《2020年湖南省邵阳市协和学校高三化学模拟试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年湖南省邵阳市协和学校高三化学模拟试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020年湖南省邵阳市协和学校高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是鸡蛋白溶液遇浓硝酸黄色 淀粉碘化钾溶液遇碘离子蓝色溴化银见光分解白色 热的氧化铜遇乙醇红色新制氯水久置后无色 过氧化钠在空气中久置淡黄色A B C D 参考答案：B2. 已知a、b、c、d四种短周期主族元素，在周期表中相对位置如下图所示，下列说法正确的是abcdA. a、c两元素的最高正价一定相等B. d的原子序数不可能是b的原子序数的3倍C. c的最高价氧化物对应的水化物可溶于d
2、的最高价氧化物对应的水化物D. 若c元素最高价氧化物对应的水化物是强酸，则d元素的单质具有强氧化性参考答案：D若a是氧元素，则c是硫元素，最高正价不相等，故A错误；若b是Be元素，则d是Mg元素，d的原子序数是b的原子序数的3倍，故B错误；若c的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铝，则d的最高价氧化物对应的水化物是硅酸，氢氧化铝难溶于硅酸，故C错误；若c元素最高价氧化物对应的水化物是强酸，则c是S，d是氯元素，氯气具有强氧化性，故D正确。3. 下列说法正确的是：（）ANaHSO3水溶液呈酸性，是因为HSO3-发生了水解BNH3比PH3稳定，是因为P的非金属性比N强C乙烯能使溴水退色，是因为乙烯还
3、原了溴D胶体区别于其分散系的本质特征是其分散质微粒直径介于1100nm之间参考答案：答案：D4. 下列离子方程式中，正确的是( )A碳酸钙与盐酸混合 2H+CO32CO2+H2OB向氯化铁溶液中加入铁粉 Fe3+Fe2Fe2+C亚硫酸钠溶液与稀硫酸混合 2H+SO32SO2+H2OD二氧化锰与浓盐酸混合后加热 MnO2+4H+4ClMnCl2+Cl2+2H2O参考答案：C考点：离子方程式的书写 分析：A碳酸钙为沉淀，应保留化学式；B电荷不守恒；C二者反应生成二氧化硫和水、硫酸钠；D氯化锰为可溶性盐，应拆成离子形式解答：解：A碳酸钙与盐酸混合，离子方程式：2H+CaCO3CO2+H2O+Ca2+
4、，故A错误；B向氯化铁溶液中加入铁粉，离子方程式：2Fe3+Fe3Fe2+，故B错误；C亚硫酸钠溶液与稀硫酸混合，离子方程式：2H+SO32SO2+H2O，故C正确；D二氧化锰与浓盐酸混合后加热，离子方程式：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O，故D错误；故选：C点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意化学式的拆分、电荷的守恒，题目难度不大5. 化学与人类的生活、生产息息相关，下列说法正确的是A.BaSO4在医学上用作“钡餐”，Ba2对人体无害B.高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性C.光导纤维的主要成分是单质硅，太阳能电池使用
5、的材料是SiO2D.“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂或燃油参考答案：DA.Ba2是重金属离子，能使蛋白质变性，但BaSO4既不溶于水，也不溶于酸，可经人体排出体外，不会引起Ba2+中毒，错误；B.高锰酸钾溶液、双氧水都具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒，乙醇破坏了蛋白质中原有的氢键而使蛋白质变性，错误；C.光导纤维的主要成分是SiO2，太阳能电池使用的材料是单质硅，错误；D.“地沟油”中主要含油脂，还含有有害物质，不能食用，但可用来制肥皂(碱性条件下水解)或燃油(油脂能燃烧)，正确。答案选D。6. 说法不正确的是（ ）A金属汞洒落，必须尽可能收集起来，并将硫磺粉撒在洒落的地方，使金属汞
6、转变成不挥发的硫化汞B滴定管、移液管在使用前要用待装液润洗，而容量瓶不用待装液润洗C检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品粉碎加水溶解过滤向滤液中滴加KSCN溶液。D碘单质与食盐的分离常用升华法，而碘水中提取碘单质则常用萃取法。参考答案：C略7. 图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊试液，下列实验现象中正确的是 A逸出气体的体积a电极的小于b电极的B一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体Ca电极附近呈红色，b电极附近出现蓝色Da电极附近呈蓝色，b电极附近出现红色参考答案：A略8. 下列关于元素及其化合物的说法正确的是（
7、）AFe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应BAl、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同C在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若再继续加入KNO3固体，铜粉会溶解D金属单质Na、Mg、Fe在一定条件下与水反应都生成H2和相应的碱参考答案：C【知识点】元素化合物 解析：Fe在常温下可被浓硝酸、浓硫酸钝化，没有剧烈反应的现象产生，A错误；Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，两单质的作用分别是作还原剂、还原剂和氧化剂，B错误；酸性条件下NO3-氧化Cu，C正确；Fe在一定条件下与水反应生成H2和四氧化三铁，D错误。【思路点拨】注意认真审题，挖掘题目隐含的信息，如
