参考答案：D点睛：电解质的判断是
9、易错点，判断时既要考虑是不是化合物，还要考虑溶于水或在熔融状态下能否导电，需要说明的是导电只是现象，关键是看该化合物能否自身电离出阴阳离子。14. 能够大量共存的离子组是ACa2+、Cl-、CO32- 、Na+ BCl-、CO32-、Na+ 、H+CH+ 、Ba2+ 、OH-、NO3- DMg2+ 、Na+、Cl-、SO42-参考答案：D略15. 已知同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性顺序是HXO4 H2YO4 H3ZO4下列判断正确的是（ ）A单质的氧化性按照X、Y、Z的顺序逐渐增强B单质与H2化合的能力按照X、Y、Z的顺序依次增强C气态氢化物的稳定性按照X、Y、Z的顺
10、序逐渐减弱D阴离子的还原性按照X、Y、Z的顺序逐渐减弱 参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室要配制1 molL1的稀硫酸250mL，回答下列问题： （1）需要98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸mL（2）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是 、 。（3）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”） 没有洗涤烧杯和玻璃棒。 。 如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线。 。 容量瓶没有干燥。定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线 参考答案：（1）13.6（2）搅拌、引流 （3）偏低、偏低、无影响、偏高略三、综合题（本题包括3个小
11、题，共30分）17. （6分）将含有C、H、O的有机物3.24 g装入元素分析装置，通入足量的O2使之完全燃烧，将生成的气体依次通过装有CaCl2(A)和碱石灰(B)的干燥管，测得A管质量增加了2.16 g，B管质量增加了9.24 g，已知该有机物的相对分子质量为108。(1)燃烧此有机物3.24 g需消耗O2多少g？(2)求此有机物的分子式。(3)已知该物质中含有苯环，且1mol该物质与金属钠反应后生产标准状况下氢气0.5mol，试写出该物质的任一种结构简式。参考答案：（6分，每问2分） （1）8.16g （2）C7H8O （3）苯甲醇或甲基苯酚（三种），任写一种略18. （9分）向100m
12、LK2SO4和K2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，得到29.02g白色沉淀，向白色沉淀中再加入过量的稀HCl，充分反应后，沉淀减少到9.32g，并有气体产生。原混合溶液中K2SO4和K2CO3的物质的量各是多少？产生的气体在标准状况下体积是多少升？参考答案：（9分）0.04mol 0.1mol 2.24L略19. 一定量的乙醇与苯的混合物与足量的金属钠反应，可生成11.2L氢气（在标准状况下），将此混合物燃烧能生成108g水求混合物中苯的质量参考答案：混合物中苯的质量为78g考点：有关混合物反应的计算分析：苯不与钠反应，生成的氢气为乙醇与水反应生成的，根据氢气的物质的量可以确定混合
13、物中乙醇的量；混合物中氢元素燃烧后都转化成水，根据氢元素质量守恒可以确定苯的物质的量，再根据m=nM计算出苯的质量解答：解：标况下11.2L氢气的物质的量为：=0.5mol，则混合物中含有C2H5OH的物质的量为：0.5mol2=1mol，1mol乙醇完全燃烧会生成水的物质的量为：=3mol，质量为：18g/mol3mol=54g，混合物燃烧能生成108g水，则混合物中苯完全燃烧生成水的质量为：108g54g=54g，水的物质的量为：=3mol，3mol水中含有6molH原子，则苯的物质的量为：=1mol，所以混合物中苯的质量为：78g/mol1mol=78g，答：混合物中苯的质量为78g点评：本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，注意掌握质量守恒定律在化学计算中的应用，明确发生反应原理为解答关键，试题培养了学生的化学计算能力
