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1、2021-2022学年山西省临汾市襄汾县襄陵镇联合学校高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列化合物中既有离子键又有极性键的是（）AMgBr2 BNaOH CK2O2 DH2O2参考答案：B考点：离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型分析：活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键，据此分析解答解答：解：A溴化镁中镁离子和溴离子之间只存在离子键，为离子化合物，故A错误；BNaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O
2、H原子之间存在共价键，故B正确；C过氧化钾中钾离子和过氧根离子之间存在离子键、OO原子之间存在非极性键，故C错误；D双氧水分子中HO原子之间存在极性键、OO原子之间存在非极性键，故D错误；故选B点评：本题考查离子键和极性键的判断，侧重考查基本概念，明确离子键、非极性键、极性键概念内涵即可解答，熟悉常见物质中存在的化学键，题目难度不大2. 下列反应中, 属于取代反应的是( )A CH3CH3 Cl2 CH3CH2Cl + HClB 2CH3CH2OH O2 2CH3CHO +2 H2OC CH3CHCH2 Br2 CH3CHBrCH2BrD 3H2 参考答案：A略3. 已知25%氨水的密度为0.
3、91g/cm3，5%氨水的密度为0.98g/cm3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是A.等于15% B.大于15% C.小于15% D.无法判断参考答案：B4. 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）ASiCl4BH2OCBF3DPCl5参考答案：A【考点】原子核外电子排布【分析】在ABn型化合物中，中心元素A的族序数+成键数=8时，满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构，含H元素的化合物一定不满足，以此来解答【解答】解：A、SiCl4中，Si元素位于IVA族，4+4=8，所以所有原子都满足最外层为8电子结构，故A正确；B、H2O中，H元素位于第IA族，则1+1
4、8，所以所有原子不能都满足最外层为8电子结构，故B错误；C、BF3中，B元素位于第IIIA族，3+38，所有原子不能都满足最外层为8电子结构，故C错误；D、PCl5中，P元素位于第VA族，5+5=10，所以所有原子不能都满足最外层为8电子结构，故D错误；故选A5. 漂白粉的有效成分是( )A次氯酸钙B氯化钙C次氯酸D次氯酸钙与氯化钙参考答案：A考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用 专题：物质的组成专题分析：漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，有效成分是次氯酸钙解答：解漂白粉的有效成分是次氯酸钙，由于次氯酸的酸性比碳酸弱，次氯酸钙能与二氧化碳和水反应生成具有漂白性的次氯酸，故选A点评：本题考查物
5、质的组成，题目难度不大，注意相关基础知识的积累6. x g H2O中含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为()A9x/y mol1 B9y/x mol1Cx/y mol1 Dy/x mol1参考答案：B7. 如图是某种有机物的简易球棍模型，该有机物中只含有C、H、O三种元素，下列关于该有机物的说法中错误的是A、分子式是C3H6O2B、不能和NaOH溶液反应C、能发生酯化反应D、能使紫色石蕊溶液变红参考答案：B略8. 已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+Fe2+；MnO4Mn2+；Cl22Cl；KIO3I2如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）
6、AFe3+ BMnO4 CCl2 DKIO3参考答案：D考点：氧化还原反应的计算 分析：根据氧化还原反应中得失电子守恒的思想可知，在四个反应中氧化剂不一样，而还原剂均为碘化钾中的碘离子，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的也就是比较每1mol氧化剂得电子的多少，得电子多的生成的I2就多，以此来解答解答：解：氧化I时，Fe3+Fe2+得到1个电子，MnO4Mn2+得到5个电子，Cl22Cl得到2个电子，IO3I2得到5个电子，II2失去1个电子，则B、D得电子较多，但IO3由于也被还原为I2，则得到I2最多的是IO3，故选D点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把
7、握元素化合价的变化、电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意选项D中碘酸根离子被还原生成碘单质为本题的易错点，题目难度不大9. P单质在反应4P3KOH3H2O3KH2PO2PH3中是A被氧化B被还原C既被氧化又被还原D既未被氧化又未被还原参考答案：C10. 在右图所示的原电池中，下列说法错误的是A.溶液的pH逐渐变小B.负极附近SO42-离子浓度逐渐增大C.正极有H2逸出D.正极质量无变化参考答案：A11. LT 5种短周期元素的信息如下表，有关叙述正确的是元素代号LMQRT原子半径nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、+4、-2-2A
