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1、2021年山东省青岛市平度崔家集镇崔家集中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 配制V L浓度为a molL1、密度为g cm3的氨水，需用标准状况下的氨气体积为( )A L B L C L D224a V L参考答案：D略2. 日常生活和工业生产中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关叙述错误的是 A北京奥运会开、闭幕式的焰火运用到 “焰色反应”原理B铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝C三聚氰胺添入牛奶中能增加含氮量，说明其含N的质量分数比牛奶中蛋白质的高D2M+N=2
2、P+2Q ,2P+M=Q(M、N为原料,Q为产品)符合“化学反应的绿色化”的要求参考答案：B略3. 下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是 A32克O2所含的原子数目为NAB0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC1molH2O含有的H2O分子数目为NAD0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol参考答案：A4. 下列物质都是常见的食品添加剂，可用作防腐剂但必须严格控制用量的是 A亚硝酸钠 B食盐 C蔗糖 D味精（谷氨酸钠）参考答案：A略5. 同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似。化合物PH4I是一种白色晶体，下列对它的描述中正确的是 A它是一种共价化合物B在加
3、热时此化合物可以分解为PH3和HIC这种化合物不能跟碱反应D该化合物可以由PH3和HI化合而成参考答案：D6. 往含有H+、Fe2+、Cu2+、Ag+四种离子的溶液中加入足量镁粉，最先得到的还原产物是A. H2 B. Fe C. Cu D. Ag参考答案：D根据金属活动性顺序表可知以下四种单质的还原性的大小顺序：FeH2CuAg，对应的阳离子的氧化性的大小顺序与上面的顺序相反，即Ag+ Cu2+ H+ Fe2+， Ag+的氧化性最大，所以Ag+先与加入的镁粉反应，被还原为Ag，答案D正确。点睛：一种还原剂与多种氧化剂反应时，先与氧化性大的粒子反应，同样的道理，一种氧化剂与多种还原剂反应时，先与
4、还原性大的粒子反应。7. 化学反应一定伴随着能量变化，下列反应的能量变化与如图相符的是（）A高温煅烧石灰石B氧化钙与水反应C氢气还原氧化铜DBa（OH）2?8H2O晶体与NH4Cl固体的反应参考答案：B【考点】反应热和焓变【分析】由图可知反应物总能量大于生成物总能量，则为放热反应，放热反应：有热量放出的化学反应，因为反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量常见放热反应：燃烧与缓慢氧化，中和反应；金属与酸反应制取氢气，生石灰和水反应等吸热反应：有热量吸收的化学反应，因为反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量常见的吸热反应：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2O； C+CO2CO的反应，以及K
5、ClO3、KMnO4、CaCO3的分解等，以此解答该题【解答】解：A高温煅烧石灰石，为吸热反应，故A不选；B氧化钙与水反应放出大量的热，为放热反应，故B选；C氢气还原氧化铜为吸热反应，故C不选；DBa（OH）2?8H2O晶体与NH4Cl固体的反应为吸热反应，故D不选故选B【点评】本题考查化学反应的热量变化，为高频考点，侧重考查学生的双基知识，难度不大，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题8. 可逆反应2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是单位时间内生成n molO2的同时生成2
6、n molNO2单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNONO2、NO、O2的物质的量浓度比值为221混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的总压强不再改变的状态A B C D全部参考答案：A9. 已知煤油的密度是0.8 gcm-3，试根据金属钠的保存方法和金属钠与水反应的现象推断金属钠的密度A. 小于0.8 gcm-3B. 大于1.0 gcm-3C. 介于0.81.0 gcm-3 D. 无法推测参考答案：C10. 下列物质中既不属于碱性氧化物，与酸反应又能够生成盐和水的是 ( )ANa2O2BNa2OCNaDCuO参考答案：A略11. 下列说法正确的是（
7、 ）离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键共价化合物一定含共价键，也可能含离子键含金属元素的化合物不一定是离子化合物由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物由分子组成的物质中一定存在共价键熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物 A B C D参考答案：D略12. 若要检验酒精中是否含有少量水，可选用的试剂是A无水硫酸铜 B生石灰 C浓硫酸 D金属钠参考答案：A略13. 下列说法中正确的一组是A.H2和D2互为同位素；B. 互为同分异构体；C.碳链为 与 的烃为同系物D.金刚石、石墨和“足球烯”C60为同素异形体 参考答案：D略14. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
