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1、2020年福建省厦门市同安第九中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比A5：2 B 3：1 C15：2 D 1：3参考答案：B略2. 对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是（） A若质量相等，则质子数相等 B若原子数相等，则中子数相等C若分子数相等，则体积相等 D若体积相等，则密度相等参考答案：答案：C高考考点：物质的量有关计算，阿伏加德罗定律及其推论，质子数、中子数和质量数之间的关系。备考
2、提示：物质的量是中学化学计算的基础，阿伏加德罗定律及其推论是是中学化学的重难点知识之一，二者也是我们定量解决化学问题的重要基本工具之一。在备考复习中应将阿伏加德罗定律及其推论理解透彻，并要进行相应的强化训练。3. 有关下列图像说法正确的是（）A由图1可知合成氨反应为自发反应，加入适当的催化剂，E和H都减小 B图2表示向含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+中加入NaOH溶液与产生沉淀质量的变化C图3表示合成氨反应在其他条件不变的情况下，改变起始物n（H2）对此反应平衡的影响。可知反应物N2的转化率最高的是b点；T1T2，K2 K1（T1和T2表示温度，K1、K2表示对应温度下平衡常数）D图4表
3、示25，用0.1 molL-1盐酸滴定20 mL 0.1 molL-1氨水的pH的变化参考答案：B略4. X、Y、Z均为短周期元素，其中X、Z处于同一主族，且Z的原子序数是X的原子序数的两倍；X、Y的最简单离子具有相同的电荷数，但电性相反，且具有相同的电子层结构。下列说法正确的是A. Y、Z处于同一周期 B. X的最高价是+6价C. 原子半径：ZYX D. 非金属性：XYZ参考答案：A解析：经分析可知X、Y、Z分别为O、Mg、S元素。A、Y、Z处于同一周期正确；B. X是氧元素，没有最高正化合价，错误C. 原子半径应为Y Z X，错误；D. 非金属性应为X Z Y，错误。【思路点拨】本题首先根
4、据原子结构的特点对元素进行正确的推测，再根据元素具有的性质对选项进行判断，是元素周期表和元素周期律常考到的题型，难度不大。5. 下列离子方程式正确的是（）A工业上用石灰乳制漂粉精：Ca(OH)2 + Cl2 Ca2+ + Cl- + ClO- + H2OB在CuSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Ba2+ + SO42- BaSO4CBa(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至中性：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- BaSO4+ H2OD饱和NH4HCO3溶液与饱和食盐水混合：HCO3- + Na+ NaHCO3参考答案：答案：AD6. 下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、
5、蒸干至质量不变，最终不能得到纯净物的是（）A向漂白粉浊液中通入过量CO2B向带有氧化膜的铝片中加入盐酸C向含1mol Ca（HCO3）2的溶液中加入1mol Na2O2D向含1 mol KAl（SO4）2的溶液中加入2 mol Ba（OH）2参考答案：A【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物【专题】元素及其化合物【分析】A、漂白粉的水溶液中通入足量的CO2生成碳酸氢钙和次氯酸，碳酸氢钙、次氯酸受热分解，氯化氢挥发；B、氧化铝和金属铝和盐酸之间反应都生成氯化铝；C、1mol Na2O2可以和水之间反应生成2mol氢氧化钠，根据碳酸氢钙和氢氧化钠之间的反应来回答
6、；D、根据铝离子和氢氧根离子、钡离子和硫酸根离子之间量的关系来回答【解答】解：A、漂白粉的水溶液中通入足量的CO2生成碳酸氢钙和次氯酸，加热蒸干，碳酸氢钙、次氯酸受热分解，氯化氢挥发，残留固体为碳酸钙、氯化钙，故A正确；B、向带有氧化膜的铝片中加入盐酸，得到氯化铝溶液，将滤液加热、蒸干至质量不变，得到的是氢氧化铝，属于纯净物，故B错误；C、1mol Na2O2可以和水之间反应生成2mol氢氧化钠，2mol氢氧化钠和1mol Ca（HCO3）2的溶液反应生成的是碳酸钙沉淀、碳酸钠溶液，过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终得到的是碳酸钠，属于纯净物，故C错误；D、1 mol KAl（SO4）2的
7、溶液中加入2 mol Ba（OH）2会生成2mol硫酸钡沉淀和1mol偏铝酸钾溶液，过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，偏铝酸钾虽在水中水解，蒸干时得到的是KAl（OH）4，是纯净物，故D错误，故选A【点评】本题考查学生元素以及化合物的性质知识，注意知识的归纳和整理是解题的关键，难度不大7. 下列叙述不正确的是（ ）ACl2和SO2等体积充分混合后，通人品红溶液，溶液颜色没有明显变化B在合成氨反应达到平衡时，只增加N2的物质的量，平衡后N2百分含量增大C在铁件上镀铜时，铁和电源负极相连，铜和正极相连，电解质溶液是CuSO4溶液D浓度和体积相同的FeBr2、Fel2 溶液中，分别通人少量氯气后都首
8、先发生置换反应参考答案：D略8. 下列陈述、正确且因果关系准确的是选项陈述陈述ASO2具有还原性SO2不能用浓硫酸干燥BNH4Cl溶液和氨水均通过离子导电NH4Cl和NH3H2O均是强电解质C“84”消毒液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中“84”消毒液呈碱性D氧化铝用来制造耐火坩埚和耐高温的实验仪器氧化铝的熔点很高参考答案：D略9. 下列说法或表示法正确的是（ ）A氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多B需要加热的反应说明它是吸热反应C在稀溶液中：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混