8、本题C项隐含的信息是酸性环境NO3-有氧化性。9. 电解尿素CO（NH2）2的碱性溶液制氢气的装置如图所示（电解池中隔膜仅阻止气体通过，a、b极均为惰性电极）。下列说法正确的是（ ） A电解时，b极发生氧化反应 B溶液中OH一逐渐向b极移动 C电解时a极的电极反应式为：CO（NH2）2+ 80H 6e =十N2+6H2O D若在b极产生标况下224MlH2，则消耗尿素2g参考答案：C略10. 化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是（ ）A氮化硅、氧化铝陶瓷和光导纤维都是无机非金属材料B绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物C“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，
9、向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化D燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施参考答案：C11. 下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、Cl、IpH=13的溶液：Na+、CO32、SO32、AlO2、S2水电离出来的c(H+)1013mol/L的溶液：NH4+、K+、NO3、S2O32加入铝片能放出H2的溶液：Na+、HCO3、Cu2+、SO42滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl、NO3A B C D参考答案：D略12. 在探究下列物质性质或组成的实验中，实验现象与实验结论均正确的是（ ）选项实验内容实
10、验现象实验结论A将几滴水加入蔗糖中并搅拌，再加入浓硫酸，迅速搅拌蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，有刺激性气味气体生成只体现了浓硫酸的脱水性B将铜片放入浓硝酸中产生大量无色气体，溶液变为蓝绿色只体现了浓硝酸的强氧化性C溴乙烷和氢氧化钠溶液充分反应，用足量稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液生成淡黄色沉淀溴乙烷中含有溴元素D将溴水加入苯中并充分振荡溴水褪色苯与溴发生了取代反应参考答案：C略13. 下列各组试剂在溶液中反应，两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是 ( ) A.氯化镁、氢氧化钠 B.硫酸钠、氢氧化钡C.氧化镁、盐酸 D.溴化亚铁、氯水参考答案：D略14. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列
11、说法正确的是A常温常压下，17g甲基(-14CH3)所含的中子数为9NA B标准状况下，11.2L苯中含有的碳碳双键数为1.5NA C42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA D5.6g铁与0.1mol氯气在点燃条件下充分反应，转移的电子数为0.3NA参考答案：C略15. T时，N2与H2反应生成NH3，其能量变化如图(I)所示。若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，NH3的体积分数与时间的关系如图(II)所示。则下列结论正确的是 A.该反应的热化学方程式：eq o(sup 2(1N2(g)eq o(sup 2(3H2(g)=NH3(g)；H=(ab)kJmol1B.该反
12、应的热化学方程式：N2(g)3H2(g)=2NH3(1)； H=2(abc)kJmol1C.其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且H2的转化率增大D.TlT2，且正反应为放热反应参考答案：BD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 化学是一门以实验为基础的自然学科，试剂的纯度是影响实验结果的一个重要因素。氢氧化钠是实验室的常备试剂，但因受空气的影响而含有碳酸钠杂质。学会从不同角度去分析问题一直是我们努力的方向，某化学研究性小组为测定混有碳酸钠的氢氧化钠样品的纯度提出如下几种实验方案。方案一 称取m1g样品溶于水，滴加足量BaC12溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、称重得固体
13、m2g，计算NaOH的纯度。（1）如何证明沉淀已洗涤干净 方案二 将m1g样品放入圆底烧瓶中，分液漏斗中装入足量试剂X，测量产生CO2的量有多种方式，该组甲、乙两位同学提出了不同方法。甲同学利用图1装置测量产生CO2的体积乙同学利用图2装置测量产生CO2的质量，乙同学的具体操作是：称量整个装置的质量为m2g，加入足量试剂X使样品完全反应，然后通入足量的空气后称量整个装置的质量为m3g。（2）装置中的试剂分别是X： Y： Z： 图1装置反应后烧瓶中总会留有CO2 （填“是”、“否”）影响测出的CO2的体积。图2装置中若没有通空气的操作，则测得NaOH的纯度 （填“偏高”、“偏低”）方案三 称取m g样品配成 V mL溶液，取V1 mL溶液滴加过量的BaCl2溶液和几滴酚酞，再用标准盐酸（浓度用c(HCl)表示）滴定，测出消耗盐酸的体积为V2 mL，用m、V、V1、V2、c(HCl)计算NaOH的纯度。（3）根据方案三计算NaOH的纯度的表达式为（不必简化）： 参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30
