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1、江苏省连云港市田家炳中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 苯的结构简式可用来表示，下列关于苯的叙述中正确的是( ) A苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料 B苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃 C苯分子中6个碳碳化学键完全相同 D苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色参考答案：C略2. 用光洁铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，则无色溶液中A只有Na+ B一定有Na+，可能有K+C一定有Na+和K+ D可能有Na+和K+参考答案：B钠的焰色是黄色，K的焰色是紫色，观察K的焰色
2、时需要透过蓝色钴玻璃，以滤去黄色光的干扰，该实验中没有通过蓝色钴玻璃观察说明一定含Na，不能确定是否含K。3. 某溶液中大量存在以下五种离子：NO3、SO42、Fe3+、H+、M，其物质的量之比为n（NO3）：n（SO42）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，则M可能为（）AMg2+ BFe2+ CCO32 DBa2+参考答案：A考点：离子共存问题专题：守恒法；离子反应专题分析：根据溶液呈电中性，从电荷守恒的角度判断解答：解：已知：物质的量之比为n（NO3）：n（SO42）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，假设各离子的物质的量分别为2mol、3
3、mol、1mol、3mol、1mol，则n（NO3）+2n（SO42）=2mol+23mol=8mol，3n（Fe3+）+n（H+）=31mol+3mol=6mol，阴离子所带电荷大于阳离子所带电荷，则M一定为阳离子，因M的物质的量为1mol，根据电荷守恒，则离子应带2个正电荷，又因Fe2+在酸性条件下与NO3发生氧化还原反应而不能大量共存，Ba2+与SO42反应生成沉淀而不能大量共存，故选A点评：本题考查离子共存问题，题目难度中等，注意根据电荷守恒判断M应为阳离子，结合离子反应问题判断4. “加碘食盐”、“高钙牛奶”、“含氟牙膏”等商品中的碘、钙、氟是指A原子 B单质 C元素 D分子参考答案
4、：C5. 下列溶液中的Cl浓度与100 mL 1 mol L1 MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是 A200 mL 1 molL1 KCl溶液B50 mL 1molL1 CaCl2溶液C150 mL 2 molL1 NaCl溶液D50mL 1 mol L1 AlCl3溶液参考答案：BC略6. 在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%，在用CH3CCH合成CH2=C（CH3）COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要其他的反应物有ACO2和H2O BCO和CH3OH CCH3OH和H2 DH2和CO2参考答案：B7. 青霉素试验针用它的稀
5、溶液（200国际单位青霉素/mL）。现有1小瓶20万国际单位青霉素，1.0mL注射器（分刻度为0.1mL），注射用水和几个干净小瓶。现吸取1.0mL注射用水注入第1瓶内溶解青霉素。吸取0.1 mL溶液在第2 小瓶中用水稀释成1.0mL。再吸取0.1mL在第3小瓶中稀释成1.0mL。又在第几小瓶中青霉素浓度为200国际单位/mL。A3 B4 C5 D6 参考答案：B8. 用高能核轰击核，发生核合成反应，得到新原子，该原子中中子数与核外电子数之差为（ ）A161B108C84D53参考答案：D9. 某元素二价阴离子核外有18个电子，质量数为32， 该元素氢化物1mol含中子数（ ） A12 mol
6、 B14 mol C16 mol D18 mol参考答案：C略10. 某废水中含有下列离子中的5种（忽略水的电离），K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl、CO32、NO3、SO42，测得各种离子的物质的量浓度相等为探究废水的组成，某同学进行了如下实验：用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成根据上述实验，以下推测正确的是A. 原溶液中不含的离子为：K+、Al3+、CO32 B. 溶液中无法确定Al3+的存在与否C. 步骤
