《2021-2022学年山西省临汾市武术学校高一化学下学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021-2022学年山西省临汾市武术学校高一化学下学期期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021-2022学年山西省临汾市武术学校高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某盐的混合物中含有0.2 molL Na+、0.4 molL Mg2+、0.4 molL Cl，则SO42为（ ）。A0.1 molL B0.2 molL C0.3 molL D0.4 molL参考答案：C2. 为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾( KIO3)形式存在.已知在溶液中IO-3可和I-发生反应：IO-3+5I-+6H+=3I2+3H2O，根据此反应，可用试纸和
2、一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO-3.可供选用的物质有：自来水、蓝色石蕊试纸、碘化钾淀粉试纸、淀粉、 食糖、食醋、白酒.进行上述实验时必须使用的物质是A. B. C. D.参考答案：B3. 下列有关电池的说法不正确的是（ ）A. 锌锰干电池中，锌电极是负极 B. 甲醇燃料电池的能量转化率可达100%C. 手机上用的锂离子电池属于二次电池 D. 充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行参考答案：B分析：A锌锰干电池中锌失去电子；B燃料电池能提高能源利用率，但达不到100%；C锂离子电池可充电和放电；D充电是放电的逆过程。详解：A锌锰干电池中锌失去电子，则Zn作负极，A正确B甲醇燃料
3、电池与氢氧燃料电池相似，均为原电池装置，将化学能转化为电能，能源利用率较高，但能量转化率达不到100%，B错误；C锂离子电池能充放电，属于二次电池，放电时是将化学能转化为电能，充电时是将电能转化为化学能，C正确；D充电是放电的逆过程，因此充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行，D正确；答案选B。点睛：本题考查原电池原理、常见的化学电源，为高频考点，把握电源的种类、工作原理、能源利用等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为易错点，题目难度不大。4. 现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂(必要时可加热)能用于鉴别它们的是观察颜色石蕊试液品红溶液A B只有 C只有 D只有参
4、考答案：A略5. 下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是A. CaCl2 和 Na2S B . Na2O 和Na2O2 C. CO2 和 CaO D. HCl 和NaOH 参考答案：A略6. 已知有如下反应：2BrO3+Cl2=Br2+2ClO3，ClO3+5Cl+6H+=3Cl2+3H2O，2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，2FeCl2+Cl2=2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是A. ClO3BrO3Cl2Fe3+I2 B. BrO3Cl2ClO3I2Fe3+C. BrO3ClO3Cl2Fe3+I2 D. BrO3ClO3Fe3+Cl2I2参考答案：C
5、点睛：本题考查学生氧化还原反应中氧化剂和还原剂强弱的判断知识。掌握根据化学方程式判断物质的氧化性或还原性的强弱方法是解题的关键。在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。7. 铋(Bi)是第VA族元素，+5价Bi的化合物氧化性大于MnO4。某反应中反应物与生成物有：NaMnO4、NaBiO3、Na2SO4、MnSO4、Bi2(SO4)3、H2O和一种未知物X。下列关于该反应的描述中不正确的是AX是H2SO4B反应中Mn原子与Bi原子个数比为5：2C该反应中NaBiO3作氧化剂D该反应中Na2SO4既不是氧化产物，又不是还原产物参考答案：B8. 下
6、列有关物质结构和元素周期律的表述正确的是（ ）原子序数为15的元素的最高化合价为3A族元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期A族在A族元素氢化物中熔点最高的稳定性最好，而在A族元素氢化物中熔点最高的稳定性最差范德华力与化学键的区别之一是作用力的强弱不同A B C D参考答案：C略9. 根据下表信息，判断以下叙述正确的是（）部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号GLMQRT原子半径/nm0.1860.1600.1430.1040.0750.066主要化合价+1+2+3+6、2+5、32A单质的还原性：GLM
