《2020年福建省三明市中仙中学高三化学下学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年福建省三明市中仙中学高三化学下学期期末试卷含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020年福建省三明市中仙中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验能证明某无色气体一定为SO2的是（ ）能使澄清石灰水变浑浊 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 能使品红试液褪色，加热后又显红色 通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该沉淀溶于稀盐酸 能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生A都能证明 B都不能证明 C D参考答案：C略2. 下列方程式写法正确的是( ) A一定量的Cl2通入到FeBr2溶液中：FeBr2+ Cl2 = FeCl2 + Br
2、2 B过量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中：3 SO2+2 NO3+3 Ba2+2H2O = 3 BaSO4+2NO+4H+ C高温煅烧石英和纯碱混合物：SiO2+ Na2CO3 Na2SiO3+ CO2 D金属Na投入到CuSO4溶液中：2Na + Cu2+ = 2Na+ + Cu 参考答案：C略3. 下列离子方程式不正确的是A用稀硫酸除去铜绿：= B将Na2O2固体投入中：=C向溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使完全沉淀：=D向溶 液 中 加 入稀 硫 酸 产生氧气：=参考答案：B解析：过氧化钠与水反应，既是氧化剂又是还原剂，氧气是氧化产物，因此188O不可能含在氧气中，B错误。 4.
3、已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) H=-24.8 kJmol-1 3Fe2O3(s)+CO(g)2Fe3O4(s)+CO2(g) H=-47.2 kJmol-1 Fe3O4(s)+CO(g) 3FeO (s)+CO2(g) H=+640.5 kJmol-1 则14g CO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO2气体时的反应热为（ ）A-218 kJmol-1 B-109kJmol-1C+218 kJmol-1 D+109 kJmol-1参考答案：B略5. 如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈蓝色。下列说法中正确
4、的是（ ）A. x是负极，y是正极。B. x是正极，y是负极。C. a极和Pt产生气体的物质的量相同。D. CuSO4溶液pH值保持不变，U形管溶液pH值增大。参考答案：A略6. 下列说法正确的是 A. S02和Cl2都能使品红溶液褪色，且加热后均恢复原色 BSi02是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 C高温时，CuO比Cu2O稳定 D将铜片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化参考答案：B7. 常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是：A含有大量S2的溶液：ClO、Na、Cl、CO32B无色澄清溶液：MnO4、SO42、K+、Fe3+C能使pH试纸变红的溶液：NH4、Na、
5、SO42、Fe3+D水电离产生的c(H)11012molL的溶液：HCO3、NH4、Cl、Ca2+参考答案：C略8. 短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如图，其中Y所处的周期数与族序数相等W最外层电子数是其内层电子数的3倍下列说法不正确的是（）WXYZAX、Y、Z、W的原子半径依次减小BW与X形成的化合物中只含有离子键C气态氢化物的稳定性：WZDW与Y形成的化合物可分别与NaOH溶液和盐酸反应参考答案：B考点：元素周期律和元素周期表的综合应用分析：短周期元素中，W最外层电子数是其内层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故W为O元素；W、Z同主族，则Z为S元素；Y所处的周
6、期序数与族序数相等，短周期元素，则Y为第三周期第A族元素，即Y为Al，由元素的位置可知X为Na，据此解答解答：解：短周期元素中，W最外层电子数是其内层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故W为O元素；W、Z同主族，则Z为S元素；Y所处的周期序数与族序数相等，短周期元素，则Y为第三周期第A族元素，即Y为Al，由元素的位置可知X为NaA同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径XYZW，故A正确；BW与X形成的化合物有氧化钠、过氧化钠，过氧化钠中含有离子键、共价键，故B错误；C非金属性OS，故氢化物稳定性H2OH2S，故C正确；DW与Y形成的化合物为氧化铝
