《2020年湖南省娄底市涟源私立行知中学高一化学下学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年湖南省娄底市涟源私立行知中学高一化学下学期期末试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020年湖南省娄底市涟源私立行知中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 体检时的一些指标常用物质的量浓度表示(可将元素近似折算成相应离子)。根据下图相关数据，下列分析不正确的是A. 1mmol/L=1.010-3mol/LB. 可用焰色反应测定钾离子的含量C. 该报告中Mg2+指标正常D. 若某人10mL血清样本中含钙离子1.2毫克，则其钙含量略偏高参考答案：BA. 1mmol/L=1.010-3mol/L，A正确；B. 焰色反应只能定性判断元素的存在，不能用焰色反应测定钾离子的含量，B错误
2、；C. 该报告中Mg2+的浓度介于0.75与1.25之间，因此指标正常，C正确；D. 若某人10mL血清样本中含钙离子1.2毫克，浓度是，所以则其钙含量略偏高，D正确，答案选B。2. 下列物质中只含有共价键的是（）ANaCl、HCl、H2O、NaOH BCl2、Na2S、HCl、SO2CHBr、CO2、H2O、CS2 DNa2O2、H2O2、H2O、O2参考答案：C考点：共价键的形成及共价键的主要类型分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键解答：解：A氯化钠中只存在离子键；氢氧化钠中钠离
3、子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，故A错误；BNa2S中钠离子和硫离子之间只存在离子键，故B错误；CHBr、CO2、H2O、CS2中只存在共价键，故C正确；D过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，氧原子和氧原子之间存在共价键，故D错误；故选C点评：本题考查了化学键的判断，明确离子键和共价键的概念是解本题关键，注意二者的区别，会书写过氧化钠的电子式，题目难度不大3. 下列关于Al、Fe、Cu的说法正确的是 ()A三种金属单质放置在空气中均只生成氧化物B保存Fe2(SO4)3溶液时需要加入铁钉C无需另选试剂就可以鉴别Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3和CuSO4
4、D三种金属的活泼性：AlCuFe参考答案：C解析：铜在空气中生成铜绿，属于盐错误；B.Fe2(SO4)3溶液中加入铁钉，Fe3会被铁还原为Fe2，错误；C.硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸铁溶液是棕黄色，而硫酸铝是无色溶液，正确；D.三种金属的活泼性：AlFeCu，错误。4. 2011年3月11日，日本9级大地震导致福岛核泄漏，主要泄露放射性同位素为131 53I ，碘131被人体吸入会引发甲状腺疾病，该核素的中子数和质子数之差为A131 B25 C53 D21参考答案：B略5. 某原电池装置如图所示。下列说法错误的是A. 铜电极上发生氧化反应B. 在外电路中，电流由银电极流向铜电极C. 当0.1 mo
5、l Cu完全溶解时，流经电解质溶液的电子数目为0.2NAD. 将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同参考答案：C【详解】A.铜的活动性较银强，铜为负极，失电子发生氧化反应，故A正确；B.根据A项分析，铜为负极失电子发生氧化反应，电子由铜经导线流向银电极，电流方向与电子方向相反，电流由银电极流向铜电极，故B正确；C.电子由铜经导线流向银电极，不会流经电解质溶液，故C错误；D.该原电池的电池反应式为Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2，如果将铜片浸入AgNO3溶液中，则铜和硝酸银发生置换反应，所以发生的化学反应与该原电池反应相同，故D正确。答案选C。【点睛】原电池是由两
6、个半电池组成的，根据金属活动性判断，铜是负极，银是正极，负极上铜失电子发生氧化反应，正极上银离子得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，电流方向与之相反。6. 最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构与P4相似，已知断裂1mol NN吸收167kJ热量，生成1mol NN放出942kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是 AN4属于一种新型的化合物 BN4沸点比P4（白磷）高CN4与N2互为同素异形体 D1mol N4气体转变为N2将吸收882kJ热量参考答案：C略7. 在含有Fe3、Fe2、Al3、NH4的稀溶液中，加入足量
7、的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目几乎没有变化的是（ ） AFe3 BAl3CNH4 DFe2参考答案：B8. X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是A. 元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其离子半径依次增大B. 元素X能与元素Y形成离子化合物X2Y2C. 元素W、R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸D. 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定
8、性：XmYXmR参考答案：D【分析】本题主要考查原子结构、元素周期表、元素周期律等相关知识，首先应根据各元素原子的结构特点推断出各元素，然后根据其性质分析可得结论。【详解】由X是周期表中原子半径最小的元素可得X为氢元素，由Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍可得Y为氧元素，R与Y处于同一族可得R为硫元素，因Z、W、R处于同一周期，故三种元素属于第三周期，Y、R原子的核外电子数之和为8+16=24，则Z、W两原子的核外电子数只能是11和13，故Z、W分别为钠和铝元素。A. 元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子分别为O2、-Na+、Al3+，这三种离子的半径随其核电苛数的增加而减小，故A项错误
9、；B.元素X能与元素Y形成化合物X2Y2为H2O2，属于共价化合物，故B项错误；C.元素W、R的最高价氧化物对应的水化物分别氢氧化铝和硫酸，其中氢氧化铝为两性氢氧化物，并不属于强酸，故C项错误；D.因非金属性Y大于R，故它们的氢化物的稳定性为XmYXmR，故D项正确；答案选D。9. 如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是（ ） A上述反应是置换反应 B上述反应是放热反应C上述反应中CuSO4表现了还原性D加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu参考答案：C10.