9、合，放出的热量等于57.3 kJD1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式为：S+O2SO2H=297.3 kJ/mol参考答案：C考点：反应热和焓变 专题：化学反应中的能量变化分析：A、液态水变为气态水的过程是吸热的；B、有的放热反应也是需要加热的；C、根据热化学方程式的意义来回答；D、根据热化学方程式的书写方法来回答解答：解：A、因为液态水变为气态水的过程是吸热的，所以氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，后者放出热量多，故A错误；B、铝热反应需要高温下才能发生，但是它是放热反应，故B错误；C、将含0.5molH2SO4的稀硫酸即H+是1mol，与含1molNaOH即O
10、H是1mol的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ，故C正确；D、1molS完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式为：S（s）+O2（g）SO2（g），H=297.3 kJ/mol，故D错误故选C点评：本题考查学生热化学方程式的狮蝎、含义以及中和热的概念等知识，属于综合知识的考查，难度不大10. 下列关于元素及其化合物的说法正确的是（ ）AFe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应BAl、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同C在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若再继续加入KNO3固体，铜粉会溶解D金属单质Na、Mg、Fe在一定条件下与水反应都生成H2和相应的碱
11、参考答案：C【知识点】元素化合物 解析：Fe在常温下可被浓硝酸、浓硫酸钝化，没有剧烈反应的现象产生，A错误；Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，两单质的作用分别是作还原剂、还原剂和氧化剂，B错误；酸性条件下NO3-氧化Cu，C正确；Fe在一定条件下与水反应生成H2和四氧化三铁，D错误。【思路点拨】注意认真审题，挖掘题目隐含的信息，如本题C项隐含的信息是酸性环境NO3-有氧化性。11. SO2有毒，但葡萄酒里都含有SO2，起保鲜、杀菌和抗氧化作用下列说法不正确的是（）A葡萄酒中的SO2对人体无害，是因为它的含量很少B葡萄酒中的SO2具有抗氧化作用，是因为它具有较强的还原性C从红葡萄酒
12、的颜色判断，其中的SO2没有漂白性D葡萄酒倒入酒杯摇一摇，可以减少其中SO2的含量参考答案：C试题分析：ASO2有毒，但是含量在国家规定范围内对人体无害，通常用作葡萄酒杀菌，故A正确；B二氧化硫具有还原性，具有抗氧化作用，故B正确；C二氧化硫漂白具有专一性，不能漂白红葡萄酒，故C错误；D葡萄酒倒入酒杯摇一摇，压强减小，气体溶解度减小，故D正确；故选C12. 化学实验室中常对溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理中正确的是A定性检验C2H5Cl中的氯元素时，将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热,加稀硫酸酸化，再用硝酸银溶液检验B鉴别溶液中SO42-和CO32-时，所加的氯化钡溶液可以用盐酸酸化C为提高
13、高锰酸钾溶液的氧化能力，用浓盐酸将高锰酸钾溶液酸化D实验室在配置Fe2(SO4)3溶液时，通常滴加几滴稀硫酸酸化参考答案：BD略13. 下列表述正确的是 （ ） A氯气溶于水的离子方程式是Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO- B含有大量N03-的溶液中，可以同时大量存在H+、Fe2+、Cl-、SO2-4 C常温下在AgNO3溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再滴加KI溶液，沉淀由白色变黄色，证明常温下AgCl溶解度大于AgI溶解度 D若NA表示阿伏加德罗常数的值，1mol C20H42的分子中含有的共价键数目为62 NA参考答案：C略14. (2012临沂模拟)在某无色溶液中，可能
14、存在Na、Ca2、Fe3、Br、CO、SO、Cl中的几种某学生进行了下列实验：(1)取少量原溶液，在其中滴加足量氯水，有无色无味气体产生，溶液仍为无色，将溶液分为两份；(2)一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；(3)另一份加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生该溶液中一定大量存在的离子组是 ()ANa、Fe3、SO BCO、Cl、SOCCa2、Br、SO DNa、SO、CO参考答案：D溶液为无色可排除Fe3，根据(1)可知无Br、有CO，有CO则无Ca2，阳离子只剩下Na，根据溶液为电中性的原则，可知Na一定存在；根据(2)不能确定原溶液中是否含有SO或Cl(因(1)中加入了Cl)；根据(3)确定原溶液中一定有SO存在15. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：C6H5O+CO2+H2OC6H5OH+HCO3B（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：F
