《2020年湖南省长沙市万寿山中学高二化学期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年湖南省长沙市万寿山中学高二化学期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020年湖南省长沙市万寿山中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 反应2SO2O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(Ls)。则这段时间为 （ ）A0.1s B2.5s C5s D10s参考答案：C略2. 下列变化，是通过取代反应来实现的是 ACH3CH2OH CH3CHO BCH2CH2 CH3CH2Br C乙酸 乙酸乙酯 D氯乙烯 聚氯乙烯参考答案：C3. NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A标准状况下，11.2
2、L的戊烷所含的分子数为0.5NA B28g乙烯所含共用电子对数目为4NAC1mol 苯中含有碳碳双键的数目为3 NAD2.8g CH2CH2 n 中含有的碳原子数为0.2 NA 参考答案：D略4. 下列各图曲线分别表示物质的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质），下列选项中的对应关系错误的是（）A图可以表示F、Na+、Mg2+、Al3+四种离子的离子半径大小关系B图可以表示A族元素的最外层电子数C图可以表示A族元素氢化物的沸点高低关系D图可以表示第三周期中的非金属元素对应单质的熔点高低关系参考答案：D【考点】原子结构与元素的性质【分析】AF、Na+、Mg2+、Al3+四种
3、离子，具有相同的电子排布，原子序数大的离子半径小；BA族元素的最外层电子数，均为2；CA族元素氢化物，水中含氢键，沸点最高，而气态氢化物随相对分子质量增大，沸点升高；D第三周期中的非金属元素对应单质中，Si为原子晶体，沸点最大【解答】解：AF、Na+、Mg2+、Al3+四种离子，具有相同的电子排布，原子序数大的离子半径小，则图中随Z的增大而Y减小，故A正确；BA族元素的最外层电子数，均为2，则图中Z变大时Y不变，故B正确CA族元素氢化物，水中含氢键，沸点最高，而气态氢化物随相对分子质量增大，沸点升高，则图中沸点先减小后增大，故C正确；D第三周期中的非金属元素对应单质中，Si为原子晶体，沸点最大
4、，则原子序数最小的沸点最大，与图不符，故D错误；故选D5. 下列物质中，既有离子键，又有共价键的是AKCl BNH4Cl CH2O DCH4参考答案：B略6. 有A、B、C、D四种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有三个不成对的电子；C元素可分别与A、B、D生成RC2型化合物，其中的DC2与C3互为等电子体。下列叙述中不正确的是AD原子的简化电子排布式为Ar3s23p4BB、C两元素的第一电离能大小关系为BC C用电子式表示AD2的形成过程为D由B60分子形成的晶体与A60相似，分子中总键能：B60 A60参考答案：A略7. 下列有
5、关用惰性电极电解AgNO3溶液一段时间后的说法，正确的是 ()A电解过程中阴极的质量不断增加B电解过程中溶液的pH不断升高C此时向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复电解前的状况D电解后两极产生的气体体积比为2 1参考答案：AC用惰性电极电解AgNO3溶液，总的电解反应式为：4AgNO32H2O4AgO24HNO3可知，阴极上析出Ag，阳极上放出O2，故A正确，D错误；由于生成HNO3，溶液的pH降低，B错误；要使溶液恢复电解前的状况要加入的物质应是4AgO2，即Ag2O，C正确。8. 有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A B ；当A、D组成原电池时，A为正极；B
6、与E构成原电池时，电极反应式为：E2-+2e-=E，B-2e-=B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为A、ABED B、ABDE C、DEAB D、DABE参考答案：D9. 能在有机物的分子中引入羟基官能团的反应类型有：酯化反应取代反应消去反应加成反应水解反应。其中正确的组合有（ ） A B C D参考答案：C略10. 常温下，用0.1000 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL1HClO溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是A.点所示溶液中：c(ClO)c(OH)c(HClO)c(H)B.点所示溶液中：c(Na)c(HClO)c(ClO)C.点所示溶液
