《2020年福建省泉州市科名中学高一化学上学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年福建省泉州市科名中学高一化学上学期期末试卷含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020年福建省泉州市科名中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是（ ）A. 三种化合物中C最稳定B. 两步反应均为吸热反应C. A与C的能量差为E4D. AB反应，反应条件一定要加热参考答案：A【详解】A、根据能量越低越稳定的原则，三种化合物中C的能量最低，所以C最稳定，故A正确；B、由图象可知，第一步反应为吸热反应，第二步反应为放热反应，故B错误；C、A与C的能量差为H=（E1-E2）+（E3-E4）=E1+E3-E2-E4
2、，则C错误；D、AB的反应是吸热反应，与反应发生的条件无关，即吸热反应不一定要加热，故D错误。答案选A。2. 限一种试剂，经过一次性实验就能鉴别Na2CO3 、(NH4)2SO4 、NH4Cl 、KNO3溶液，应选用（ ） AAgNO3 溶液 BNaOH溶液 CBa(OH)2溶液 D盐酸参考答案：C略3. 对1 mol/L的Na2SO4溶液的叙述中正确的是()A溶液中含有1 mol Na2SO4B1 L溶液中含有142 g Na2SO4 C1 mol Na2SO4溶于1 L水D从1 L该溶液中取出500 mL以后，剩余溶液的浓度为0.5 mol/L参考答案：B解析：A项，溶液的体积未明确；B项
3、，142 g Na2SO4的物质的量为1 mol，正确；C项，溶液的体积不是1 L；D项，剩余溶液的浓度仍为1 mol/L。4. 钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是 A钠的熔点较低 B钠的密度小于水 C钠的硬度较小 D钠的还原性强参考答案：C略5. 可用右图所示装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是 A铜与稀硝酸反应制一氧化氮B氯化铵与氢氧化钙固体反应制氨气C锌和稀硫酸反应制氢气D亚硫酸钠固体与浓硫酸反应制二氧化硫参考答案：D略6. SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质（ ）DA立刻褪色 B慢慢褪色 C先褪色，后复原 D颜色
4、不褪参考答案：D略7. 下列化工生产过程中所发生的反应不属于氧化还原反应的是 A用大理石制生石灰B用铝土矿制金属铝C用氯气和消石灰制漂白粉D用氢气和氮气合成氨参考答案：A8. 已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号LMQRT原子半径0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6,-2+2-2下列叙述正确的是（ ）A、L与T形成的化合物属于共价化合物 B、L、M的单质与稀盐酸反应速率：MLC、T、Q的氢化物常温常压下均为无色气体 D、M最高价氧化物的水化物具有两性参考答案：D略9. 已知质量数为A的某阳离子Rn+,核外有X个电子，则核内中子数为（ ）A
5、A-x BA-x-n CA-x+n DA+x-n参考答案：B略10. 工业上获得苯的重要途径是()A煤的气化 B煤的干馏C石油的常压分馏 D石油的催化裂化参考答案：B解析从煤干馏得到的煤焦油中可以分离出苯。11. 中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700时制造出纳米级金刚石粉末同时生成氯化钠。该成果发表在世界权威的科学杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是 ( ) A金刚石属于金属单质 B制造过程中Na是还原剂CCCl4是一种化合物 D这个反应是置换反应参考答案：A略12. 关于原子结构的叙述正确的是( )A所有的原子核都
6、是由质子和中子组成的 B原子的最外层电子数不超过8个C稀有气体原子的最外层电子数均为8 D原子的次外层电子数都是2参考答案：B略13. 与氢氧根离子具有相同的质子数和电子数的微粒是ACH4 BNH4+ CNH2- DCl-参考答案：C略14. 下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的数值) A在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NAB在常温常压下，1 mol Ne含有的原子数为NAC224L Cl2所含原子数为2NAD在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同参考答案：B略15. 下列关于元素周期表的说法不正确的是（）A除零族元素外，非金属元素全部都是主族元素B第
7、三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C同周期A族与A族元素的原子序数之差可能为25D同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为32参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室需要480 mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，现进行配制。回答下列问题：(1)应用托盘天平称取碳酸钠晶体（Na2CO3?10H2O）的质量为_。(2)若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上，天平平衡时，则实际称量的碳酸钠晶体的质量为_。（1g以下用游码）(3)配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、玻璃棒、烧杯、_、_。(4)若实验遇下列情况，溶液的浓度会受何影
8、响。（填“偏高”、“偏低”或“不变”）A配制前容量瓶内仍有蒸馏水而未干燥处理_B忘记将洗涤液转移至容量瓶_Ks5uC加水时越过刻度线_D称取的碳酸钠晶体因风化已失去部分结晶水_参考答案：（1）14.3 g（2）13.7 g（3）500 mL容量瓶、胶头滴管（4）不变、偏低、偏低、偏高略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 取14.3g Na2CO310H2O溶于水配成100ml溶液，（列式并计算）求：（1）Na2CO3物质的量浓度？ （2）取出20ml该溶液用水稀释，使Na2CO3物质的量浓度变为0.004mol/L，求应该使用什么规格的容量瓶？参考答案：（1）0.05mol/L （
9、2）250ml略18. 将6 g的铁粉加入200 mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反应得到200 mL0.5mol /LFeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。试计算 (1)反应后生成铜的质量； (2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。参考答案：(1) 2.56g (2)0.3mol/L 略19. 短周期元素X、Y，X的原子序数小于Y的原子序数，二者可以形成两种气态化合物A和B。已知在相同条件下，A、B的密度之比为15：22，且当A、B以体积比1：3混合后，对H2的相对密度为20.25。试写出X、Y的元素符号及A、B的化学式。参考答案：（1）X：N Y：O A：NO B：N2O （2）X：H Y：C A：C2H6 B：C3H8 （3）X：C Y：O A：CO B：CO2