7、，可分别与NaOH溶液和盐酸反应，故D正确，故选B点评：本题考查位置结构性质的应用，推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握，题目难度不大9. 下列电解质溶液的有关叙述正确的是 （ ）A同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH7B在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大C含l mol KOH的溶液与l mol CO2完全反应后，溶液中c(K+)c(HCO)D在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na+)c(CH3COO)参考答案：D该题考察电解质溶液中的离子浓度大小问题、酸碱混合后的PH只大小、难溶电解质的溶解平衡等化学理论基础知识。
8、A.同浓度、同体积的强酸和强碱混合后，PH值的大小取决于是否恰好反应，是酸过量还是碱过量。如HCl+NaOH、H2SO4+NaOH、HCl+Ba(OH)2，选项错误。B.含BaSO4的溶液中存在平衡BaSO4（s）Ba2+(aq)+SO42-(aq),加硫酸钠固体，溶液中c(SO42-)增大，溶解平衡向左移动，c(Ba2+)减小，选项错误。C.1molKOH与1molCO2反应恰好生成1molKHCO3，HCO3-即电离又水解，c(K+)c(HCO3-)，选项错误。D.CH3COONa溶液显碱性，加适量CH3COOH可使溶液显中性，c(H+)=c(OH-),由电荷守恒知c(Na+)=c(CH3
9、COO-).10. 为了防止吸入氯气中毒，可以用浸有某种物质水溶液的毛巾捂住鼻口，这种物质可以是 ANaOH BNa2CO3 C NH3 DNaCl参考答案：B略11. 向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入Fe粉和Cu粉，反应结束后下列结果不可能出现的是A. 烧杯中有Cu无Fe B. 烧杯中有Fe无CuC. 烧杯中Fe、Cu都有 D. 烧杯中Fe、Cu皆无参考答案：B略12. 下列说法中，不正确的是 A原降冰片二烯（NBD）经光照转化成为四环烷（Q）：。利用该反应可以贮存太阳能，则NBD的内能比Q的内能高 B将0.4mol/LNH4Cl溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中粒子
10、的物质的量浓度大小关系为： C某温度下，反应的平衡常数为400。此温度下，测得各组分的浓度（单位：molL-1）：c（CH3OH）=0.44，c（CH3OCH3）=0.6，c（H2O）=0.6，则此时逆反应速率小于正反应速率 D一种“人工固氮”的新方法是在光照条件下，N2茌催化剂表面与水蒸气发生反应生成NH3和氧气。 己知：则“人工固氮”新方法的热化学方程式可表示为：参考答案：A略13. 已知化合物（苯）与（硼氮苯）的分子结构相似，如图所示，则硼氮苯的二氯取代物的同分异构体的数目为A.2 B. 3 C. 4 D. 6参考答案：C略14. 右图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图
11、，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法中不正确的有：（ ）31d和33d属于同位素 工业上常用电解其氧化物的方法制备单质b和c a和b形成的化合物可能含极性共价键 气态氢化物的稳定性：ade最高价氧化物对应水化物的酸性dee与a形成的常见大气污染物甲能与a的某种氢化物反应生成强酸A2种 B3种 C4种 D5种参考答案：C15. 向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/LKOH溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系正确的是Ac =
12、1000b / (22.4V) Bp= m+ Vc / 125 Cn = m +17 Vc D5/3 17/ 9参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 学校化学研究小组对某溶液进行检测分析，该无色溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3、Cl、MnO4、SO42等离子中的几种离子。经实验可知溶液明显呈酸性。取10mL该溶液于试管中滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲，向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生。另取少量该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当沉淀增加到一定量后开始产生气体丙，最后沉淀完全溶解。（1）写出气体
13、丙的电子式_，空间构型为_。（2）该溶液中一定不含有：_（填离子的化学式）离子，一定含有的离子有_（填离子的化学式）。（3）在这些不存在的离子中，有一种离子在酸性环境中与SO2反应，试写出该反应的离子方程式：_。（4）请设计实验方案，检验该试液中是否存在可能含有的离子_。（5）为确定上述溶液中所含的各种离子的物质的量，取100mL上述溶液并向其中加入Na2O2固体，产生的沉淀和气体与所加Na2O2固体物质的量的关系曲线如图：该溶液中可能存在的离子的物质的量为_mol。参考答案：（1） H:N:H 三角锥型 . H（2）MnO4、HCO3、Cl；NH4+、Al3+、SO42（3）2MnO4 +5SO2+2H2O=2Mn2+5SO42-+4H+（4）焰色反应，用洁净的铂丝蘸取试样在无色火焰上灼烧, 透过蓝色钴玻璃，观察火焰颜色，若紫色，则含有K+。（5）0.1略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 甲醇合成反应为：工业上用天然气为原料，分为两阶段：、制备合成气：。为解决合成
