《2020年湖南省长沙市宗一学校高二化学期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年湖南省长沙市宗一学校高二化学期末试题含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020年湖南省长沙市宗一学校高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将下列各种物质分别与适量的溴水混合并振荡，静置后，混合液分两层，溴水层几乎呈无色的是A、食盐水B、乙烯 C、苯 D、KI溶液参考答案：BC2. 元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上只有两个未成对电子，B的3p轨道上有空轨道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中电负性最大的请回答：（1）A原子的核外电子排布的轨道表示式 ，B原子的核外电子排布式 ，C原子的价电子排布式 （2）A、B、C的气态氢化物的化学式分别是 ，其
2、中最不稳定的是 （3）它们的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是 （4）AC4的化学式 ，电子式 ，结构式 ，中心原子A的杂化方式 杂化，是 （填“极性”或“非极性”）分子参考答案：（1）;1s22s22p63s23p2; 3s23p5 （2）CH4、SiH4、HCl;SiH4（3）HClO4 （4）CCl4；sp3 ；非极性考点：位置结构性质的相互关系应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上只有两个电子，则A的外围电子排布为2s22p2，故A为碳元素；B的3p轨道上有空轨道，则B的外围电子排布为3s23p1或3s23p2，A、B同主族，
3、故B为硅元素；B、C同周期，C是本周期中电负性最大的，故C为氯元素，据此答题；解答：解：元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上只有两个电子，则A的外围电子排布为2s22p2，故A为碳元素；B的3p轨道上有空轨道，则B的A的外围电子排布为3s23p1或3s23p2，A、B同主族，故B为硅元素；B、C同周期，C是本周期中电负性最大的，故C为氯元素（1）A为碳元素，碳原子的；B为硅元素，Si原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2；C为氯元素C原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，价电子排布式为3s23p5，故答案为：；1s22s22p63s23p2；3s2
4、3p5；（2）A为碳元素，B为硅元素，C为氯元素，它们气态氢化物的化学式分别是CH4、SiH4、HCl，非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性ClCSi，所以氢化物稳定性HClCH4SiH4，气态氢化物最不稳定的化学式是SiH4，故答案为：CH4、SiH4、HCl；SiH4；（3）非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性ClCSi，所以酸性HClO4H2CO3H2SiO3，酸性最强的是 HClO4，故答案为：HClO4；（4）AC4的化学式CCl4，分子中碳原子与氯原子之间形成1对共用电子对，电子式为，结构式为，中心原子C原子的杂化轨道数为4，碳原子采取sp3杂化，分子为正四面体对称
5、结构，是非极性分子，故答案为：CCl4；sp3；非极性点评：本题考查结构与物质关系、核外电子排布规律、常用化学用语、分子结构等，难度不大，注意基础知识的掌握与理解3. 下列关于热化学反应的描述中正确的是( ) AHCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反映的中和热H2(57.3)kJ/molBCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)2CO(g)O2(g)反应的H+2283.0kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D甲烷的燃烧热就是1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量 参考答案：B略4. 下图所示的直型石英玻璃封
6、管中充有CO气体，左端放置不纯的镍（Ni）粉。在一定条件下，Ni可以与CO（g）发生如下反应：但Ni粉中的杂质不与CO（g）发生反应。玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K，经过足够长时间后，右端的主要物质是 A纯Ni（s）和Ni（CO）4（g） B纯Ni（s）和CO（g）C不纯Ni（s）和CO（g） D不纯Ni（s）和Ni（CO）4（g）参考答案：B5. 元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示：已知Y元素原子的外围电子排布为ns（n1）np（n+1），XYZ则下列说法不正确的是（）AY元素原子的外围电子排布为4s24p4BY元素在周期表的第三周期第A族CX元素所在周期中所含非
7、金属元素最多DZ元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3参考答案：A【考点】原子结构与元素的性质【分析】Y元素原子的外围电子排布为ns（n1）np（n+1），s能级最多容纳2个电子，故n1=2，解得n=3，故Y元素原子的外围电子排布为3s23p4，Y为S元素，由X、Y、Z在周期表中的位置可知，X为F元素，Z为As元素，以此解答该题【解答】解：Y元素原子的外围电子排布为ns（n1）np（n+1），s能级最多容纳2个电子，故n1=2，解得n=3，故Y元素原子的外围电子排布为3s23p4，Y为S元素，由X、Y、Z在周期表中的位置可知，X为F元素，Z为As元素，AY
