《山东省临沂市白沙埠职业高级中学高一化学下学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省临沂市白沙埠职业高级中学高一化学下学期期末试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山东省临沂市白沙埠职业高级中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 以下实验能获得成功的是 A用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔 B将稀硫酸、稀硝酸和苯混合加热制硝基苯C苯和硝基苯混合物采用分液的方法分离 D用CuSO4溶液除去由电石和水反应生成的乙炔气体中的杂质参考答案：D2. 已知：断开1molNN需要吸收akJ热量，断开1molHH需要吸收bkJ热量，断开1molNH需要吸收ckJ热量。向某密闭容器中通入1molN2和3molH2，在一定条件下发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(
2、g)（放热反应）。下列描述中正确的是AN2和H2具有的总能量一定比NH3具有的总能量低Ba、b、c三者的关系为：a+3b2cC向密闭容器中通入1molN2和3molH2，反应放出的热量必为(6ca3b)kJD形成1molNH会放出ckJ热量参考答案：D3. 下列实验的现象与对应的离子方程式不正确的是A向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊，2Na+CO32+CO2+H2O=2NaHCO3B向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸，产生气泡，HCO3+H+=H2O+CO2C在新制氯水中滴加稀NaOH溶液，溶液由黄绿色变为无色，Cl2+2OH=Cl+ClO+H2OD在加有酚酞的Ba(OH)2溶液中滴
3、加稀硫酸，有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色，Ba2+OH+H+SO42-=BaSO4+H2O参考答案：D略4. 硫可以形成分子式为S2、S4、S6、S8的单质，其中S8的分子结构如图所示。下列有关说法正确的是AS2、S4、S6、S8互为同位素BS2的摩尔质量为32 g/molC硫的单质在足量的空气中完全燃烧可生成SO3D1 mol S8单质中含有的SS键个数为8NA参考答案：D略5. 溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBrH2O=HBrHIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是()。A. 在很多反应中IBr是强氧化剂B
4、. IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂C. IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀D. IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO参考答案：B【分析】此题是一道信息题，题中给出了三点信息：(1)溴化碘(IBr)暗示Br呈1价，I呈1价；(2)IBr性质与卤素相似；(3)IBr与水反应生成HIO和HBr。【详解】A、由(2)可知，IBr中各元素的化合价，确定碘为1价，溴为1价，IBr是一种强氧化剂。故A正确；B、结合(3)，可知IBr与水的反应不是氧化还原反应，而是复分解反应，故B错误；C、已知IBr与水的反应生成HBr和HIO，推测可知 IBr与AgNO 3 溶液反应会生成A
5、gBr沉淀，故C正确；D、已知IBr与水的反应生成HBr和HIO，推测可知IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO，故D正确；故选B。6. 用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是：幕布的着火点升高；幕布的质量增加；氯化铵分解吸收热量，降低了温度；氯化铵分解产生的气体隔绝空气A B C D参考答案：B7. 关于如图所示装置的叙述，正确的是( )A. 铜是正极，铜片上有气泡产生 B. 铜片质量逐渐减少C. 电流从锌片经导线流向铜片D. 该装置能将化学能转化为电能参考答案：AD略8. 相同物质的量浓度的下列物质的稀溶液中，pH最小的是（ ）A. 乙醇 B. 乙酸 C. 碳酸钠 D
6、. 碳酸参考答案：B试题分析：pH最小说明溶液的酸性最强，则等浓度的酸其电离程度最大，乙醇不是酸，其溶液呈中性，氯化钠是盐，溶液呈中性，乙酸、碳酸都属于酸，相同温度和浓度的这两种酸，其电离程度大小顺序是：乙酸碳酸，所以酸性最强的是乙酸，则乙酸溶液的pH最小，B项正确；答案选B。9. 在体积为V L的密闭容器中通入a mol CO和b mol O2，点燃充分反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为（）Aa：2bBa：（a+2b）Ca：2（a+b）D无法确定参考答案：B【考点】物质的量的相关计算；化学方程式的有关计算【分析】CO燃烧生成二氧化碳和水，但反应遵循质量守恒定律，反应前后原子守恒，以此来解答
7、【解答】解：密闭容器中通入a mol CO和b mol O2，由原子守恒可知，点燃充分反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为amol：（a+2b）mol=a：（a+2b），故选B10. 下列离子方程式书写正确的是（ ）A. AlCl3溶液中加过量的氨水：Al3+3NH3?H2O=Al(OH)3+3NH4+B. 过氧化钠与水反应：2O22+2H2O=4OH+O2C. 铁溶于稀硫酸：2Fe+6H+=2Fe3+3H2D. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32参考答案：A试题分析：A. 氢氧化铝不溶于弱碱氨水，故AlCl3溶液中加过量的氨水的离子方