7、中：c(Na)c(OH)c(ClO)c(H)D.滴定过程中可能出现：c(HClO)c(ClO)c(H)c(Na)c(OH)参考答案：D11. 已知4NH3 5O2 = 4NO 6H2O，若反应速率分别用(NH3)、(O2)、(NO)、(H2O)表示，正确的关系是 ( )A(NH3) =(O2) B(O2) =(H2O) C(NH3) =(H2O) D(O2) =(NO)参考答案：D12. 下列化学反应中,既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是A2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2BMg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3CCaC2+2H2O=Ca(O
8、H)2+CHCHDNH4Cl+NaOH= NaCl+NH3+H2O参考答案：A13. NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述错误的是（ ） A在H2O-2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，转移2NA个电子 B23gNa在氧气中完全燃烧失去电子数为NA C标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g D常温常压下，33.6L Cl2与56g Fe充分反应，转移电子数为3NA 参考答案：D略14. 下列事实与电化学腐蚀无关的是（ ） A、钢铁制品生锈后用盐酸处理 B、黄铜（Cu、Zn合金）制的铜锣不易产生铜绿 C、铜、铝电线一般不连接起来作导线
9、D、生铁比熟铁（几乎是纯铁）容易生绣参考答案：A略15. （多选题）下列有关盐酸、硝酸、硫酸的叙述正确的是 A都是无色液体B都是易挥发有刺激性气味的液体C浓溶液在空气中都有白雾生成D都是易溶于水的强酸参考答案：A D试题分析：A、盐酸、硝酸、硫酸均为无色溶液，故A正确；B、硫酸是不挥发性酸，故闻不到刺激性气味，而盐酸和硝酸均易挥发，有强烈的刺激性气味，故B错误；C、硫酸没有挥发性，不会在空气中形成白雾，但HCl和硝酸易挥发，其浓溶液能在空气中形成白雾，故C错误；D、酸、硫酸和硝酸均为强酸，均能和水互溶，故D正确故选AD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （8分）工业上制备BaCl2
10、的工艺流程图如下：某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) H1 = +571.2 kJmol-1 BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) H2=+226.2 kJmol-1 （1）气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为 。（2）反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的H3= kJmol-1。（3）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是 ， 。参考答案：S2- + H2OHS- +OH- HS- + H2OH2S +OH-
11、（可不写） +172.5；使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量）； 为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （4分）某含C、H、O三种元素的未知物A，对氢气的相对密度为23，经燃烧分析试验测定该物质中含碳52.16%，含氧34.70%。请确定物质A的分子式。请写出计算推导过程：参考答案：（4分）分子式为 C2H6O略18. 某有机物的蒸气密度是相同状况下甲烷密度的3625倍。把116g该有机物在氧气中充分燃烧，将生成的气体混合物通过足量碱石灰，碱石灰增重372g，又知生成H2O和CO2的物质的量比为1：1，试求此有机物的分子式。
12、红外光谱和核磁共振氢谱显示该分子中含有碳碳双键和羟基（结构不稳定），试确定它的结构简式。参考答案：M(有机物)3.6251658， 18gmol1n + 44gmol1n 3.72g ，nn(CO2)n(H2O)0.06 mol ， , 该有机物含氧：， n(有机物):n(C):n(H):n(O)0.02mol:0.06mol:0.12mol:0.02mol1:3:6:1 有机物的分子式为C3H6O ，依题意，其结构简式为CH2CHCH2OH19. 已知：Pb的化合价只有2、4，且4价的Pb具有强氧化性，常温下能氧化浓HCl生成Cl2；PbO2不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分解：PbO2Pb2O3Pb3O4PbO。现将a mol PbO2加热分解，收集产生的O2；加热反应后所得固体中，Pb2占Pb元素的物质的量分数为x；向加热后所得固体中加入足量的浓盐酸，收集产生的Cl2。两步反应中收集的O2和Cl2的物质的量之和为y mol。（1）若Fe3O4可表示为FeOFe2O3，则Pb2O3可表示为 （2）试写出Pb2O3与浓盐酸反应的化学方程式 （3）通过计算确定y与a、x的函数关系式_。参考答案：（1）PbO .Pb2O3 （2）Pb2O3+6HCl2 Pb Cl2+Cl2+3H2O（3）y=a（1-0.5x）略