8、元素原子的外围电子排布为ns（n1）np（n+1），s能级最多容纳2个电子，故n1=2，解得n=3，故Y元素原子的外围电子排布为3s23p4，故A错误；BY为S元素，处于第三周期第A族，故B正确；CX为F元素，处于第二周期，只有2两种金属元素，含有6种非金属元素，含非金属元素最多，故C正确；DZ为As元素，是33号元素，其元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，故D正确故选A6. 用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，电解一段时间后，向电解液加入0.1mol碱式碳酸铜晶体（不含结晶水），恰好使溶液恢复到电解前的浓度和pH（不考虑CO2的溶解）。下列有关叙述不正
9、确的是 （） A、电解过程产生的气体体积（在标准状况下）为5.6L电解 B、电解过程转移的电子数为3.6121023个 C、电解过程只发生了2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4 D、加入碱式碳酸铜的反应是：Cu2(OH)2CO3+2H2SO42CuSO4+CO2+3H2O参考答案：C略7. 25时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是A均存在电离平衡和水解平衡B存在的粒子种类相同Cc（OH-）前者大于后者D分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO32-）均增大参考答案：C略8. 下列陈述、正确并且有因果关系的是()选项陈述陈述ASO2
10、有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和CODFe3有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜参考答案：D略9. 下列说法不正确的是（ ） A分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物B具有相同通式的有机物不一定互为同系物C两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14D分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物必定互为同系物参考答案：D略10. 下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是 ( )A.胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀;溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀B.布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据
11、此把胶体与溶液、悬浊液区分C.光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应D.只有胶状的物质如胶水、果冻类的才能称为胶体参考答案：C略11. 将磷矿石Ca3(PO4)2加工成过磷酸钙的主要目的是A增加磷的质量分数 B使它性质稳定，便于贮存、运输C使它转化为较易溶于水的物质 D施用时肥分不易流失参考答案：C12. X和Y两元素的原子，在化学反应中都容易失去两个电子形成稳定结构，已知X的原子半径小于Y的原子半径，下列说法正确的是 A两种原子失去电子的能力相同B两种原子的核外具有相同的电子层数C Y（OH）2的碱性比X（OH）2的碱性强DY的金属性比X的金属性活泼参考答案：CD13. 下列钠的
12、化合物与其性质或用途不相符的是（ ）ANa2O2淡黄色固体，可用作漂白剂 BNa2O白色固体，可溶于水生成NaOH CNa2CO3热稳定性好，常用于治疗胃酸过多DNaHCO3受热易分解，可用作发酵粉参考答案：C略14. 某酸性溶液中只有Na+、CH3COO、H+、OH四种离子则下列描述正确的是（）A该溶液可由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成B该溶液可由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c（CH3COO）c（Na+ ）c（OH）c（H+ ）D加入适量氨水，c（CH3COO）一定大于c（Na+ ）、c
13、（NH4+）之和参考答案：A考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；离子浓度大小的比较.专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：某酸性溶液中只有Na+、CH3COO、H+、OH四种离子，则该溶液为CH3COOH、CH3COONa混合溶液A、pH=3的CH3COOH反应c（H+）=103mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（OH）=103mol/L，CH3COOH是弱电解质，所以醋酸浓度远远大于氢氧化钠浓度B、等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合恰好反应，为CH3COONa混合溶液，溶液呈碱性C、根据电荷守恒有c（CH3COO）+c（OH）=c（H+ ）+c（Na+
14、），据此判断D、根据电荷守恒有c（CH3COO）+c（OH）=c（H+ ）+c（Na+ ）+c（NH4+），讨论溶液的酸碱性进行判断解答：解：某酸性溶液中只有Na+、CH3COO、H+、OH四种离子，则该溶液为CH3COOH、CH3COONa混合溶液A、pH=3的CH3COOH反应c（H+）=103mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（OH）=103mol/L，CH3COOH是弱电解质，所以醋酸浓度远远大于氢氧化钠浓度，等体积混合醋酸有剩余，故A正确；B、等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合恰好反应，为CH3COONa混合溶液，CH3COONa强碱弱酸盐，溶液呈碱性，故B错误；C、根据电荷守恒有c（CH3COO）+c（OH）=c（H+ ）+c（Na+ ），若溶液中c（CH3COO）c（Na+ ）c（OH）c（H+ ），