8、A在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAB常温常压下，2.3gNa+中含有的电子数为NAC标准状况下，11.2L臭氧含有的氧原子数为NAD0.1 mol?L1Na2CO3溶液中含有的钠离子数为0.2NA参考答案：B考点：阿伏加德罗常数分析：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；B、求出钠离子的物质的量，然后根据1mol钠离子含10mol电子来分析；C、求出臭氧的物质的量，然后根据1mol臭氧中含3mol氧原子来分析；D、溶液体积不明确解答：解：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氯气的物质的量小于0.5mol，故含有的分子数小于0.5N
9、A个，故A错误；B、2.3g钠离子的物质的量n=0.1mol，而1mol钠离子含10mol电子，故0.1mol钠离子中含1mol电子即NA个，故B正确；C、标况下，11.2L臭氧的物质的量为0.5mol，而1mol臭氧中含3mol氧原子，则0.5mol臭氧中含1.5mol氧原子即1.5NA个，故C错误；D、溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故D错误故选B点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构及状态是解题的关键，难度不大15. 化学概念在逻辑上存在如图所示关系，对下列概念间的关系说法正确的是（）A. 单质与非电解质属于包含关系 B. 溶液与胶体属于
10、并列关系C. 单质与化合物属于交叉关系 D. 氧化反应与化合反应属于并列关系参考答案：BA、非电解质属于化合物，化合物与单质属于并列关系，故A错误；B、溶液与胶体都属于分散系，属于并列关系，故B正确；C、单质与化合物属于并列关系，故C错误；D、氧化反应与化合反应从两个不同的角度去分析化学反应，属于交叉关系故D错误；故选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某小组制取氯气并进行氯气的性质实验，其装置如图所示，回答下列问题：（1）仪器A的名称是 _，实验中制备氯气的反应方程式为 _。（2）C中发生反应的化学方程式为 _ 若将干燥的有色布条放入C中，观察到的现象是 _，原因是 _。（3
11、）实验中观察到D溶液变蓝色，查资料得知淀粉碘化钾溶液是淀粉和碘化钾（KI）的混合溶液，写出D装置中发生反应的离子方程式_。（4）F中氯气与铁粉反应制备无水三氯化铁，查资料知该化合物呈棕红色、易吸水潮解， 100左右时升华双通管F中玻璃纤维（不参与反应）的作用是 _ ；在F和H装置之间安装G装置的目的是_。（5）H中NaOH溶液的作用是 _。参考答案：(1)分液漏斗 MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O (2)Cl2+H2OHCl+HClO 有色布条褪色 氯气与水反应生成了次氯酸，次氯酸具有强氧化性，从而使有色布条褪色 (3)Cl2+2I-I2+2Cl- (4)防止氯化铁堵塞后面
12、的导管 防止H中的水蒸气进入F中，使五水三氯化铁潮解 (5)吸收多余的氯气，防止空气污染【分析】（1）依据仪器形状说出其名称，实验室用加热二氧化锰与浓盐酸制取氯气据此解答；（2）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，据此解答；（3）氯气氧化性强于碘单质，氯气与碘离子发生氧化还原反应生成碘和氯离子，碘遇到淀粉变蓝；（4）依据生成的固体氯化铁能堵塞导管，导致发生爆炸，氯化铁易吸水潮解的性质解答；（5）氯气有毒直接排放能够引起环境污染，氯气能够与氢氧化钠反应，据此解答。【详解】（1）依据仪器形状可知仪器A的名称是分液漏斗；实验室用加热二氧化锰与浓盐酸制取氯气，二者反应生成氯化锰、氯气和水，
13、方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O；（2）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，方程式为Cl2+H2OHCl+HClO，次氯酸具有漂白性，从而使有色布条褪色，所以若将干燥的有色布条放入C中，观察到的现象是有色布条褪色；（3）氯气氧化性强于碘单质，氯气与碘离子发生氧化还原反应生成碘和氯离子，碘遇到淀粉变蓝，离子方程式为Cl2+2I-I2+2Cl-；（4）由于氯化铁的熔点较低，容易冷凝堵塞导管，则双通管F中玻璃纤维（不参与反应）的作用是防止氯化铁堵塞后面的导管；氯化铁易吸水潮解，为防止H中的水蒸气进入F中，使五水三氯化铁潮解，所以应在F和H装置之间安装G装置；（5）氯气有毒直接排放能够引起环境污染，氯气能够与氢氧化钠容易反应，H中NaOH溶液的作用是吸收多余的氯气，防止空气污染。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）某元素的同位素，它的氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后， 加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，求：(1)Z值和A值；(2)X元素在周期表中的位置；(3)写出XCl2的电子式。参考答案：略18. 将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解
