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1、山东省威海市第八中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是 A蒸馏、蒸发、分液、过滤 B蒸馏、过滤、分液、蒸发C分液、过滤、蒸馏、蒸发 D过滤、蒸发、分液、蒸馏参考答案：B2. (双选)实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中C（K+）=C（Cl）=C（Na+）=C（SO42），则其溶质可能是（）AKCl、Na2SO4 BKCl、Na2SO4、NaClCNaCl、Na2SO4、K2SO4 DKCl、K2SO4、Na2SO4参
2、考答案：AC考点：电解质在水溶液中的电离 专题：守恒法分析：根据电解质在水中的电离，及溶液中的离子浓度的关系来判断溶液中的溶质，以此来解答解答：解：A若KCl、Na2SO4的物质的量相同时，则电离生成的离子关系为C（K+）=C（Cl）=C（Na+）=C（SO42），故A正确；B若KCl、Na2SO4的物质的量相同时，C（K+）=C（SO42），该溶液中溶质有三种，则不会满足C（K+）=C（Cl）=C（Na+）=C（SO42），故B错误；C若NaCl、Na2SO4、K2SO4的物质的量比为2：1：1，设NaCl为2mol，则n（K+）=2mol，n（Cl）=2mol，n（SO42）=2mol，C
3、（Na+）=4mol，则C（K+）=C（Cl）=C（Na+）=C（SO42）成立，故C正确；DKCl、K2SO4、无论以何种比例混合，都C（K+）C（Cl），则不会满足C（K+）=C（Cl）=C（Na+）=C（SO42），故D错误；故选AC点评：本题考查电解质在水中的电离及离子浓度的关系，明确电解质在水中电离产生的离子及离子的物质的量的关系即可解答，难度不大3. 下列说法中，不符合A族元素性质特征的是（ ）A从上到下原子半径逐渐减小 B易形成-1价离子C最高价氧化物的水化物显酸性 D从上到下氢化物的稳定性依次减弱参考答案：C略4. 下列所列物质，贴错了危险警告标签的是选项ABCD物质浓硫酸四氯
4、化碳氰化钾黑火药标签腐蚀品易燃气体剧毒品爆炸品参考答案：BA.浓硫酸具有强腐蚀性，该药品是腐蚀品，所以A选项是正确的；B.四氯化碳(CCl4)是一种高效灭火剂，不是易燃物品，故B错误；C.氰化钾(KCN)有剧毒，是剧毒品，所以C选项是正确的；D.黑火药主要成分硝石(硝酸钾)、硫黄、炭(木炭)，属民用爆炸物品，爆燃瞬间温度可达1000以上，破坏力极强，所以D选项是正确的。所以答案选B。5. 甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是( )A.1mol/L甲酸溶液的pH值约为2B.甲酸能与水以任何比例互溶C.10mL1mol/L甲酸恰好与10 mL1 mol/LNaOH溶液完全反应D.在相同条件下
5、,甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱(已知盐酸完全电离)参考答案：AD6. 下面有关硅的叙述中，正确的是A.硅原子既不易失去电子又不易得到电子，主要形成四价的化合物。B.硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位。C.硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在。D.硅在电子工业中，是最重要的半导体材料。参考答案：AD7. 实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是( )。A950 mL 111.2 g B500 mL 117 gC1 000 mL 117 g D任意规格 111.2 g 参考答案：C
6、略8. 用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法不正确的是A实验使用的主要仪器是分液漏斗B碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C碘的四氯化碳溶液呈紫红色D分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出参考答案：D略9. 在甲乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl、CO32、OH6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是 （ ）A. Cu2+、H+、Cl- B. Cl-、CO32-、OH C. K+、H+、Cl- D. K+、OH-、CO32-参考答案：D略10. 比较法是研究物质化学性质的一种重要的方法，下面有关叙述，其中
7、正确的是（ ） A、Na2O和Na2O2都是钠的氧化物，都属于碱性氧化物 B、Na2O和Na2O2都能与二氧化碳或水发生化合反应 C、Na2O和Na2O2长期置于空气中最终剩余固体物质相同 D、Na2O和Na2O2分别与CO2反应，发生的都是氧化还原反应参考答案：C略11. 根据元素周期表判断下列描述正确的是( )A. 元素周期表中，总共有16个纵行，16个族B. 第IA族的元素又称为碱金属元素，第VIIA族的元素又称为卤族元素C. 每个短周期都既包含金属元素也包含非金属元素D. 在金属和非金属元素分界线附近可以寻找制作半导体材料的元素参考答案：D【详解】A. 元素周期表中，总共有18个纵行，
