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1、2020年湖南省郴州市资兴矿务局第二职工子弟中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 参考答案：A2. V L Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+ x mol，溶液中的物质的量浓度是Ax/V mol/L Bx/2V mol/L C3x/V mol/L D3x/2V mol/L参考答案：B略3. 氢化亚铜（CuH）是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧；也能与酸反应。用CuSO4溶液和“某物质”在4050 时反应可产生它。下列有关叙述中错误的是 A“某物质”具有还原性 BCuH与盐酸反应，可能产生H2 CCu
2、H与足量的稀硝酸反应：CuH3HNO3=Cu2NO2H2O DCuH在氯气中燃烧：CuHCl2=CuClHCl参考答案：D略4. 有一种新颖的固体氧化物型燃料电池(SOFC)，该电池工作时，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在高温熔融状态下能传导O2。下列对该燃料说法正确的是A在熔融电解质中，O2由负极移向正极B电池的总反应是：2C4H10 + 13O2 8CO2 + 10H2OC通入空气的一极是正极，电极反应为：O2 - 4e- = 2O2D通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10 + 26e- + 13O2= 4CO2 + 5H2
3、O 参考答案：B略5. 下列说法错误的是 A除去MgCl2溶液中少量的FeCl3，可选用MgCO3 B稀硫酸中加入Zn粉，随着反应的进行，溶液中水的电离程度逐渐增大 C能溶解氧化铝的溶液中可能大量存在：HCO3、SO42、NO3、Na D等物质的量浓度的(NH4)2SO4溶液和(NH4)2CO3溶液中浓度前者大于后者参考答案：C6. 下列试验中，所选装置不合理的是 A. 粗盐提纯，选和 B. 用CC14提取碘水中的碘，选C. 分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选 D. 用FeC12溶液吸收C12选参考答案：C略7. 下列实验设计及对应的离子方程式都正确的是 A用铁与稀盐酸反应制氢气：
4、2Fe+6H+=2Fe3+3H2B往AlCl3溶液中滴人过量氨水制Al(OH)3：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+ C将SO2通入溴水，证明SO2有较强的氧化性：SO2+Br2+2H2O=4H+SO42- +2Br- D用AgNO3溶液区别NaCl、Na2SO4溶液：Ag+Cl-=AgCl参考答案：B略8. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是()A分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为4NAB28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为NAC常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD常温常压下，22.4
5、 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA参考答案：C略9. 由CO、H2和O2组成的混和气体60 mL，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101kPa 120下对氢气的相对密度为18.75，则原混和气体中H2所占的体积分数为A 1/6 B 2/3 C 1/4 D 1/3参考答案：A略10. 已知14 mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数为80%，那么7 mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数将（ ）A.大于40% B.等于40% C.小于40% D.无法确定参考答案：A略11. 在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为gcm3，溶质的质量分数为，溶质的
6、物质的量浓度为C mol/L。下列叙述中正确的是 C上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl） c（NH4+） c（H+） c（OH）ABCD参考答案：A略12. 在常温常压下，已知：4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H1；4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H2；2Al(s)Fe2O3(s)=Al2O3(s)2Fe(s)H3。则H3与H1和H2间的关系正确的是()。AH31/2(H1H2)BH3H2H1 CH32(H2H1)DH31/2(H2H1)参考答案：D略13. 下列
7、有机物的命名正确的是（ ） A3，3二甲基丁烷 B3甲基2乙基戊烷 C3甲基1戊烯 D2，3二甲基戊烯参考答案：答案：D14. 下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是 AH2SO4、NaOH腐蚀品 B汽油、C2H4易燃液体 CCaC2、Na遇湿易燃物品 DKMnO4、K2CrO7氧化剂参考答案：B略15. 化合物L是一种能使人及动物的内分泌系统发生紊乱导致生育及繁殖异常的环境激素，它在一定条件下水解可生成双酚A和有机酸M。下列关于L、双酚A和M的叙述中正确的是 A1mol L水解可以消耗2molNaOH BL、双酚A和M 均能与溴水发生加成反应C双酚A与苯酚互为同系物 D与M含相同官能团的同
8、分异构体还有2种参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：探究一（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。（2）另称取铁钉60g放入150ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学认为X中除外还可能含有。若要确认其中的，应先用 选填序号）。aKSCN溶液和氯水 b铁粉和KSCN溶液 c浓氨水 d酸性溶液乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：然后加入足量溶
9、液，经适当操作后得干燥固体233g。由于此推知气体Y中的体积分数为 。探究二分析上述实验中体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有和Q气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。（3）装置B中试剂的作用是 。（4）认为气体Y中还含有Q的理由是 （用化学方程式表示）。（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于 （选填序号）。a A之前 bA-B间 cB-C间 dC-D间（6）如果气体Y中含有，预计实验现象应是 。（7）若要测定限定体积气体Y中的含量（标准状况下约有28ml ），除可用测量体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由 。参考答案：（1）铁钉表面被钝化（或其
10、他合理答案）（2）d 66.7%（或其他合理答案）（3）检验是否除尽（4）（5）c（6）D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝（7）否，用托盘天平无法称量D或E的差量可，用分析天平称量D或E的差量（1）铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，浓硫酸有较强的氧化性能使铁钉钝化阻止反应进一步进行 （2）+2价亚铁离子能使算话的高锰酸钾褪色，溶液中已经有+3价铁离子，选择a会造成干扰，选c会造成两种沉淀，受氢氧化铁颜色的影响无法辨别（3）A除去，B可以检验A中是否完全除去（4）（5）Q为，他与二氧化硫一样都能使澄清石灰水便浑浊，选择a或b受二氧化硫的影响无法判断Q的存在；选择d，Q被碱石灰吸收（6）氢气还原氧化铜
11、会生成水蒸气能使白色的硫酸铜粉末变蓝（7）中学阶段的质量称量选择托盘天平，分度值0.1g，无法精确称量出差量。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （2001上海卷）30.为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40&50毫克的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428克，设法溶解出其中全部的碘酸钾，将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030 mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00 mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下：IO35I6H3I23H2O I22S2O2IS4O参考答案：解：I22
12、S2O2IS4O=0.0318/10001/20.27103（mol）IO5I6H3I23H2O=0.271031/30.09103（mol） 每千克食盐中含KIO3：（2140.09103/428）100045103（g）45（mg） 该加碘食盐是合格的。略18. A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：阳离子Na+、Al3+、Ba2+、NH4+阴离子Cl、OH、CO32、SO42分别取四种物质进行实验，实验结果如下：A、D溶液呈碱性，B呈酸性，C呈中性A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失A溶液与D溶液混合并加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝回答下列问题：（1）A的化学式是，用电子式表示C的形成过程： （2）向A溶液中通入适量CO2，使生成的沉淀恰好溶解，所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是： （3）写出的离子方程式 （4）简述D溶液呈碱性的理由 参考答案：（1）Ba（OH）2；（2）c（HCO3）c（Ba2+）c（OH）c（H+）c（CO32）；（3）Ba