7、中不可以确定Fe2+、NO3的存在 D. 步骤中共有2种钡盐沉淀参考答案：A【分析】用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰，则说明没有K+；另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，则说明含有具有氧化性的NO3和还原性的Fe2+，阴离子种类不变，说明一定含有Cl；若向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中含有CO32或SO42，因为有Fe2+，Fe2+与CO32不能共存，所以没有CO32；已知溶液中各种离子的物质的量浓度相等，且含5种离子，由于阴离子电荷比阳离子电荷多，所以还有另外的阳离子Cu2+或Al3+，若有Cu2+，阳离子
8、的电荷多还须有Cl，若有Al3+，阴离子加上Cl，电荷仍不守恒；所以根据电荷守恒可知还有Cu2+、Cl，所以原溶液中所含的离子为：Cu2+、Fe2+、NO3、SO42、Cl，一定不含：K+、Al3+、CO32离子。综上，溶液中含有的5种离子分别为Cu2+、Fe2+、NO3、SO42和Cl。【详解】A.根据以上分析，可确定一定无K+、Al3+、CO32的存在，故A正确；B.根据以上分析，溶液中不含Al3+，故B错误；C. 由步骤中可以确定Fe2+、NO3的存在，故C错误；D. 步骤中只有1种钡盐沉淀，即BaSO4，故D项错误。所以A选项是正确的。11. 由K2SO4和Al2(SO4)3形成的混合
9、溶液，已知其中Al3的物质的量浓度为0.4molL1，SO42- 的物质的量浓度为0.7 molL1，则此溶液中K的物质的量浓度（molL1）为( )A0.1 B0.15 C0.2 D0.25参考答案：C略12. 已知2SO2O22SO3为放热反应，关于该反应的下列说法正确的是AO2的能量一定高于SO2的能量B因该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生CSO2的能量一定高于SO3的能量DSO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量参考答案：D13. 下列溶液中Cl 浓度与50mL 1molL1 MgCl2溶液中Cl浓度相等的是A. 100mL 1 molL1 NaCl溶液 B. 100 mL 1
10、 molL1 CaCl2溶液C. 50 mL 2 molL1 BaCl2溶液 D. 50 mL 2 molL1 AlCl3溶液参考答案：B【分析】50.0mLlmol?L-1MgCl2溶液中的Cl-浓度为1mol/L2=2mol/L，结合物质的浓度和组成分析解答。【详解】A、100mL1.0mo1?L-1NaCl溶液中氯离子的浓度为1mol/L，与题意不符，A错误；B、100mL1.0mol?L-1CaCl2溶液中氯离子的浓度为1mol/L2=2mol/L，与题意相符，B正确；C、50mL2.0mo1L-1BaCl2溶液中氯离子的浓度为2mol/L2=4mol/L，与题意不符，C错误；D、50
11、mL2mol?L-1A1C13溶液中氯离子的浓度为2mol/L3=6mol/L，与题意不符，D错误；答案选B。【点睛】本题考查了溶液中离子浓度的计算，明确溶液中离子的浓度=溶质的物质的量浓度化学式中离子个数是解本题的关键，与溶液体积无关。14. 下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是参考答案：A15. 下列物质能发生铝热反应的是：A 铝和氧化镁的混合物 B 铝和二氧化锰的混合物C 氧化铝与镁的混合物 D 氧化铜和铝的混合物参考答案：BD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 将碱溶液A、盐溶液B按如下程序进行实验，根据下述现象判断：（1）A的化学式 B的化学式 。 （2）完成下列转化
12、的化学方程式，并用“单线桥法”标明电子转移的方向和数目：D+H2H+P： (3) 写出下列反应的离子方程式： 盐酸： （4）盐溶液B中阴离子的检验方法是 参考答案：（1） Ba(OH)2 CuCl2 （2） (3) Cu22OHCu(OH)2 Ba CO32HBa 2CO2H2O（4）取少量B溶液于试管中，滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶解。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 向一个容积为4L的密闭容器中充入7molSO2和4molO2，在一定温度和压强下，发生如下反应：2SO2(g)+O2=2SO3(g)，经4 s后达到平衡状态，测得SO2的物质的量是3mol，
13、计算：（1） 以O2表示的该反应的速率；(2)平衡时SO3的物质的量。参考答案：略18. (4分)锌片和银片浸入稀H2SO4中组成原电池，两电极间连接一个电流计，若开始时该电池中两电极的总质量为60克，工作一段时间后，取出锌片和银片，洗净干燥后称重，总质量为47克，试计算： 产生氢气的体积(标准状况)？ 通过导线的电子个数?参考答案：(1)4.48L (2)0.4NA19. （3分）标准状况下，11.2L的H2R气体质量为17g，则H2R的摩尔质量是 ，等质量的NH3与H2R的物质的量比为 ，1.7g氨气与 mol H2O含有的电子数相等。参考答案：34g/ mol； 2：1； 0.1 （各1分）