8、16个族,故A错误；B. 第IA族的元素除氢元素外称为碱金属元素，第VIIA族的元素又称为卤族元素，故B错误；C. 第一周期是短周期没有金属元素，故C错误；D. 在金属和非金属元素分界线附近可以寻找制作半导体材料的元素，如硅，锗，故D正确；故选D。12. 下列所述变化规律正确的是A. Na、Mg、Al还原性依次增强 B. HCl、PH3、H2S稳定性依次减弱C. NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强 D. S2-、Cl-、K+、Ca2+离子半径依次增大参考答案：C13. 某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是A. Ca2+、H+、HCO3-、Na+
9、B. Al3+、NO3-、K+、SO42-C. OH-、CO32-、Cu2+、SO42- D. Fe3+、Mg2+、NO3-、Cl-参考答案：BA、H+与HCO3-反应生成CO2和水，故A不能共存；B、四种离子之间没有化学反应，即B能够共存；C、Cu2+有颜色，且OH-、CO32-与Cu2+都能反应生成沉淀，故C不能共存；D、Fe3+有颜色，所以D不能共存。本题正确答案为B。点睛：溶液有无颜色取决于是否含有有色离子或物质，溶液透明与否取决于是否含有不溶于水的固体物质，二者之间没有关系，但却有不少学生最容易混淆而做错题。14. 下列与安全有关的说法正确的是A碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高
10、碘酸的食物B易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源C浓H2SO4溅到皮肤上，立即用碳酸钠稀溶液洗涤D氢氧化钠浓溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，再用稀盐酸冲洗参考答案：BA、补碘指的是碘元素，如碘酸钾，不是高碘酸，错误；B、易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源，防止发生爆炸等安全事故，正确；C、浓H2SO4溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂抹上3%-5%的碳酸氢钠溶液；错误；D、氢氧化钠浓溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛，错误。15. 已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是 A B C D参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.
11、 （14分）实验室欲配制0.5 mol/L的NaOH溶液500 ml有以下仪器：烧杯；100 ml量筒；100 ml容量瓶；500 ml容量瓶；玻璃棒；托盘天平(带砝码)。（1）配制时，必须使用的仪器有 （填代号），还缺少的仪器是 。该试验中两次用到玻璃棒，其作用分别是 ， 。（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。（3）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量；计算；溶解；摇匀；转移；洗涤；定容；冷却。其正确的操作顺序为 。（4）在配制过程中其他操作都正确的，下列操作会引起误差偏高的是 。没有洗涤烧杯和玻璃棒 未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量中 容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 定容时
12、俯视标线 定容时仰视标线 参考答案：（1）（2分），胶头滴管。加速溶解，引流。（各2分）（2）检查是否漏液。（2分）（3）。（2分）（4）。（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （7分）一块表面已部分被氧化的金属钠的质量为0.77克，放入100ml水中，得到氢气224ml（标准状况下），求：（1）金属钠表面的氧化钠的质量是多少？（2）所得溶液的溶质的物质的量浓度是多少？(忽略溶液体积的变化) 参考答案：（1）0.31g （3分） （2）0.3mol/L（3分）略18. 在同温同压条件下，一烧瓶充满CO2后质量为124.4g , 充满O2后质量为123.2g , 充满某未知的气体后质量为122.8 g .(1) 求这种未知气体的摩尔质量(2) 现测得此气体是由C、H 两种元素组成，且这两种元素的质量比为6 : 1 , 试确定此气体的化学式.参考答案：略19. 一定量的甲烷燃烧后得到CO、CO2及水蒸气，混合气共重49.6 g，通过无水CaCl2时，CaCl2增重25.2 g，则CO2的质量为多少？参考答案：略