10、 在下列影响化学反应速率的因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是升高温度加入催化剂增大反应物浓度将块状固体反应物磨成粉末 A、 B、 C、 D、参考答案：D11. 无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为()A. NH3、NO2、N2 B. NH3、NO、CO2C. NH3、NO2、CO2 D. NO、CO2、N2参考答案：B该无色气体通过足量的浓硫酸时氨气被吸收，由于气体体积减小20ml,则氨气的体积为20ml;再通过足量的Na2O2的干燥管时，气体变为红棕色，则说明原气
11、体中含有NO和CO2。发生反应：2Na2O2+2CO2 =Na2CO3+ O2；O2+2NO=2NO2。当气体通过足量的水时由于得到酸性溶液，而几乎无气体剩余。所以没有N2。发生反应：O2+4NO2+2H2O=4HNO3。或3O2+4NO+2H2O=4HNO3由上述方程式得关系式为6CO23O24NO则在剩余的80ml的气体中CO2的体积为80ml6/10=48ml；NO的体积为80ml4/10=32ml。因此在原混合气体中含有NH3、NO、CO2。它们的物质的量的比或体积比为20:32:48=5812。故选项为B。12. 在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学
12、方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2+2KCl+8H2O，下列叙述中正确的是（）A反应中KMnO4被氧化BHCl发生还原反应C每消耗2mol HCl时，反应中转移的电子为2 molD氧化剂与还原剂的物质的量之比为15参考答案：D【考点】氧化还原反应【分析】2KMnO4+16HCl（浓）2MnCl2+5Cl2+2KCl+8H2O中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，以此来解答【解答】解：AMn元素的化合价降低，则反应中KMnO4被还原，故A错误；BCl元素的化合价升高，则HCl发生氧化反应，故B错误；C每消耗16mol HCl时，反应中转移的电子为10 mol
13、，则每消耗2mol HCl时，反应中转移的电子为1.25 mol，故C错误；D.2molKMnO4作氧化剂得到电子与10molHCl作还原剂失去电子相同，则氧化剂和还原剂的比是1：5，故D正确；故选D13. 一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下反应。下列有关说法正确的是A达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3 B达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零D达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化参考答案：D14. 下列分散系与纳米级微粒在直径上具有相同数量级的是( ) A溶液 B胶体 C 悬浊
14、液 D乳浊液参考答案：B略15. 下列说法正确的是()A. 摩尔是一个物理量 B. 硫酸的摩尔质量是98 gC. 物质的量就是物质的粒子数目 D. 18 g水中含有1 mol H2O参考答案：DA、摩尔是物质的量的单位，A错误；B、硫酸的摩尔质量是98 g/mol，B错误；C、物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，不是物质的粒子数目，C错误；D、18 g水的物质的量是18g18g/mol1mol，其中含有1 mol H2O，D正确，答案选D。点睛：选项A是解答的易错点，使用摩尔时需要注意：“摩尔”表示物质的量时只能适用于微观粒子，不能适用于宏观物体；用“摩尔”描述物质的多少时，常用化学式表示。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某固体可能由KNO3、K2SO4、KCl、NaCl、CuCl2和Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验，观察到的实验现象记录如下：将固体加水得到无色溶液；向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成。将该沉淀滤出，得到的沉淀可完全溶于稀HNO3；向的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3。(1)据此，可判断出固体中肯定有_，肯定没有_，可能含有_