8、与稀盐酸反应的剧烈程度：L单质Q单质B热稳定性：H2TH2RCM与T形成的化合物具有两性DL2与R2的核外电子数相等参考答案：C12. 下列说法中，正确的是 （ ）A含有共价键的化合物一定是共价化合物B在气态单质分子中，一定存在着共价键C在共价化合物中，一定存在着共价键D只有离子键的化合物才是离子化合物参考答案：C略13. 下列各组原子序数表示的两种元素形成的化合物中既可以含有离子键又可以含有共价键的是 A.12与17 B.13与10 C.11与8 D.8与16 参考答案：C略14. 据报道，美国科学家制得一种新原子283116X，它属于一种新元素116号元素(元素符号暂用X代替)，关于它的推
9、测正确的是（ ）A. 它位于元素周期表中第七周期A族B. 这种元素一定是非金属元素C. 这种原子的中子数为167D. 这种原子的电子数为167参考答案：C【分析】稀有气体的原子序数分别为：2、10、18、36、54、86、118，116号元素与118号元素同周期，且位于118号元素的前2列，即116号元素处于第七周期A族，据此解答。【详解】稀有气体的原子序数分别为：2、10、18、36、54、86、118，116号元素与118号元素同周期，且位于118号元素的前2列，即116号元素处于第七周期A族，A.116号元素处于第七周期A族，故A错误；B.该元素的金属性比Po强，一定为金属元素，故B错误
10、；C.原子X的质量数为283，质子数为116，中子数为167，故C正确；D.原子X的质量数为283，质子数为116，核外电子数等于核内质子数，所以电子数为116，故D错误。故选C。【点睛】明确元素周期表的结构以及编制原则是解答的关键，每一周期最后一种惰性气体原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118，因此只要记住了稀有气体元素的原子序数，就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。15. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAB1.8g的NH4+离子中含有的电子数为10NAC常温常压下，48g O3含有的氧原子数为3NAD2.
11、4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA参考答案：C考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、气体摩尔体积vm=22.4L/mol使用条件是标准状况（0C，101kPa）；B、先求出NH4+数目，电子的数目是NH4+数目的10倍，C、根据n=计算n（O），利用N（O）=n（O）?NA求算判断；D、先求出镁原子数目，由于一个镁原子失去2e变为镁离子，失去电子数是镁原子数目2倍解答：解：A、不是标准状况，不能使用气体摩尔体积vm=22.4L/mol，11.2L氧气的物质的量不是0.5mol，所含的原子数不是NA，故A错误；B、1.8g的NH4+含有的NH4+数目为N
12、（NH4+）=0.1NA，电子的数目为100.1NA=NA，故B错误；C、n（O）=3mol，48gO3含有的氧原子数为N（O）=n（O）?NA=3molNAmol1=3NA，故C正确；D、2.4g金属镁含有镁原子数目N（Mg）=0.1NA，失去电子数为20.1NA=0.2NA，故D错误故选C点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 如下图所示（B中冷却装置未画出），将氯气和空气（不参与反应）以体积比约1:3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。已知：Cl2O极
13、易溶于水并与水反应生成HClO；Cl2O的沸点为3.8，42以上分解为Cl2和O2。（1）实验中控制氯气与空气体积比的方法是_。为使反应充分进行，实验中采取的措施有_。（2）写出装置B中产生Cl2O的化学方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：_。若B无冷却装置，则进入C中的Cl2O会大量减少。其原因是_。（3）装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为_。（4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl。测定C中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用酸式滴定管准确量取20.00 mL次氯酸溶液，_。（可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用仪器外须使用的仪器有：电
14、子天平，真空干燥箱）参考答案：(1)通过观察A中产生气泡的速率调节流速 搅拌、使用多孔球泡 (2) 该反应放热，温度升高Cl2O会分解 (3)HClO见光易分解 (4)加入足量的H2O2溶液，再加入足量的硝酸银溶液，过滤，洗涤，在真空干燥箱中干燥，用电子天平称量沉淀质量解析：(1)氯气和空气按照体积比约1：3混合通入潮湿碳酸钠中，控制氯气与空气体积比的方法可以通过观察A中产生气泡的比例来调节气体的流速，故答案为：通过观察A中产生气泡的速率调节流速；为了氯气和原溶液充分接触完全反应，可以通过增加气体与溶液的接触面积、并用搅拌棒搅拌等方法，故答案为：搅拌、使用多孔球泡；(2)装置B中，氯气本身既作为氧化剂又作还原剂，被氧化到+1价的Cl2O，被还原到-1价的氯化钠，故化学方程式为2Cl2+Na2CO3Cl2O+2NaCl+CO2，用单线桥法标出电子转移的方向和数目表示为：