8、程式为：Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+，正确；B. 过氧化钠应用化学式表示，过氧化钠与水反应应为：2Na2O2+ 2H2O=4Na+ 4OH+O2，错误；C. 铁溶于稀硫酸生成硫酸亚铁和氢气，应为：Fe2H= Fe2 +3H2，错误；D. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，应为：AlO2CO22H2OAl(OH)3HCO3，错误。选A。点睛：解答离子方程式正误判断题要注意“七看”。一看反应原理是否正确，如C选项；二看反应条件、连接符号等是否正确；三看各物质的表示形式是否正确，如D选项；四看是否漏掉反应；五看原子、电子和电荷是否守恒；
9、六看离子配比与化学式是否一致；七看反应物的用量对产物是否对应，如A、D选项。11. 标准状况下有6.72L CH43.011023个HCl13.6g H2S0.2mol NH3，下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是（）A体积B密度C质量D氢原子数参考答案：D【考点】气体摩尔体积；摩尔质量；物质的量的相关计算【专题】化学用语专题【分析】A、根据V=nVm=Vm=Vm来计算，或者根据阿伏伽德罗定律的推论：同温同压下，体积之比等于物质的量之比来回答；B、根据=来计算或者根据阿伏伽德罗定律的推论：同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比；C、根据m=nM=M=M来计算；D、根据公式计算氢原子的物
10、质的量，进而计算氢原子数【解答】解：A、3.011023个HCl的体积V=Vm=0.5mol22.4L/mol=11.2L，13.6gH2S的体积V=Vm=22.4L/mol=8.96L，0.2molNH3的体积V=0.2mol22.4L/mol4.48L，所以体积关系为：，故A正确；B、根据阿伏伽德罗定律的推论：同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，所以密度关系为：，故B正确；C、6.72LCH4的质量是m=M=16g/mol=4.8g，3.011023个HCl的质量为0.5mol36.5g/mol=18.25g，0.2molNH3的质量是0.2mol17g/mol=3.4g，所以质量关
11、系是，故C正确；D、6.72LCH4的物质的量为0.3mol，所以氢原子的物质的量为1.2mol，3.011023个HCl的物质的量为0.5mol，所以氢原子的物质的量为0.5mol，13.6gH2S的物质的量为0.4mol，所以氢原子的物质的量为0.8mol，0.2molNH3氢原子的物质的量为0.6mol，氢原子数目和氢原子的物质的量成正比，所以氢原子数关系是，故D错误故选D【点评】本题考查学生有关物质的量的相关计算知识，可以根据所学内容来回答，较简单12. 根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是（ ）A. 第84号元素的最高化合价是7B. 第七周期0族元素的原子序数为118C.
12、第35号元素的单质在常温常压下是液体D. 位于第四周期第VA族的元素为非金属元素参考答案：A【详解】A.氡的原子序数为86，位于周期表中第六周期0族，则84号元素位于第六周期A族，所以第84号元素的最高化合价是+6，故A错误；B.根据各周期容纳元素种数可知，第七周期最后一种元素的原子序数为2+8+8+18+18+32+32118，故B正确；C.第35号元素为溴元素，溴单质在常温常压下是液体，故C正确；D.位于第四周期第A族元素是砷，是非金属元素，故D正确。故选A。【点睛】明确元素周期表的结构以及编制原则是解答的关键，每一周期最后一种稀有气体原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118
13、，因此只要记住了稀有气体元素的原子序数，就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。13. 将31g Na2O溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A2.0 molL-1 B1.0 molL-1C0.5 molL-1 D4.0 molL-1参考答案：A略14. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）ACaO+CO2 CaCO3 BCH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2OC灼热的木炭与CO2的反应 DBa(OH)2 ? 8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应参考答案：B15. 下列物质甲，不属于合金的是 A硬锅 B水银 C钢铁 D黄铜参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题
14、，共10分）16. 将9mol/L的浓硫酸稀释成 0.9mol/L的稀硫酸 100mL，回答下列问题：（1）需要取浓硫酸 mL（2）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是A向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水B用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次C将已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中D根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸E将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌F盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀G用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切H继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线12cm（3）需要使用的实验仪器有烧杯、（4）由于错误操作，使得到的浓度数据比正确的偏大的是（填写序号）A使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度B没有用蒸馏水洗烧杯23次，并将洗液移
