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1、2020年江苏省宿迁市钟吾中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质中，与NaOH溶液、Na2CO3、溴水、苯酚钠水溶液和甲醇都能反应的是( )A.C6H6 B.CH3CHO C.CH3COOH D.CH2=CH-COOH参考答案：D略2. 下列说法中错误的是: 化学性质相似的有机物是同系物分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物若烃中碳.氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似A. B. 只有 C. 只有 D. 只有参考答
2、案：A略3. 下列化学方程式中，不正确的是 ACu+2HCl =CuCl2+H2 BFe+CuSO4 =FeSO4+Cu CAl2O3+2NaOH =2NaAlO2+H2O D2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3参考答案：A略4. 甲醛、乙醛、丙醛的混合物中，氢元素的质量分数为9%，则氧元素的质量分数为（ ） A16% B37% C48% D无法计算参考答案：略5. 下列叙述正确的是A.在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B.用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C.用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH
3、D.镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀参考答案：C略6. 在一密闭容器中，反应（）（）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡后，的浓度变为原来的，则平衡向正反应方向移动了平衡向逆反应方向移动了物质的质量分数增加了ab参考答案：B略7. 下列叙述正确的是用植物纤维制造出的机动车燃料，属清洁的可再生能源用甲醛溶液浸泡海产品，使海产品保鲜变质的油脂有难闻的刺激性气味，是由于油脂发生了水解反应蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物注入人体，此时可在患处涂抹小苏打溶液或稀氨水提倡在生活中不用塑料袋，是为了防止白色污染A B C D参考答案：A略8. 已知水的电离方程式：H2O H + OH
4、。下列叙述中，正确的是 （ ）A升高温度，KW增大，pH不变B向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH)降低C向水中加入少量硫酸，c(H)增大，KW不变D向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H)降低参考答案：C略9. 下列有关化合物的说法正确的是A干冰的主要成分是H2O B吸入CO可导致人体中毒CSO2可大量用于漂白食品 D小苏打的主要成份是Na2CO3参考答案：B试题分析：A干冰的主要成分是CO2，A错误；B吸入CO可导致人体中毒，B正确；CSO2有毒，不能用于漂白食品，C错误；D小苏打的主要成份是NaHCO3，D错误，答案选B。10. 氢氧化铝可作为治疗某种
5、胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质A酸性 B碱性 C两性 D氧化性参考答案：B11. 对于可逆反应A(g) + 2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是参考答案：D略12. 常温下，有甲、乙两份体积均为1 L，浓度均为0.1 molL1的氨水，其pH为11。甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH将为a；乙与等体积、浓度为0.2 molL1的HCl溶液混合，在混合溶液中：n()n(H)n(OH)b mol。a、b正确的答案组合是A911之间；0.1 B911之间；0.2C1213之间；0.2 D13；0.1参考答案：B由于NH3H2O为弱电解质，将其溶液稀释，电离平衡向右移动
6、：NH3H2OOH，使OH浓度降低幅度小，所以稀释100倍后，溶液的pH在911之间；由电荷守恒可知：n()n(H)n(OH)n(Cl)，所以n()n(H)n(OH)n(Cl)0.2 molL11 L0.2 mol。13. 某烃的结构简式如图，下列说法不正确的是 A1mol该烃完全燃烧消耗O211mol B与氢气完全加成后的产物中含2个甲基C1mol该烃完全加成消耗Br23mol D分子中一定共平面的碳原子有6个参考答案：B略14. 已知4NH35O24NO6H2O(g)，若化学反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O) 单位：mol/(Ls)表示，则关系正确的是A.v(
7、NH3)v(O2) B.v(O2)v(H2O)C.v(NH3)v(H2O) D.v(O2)v(NO) 参考答案：D略15. PHB塑料是一种可在微生物作用下降解的环保型塑料，其结构简式为：。下面有关PHB说法不正确的是（ ）APHB是一种聚酯BPHB的单体是CH3CH2CH(OH)COOHCPHB的降解产物可能有CO2和H2O DPHB通过加聚反应制得参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。请回答下列问题。(1)仪器中装入的试剂：B 、C 、D 。(2)连接好装置后应首先
8、 ，其方法是 。(3)“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是 。在这两步之间还应进行的操作是 ；(4)反应过程中G管逸出的气体是 ，其处理方法是 。参考答案：(1)锌粒、水(或NaOH溶液)、浓硫酸。 (2)检查气密性； 将G弯管浸没在盛有水的烧杯中，温热烧瓶B，观察G管口，若有气泡逸出，说明装置的气密性良好。(3)先从A瓶逐滴滴加液体； 检验H2的纯度。(4)氢气； 在G管出口处点燃。 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl2，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：PbSO2e=PbSO4正极：PbO2
9、4HSO2e=PbSO42H2O今欲制得Cl2 0.050 mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量理论上为多少？参考答案：（5分）0.1mol解析要求得硫酸的量，需首先找出铅蓄电池的总反应。将上述两个电极反应式合并可得：PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O。而在制取Cl2时，每生成1 mol Cl2，电子转移2 mol，现需要转移电子0.050 mol20.10 mol。由铅蓄电池总反应式可知，每转移0.10 mol电子，将消耗0.10 mol硫酸。18. 将4.2 g洗净的铁屑和25 mL 3 molL-1H2SO4充分反应，将反应液过滤，向滤液中加入用9.5 g硫酸铵晶体配成的饱和溶液，搅拌，加热，结晶出2116 g晶体。求 (NH4)2SO4FeSO46H2O的产率。参考答案：75%19. 取一定量的镁、铝混合粉末，加入1 molL的硫酸300 mL，使之完全溶解 (酸过量)；再加入过量的未知浓度的KOH溶液200 mL，得到 5.8 g沉淀；过滤后向滤液中加入2 molL盐酸100 mL，恰好沉淀完全；将沉淀滤出，洗涤、干燥，称量为7.8 g。求： 原来混合物中镁和铝的质量分数； 所用KOH的物质的量浓度。参考答案：Mg 100 47 Al 147 53 c(KOH) 4 molL 略