7、 B非金属性：TQC气态氢化物的稳定性：RT DL2+与T2的核外电子数相等参考答案：D【考点】原子结构与元素的性质【分析】短周期元素，由元素的化合价可知，T只有2价，则T为O元素，Q有+6、2价，可知Q为S元素；R有+5、3价，则R为氮元素；G、L、M只有正化合价，原子半径GLM，则G为Na元素，L为Mg，M为Al元素A、A金属性越强，单质的还原性越强，同周期自左而右金属性减弱；B、同主族从上往下非金属性减弱；C、非金属性越强氢化物越稳定；D、L、T的离子电子层排布相同【解答】解：A、同周期自左而右金属性减弱，所以GLM，故A错误；B、同主族从上往下非金属性减弱，所以TQ，故B错误；C、R为
8、氮元素，T为O元素的，非金属性：ON，所以气态氢化物的稳定性：RT，故C错误；D、L、T的离子电子层排布相同，L2+与T2的核外电子数相等，都是10个电子，故D正确；故选D10. 下列说法中正确的是()燃料电池的反应物可不储存在电池的内部锌锰干电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池锂电池是新一代可充电电池燃料电池作为汽车驱动能源已研制成功A BC D参考答案：B解析：燃料电池与干电池或蓄电池的主要差别就在于反应物不是储存在电池内部，而是由外设装备提供燃料和氧化剂等。11. 下列有关化学用语使用正确的是A. 硫原子的原子结构示意图：B. NH4Cl的电子式：C. 原子核内有10个中子的氧原子：188
9、OD. N2的结构式：:NN:参考答案：C硫原子的原子结构示意图，故A错误；NH4Cl的电子式： ，故B错误；原子核内有10个中子的氧原子，质子数为8，故C正确；N2的结构式NN，故D错误。12. 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是 （ ）A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物B.由于W、Z、M元素的气态氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D.元素W和M的某些单质可
10、作为水处理中的消毒剂参考答案：B略13. 在下列反应中，硫酸只表现出强氧化性的反应是 （ ）A、C与浓H2SO4反应 B、Cu与浓H2SO4反应C、CuO与H2SO4反应 D、Mg(OH)2与H2SO4反应参考答案：A略14. 从1 L 1 molLNaOH溶液中取出100 ml，下列关于这100 ml溶液的叙述中错误的是A.含NaOH 0.1 mol B.浓度为 1 molL C.含NaOH 4g D.浓度为0.1 molL参考答案：D15. 据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是
11、A. 原子核内含有4个质子 B. 原子核内含有3个中子C. 和互为同位素 D. 的最外层电子数为2，所以容易失去电子参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为检验炭粉与浓硫酸反应的产物设计如下装置，回答相关问题：（1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气 （2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式： （3）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用 A中加入的试剂和作用是_ _ B中加入的试剂和作用是_ _ D中加入的试剂和作用是
12、_ _ （4）实验时，C中应观察到的现象是_参考答案：（1）反应前先用小火加热烧瓶，B、C、D瓶中有气泡冒出 （2）2H2SO4（浓）+ C = 2H2O + 2SO2 + CO2 （3）A：无水硫酸铜。检验水 B：品红溶液。检验二氧化硫 D：澄清石灰水。检验二氧化碳 （4）酸性高锰酸钾溶液的颜色不褪尽略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 生态农业涉及农家废料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016 L(标准状况)该气体通过盛有足量红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH44CuOCO22H2O4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减
13、轻4.8 g。将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水，充分吸收，生成沉淀8.5 g。(1)原混合气体中甲烷的物质的量是_。(2)原混合气体中氮气的体积分数为_。参考答案：(1)0.075 mol (2) 5.56%【分析】CH4和CuO反应，质量减轻4.8g，可以使用差量法可以解出答案。【详解】(1)按照理论计算CH4 + 4CuOCO22H2O4Cu 4(64+16) 4641molCH4参与反应，固体的质量由320g减少至256g，减少了64g。现在减少了4.8g。则参与反应的CH4的物质的量；(2)同时生成了0.075molCO2。将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水，充分吸收，生成沉淀8.5 g。Ca(OH)2CO
