《第四章《化学反应与电能》测试题（含答案）2021-2022学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第四章《化学反应与电能》测试题（含答案）2021-2022学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第四章化学反应与电能测试题一、单选题（共12题）1用特殊电极材料制作的新型二次电池在放电时发生如图所示的电极反应。下列说法错误的是AA为原电池的正极B该电池对缓解能源危机具有重要意义C电子由A极经导线流向B极DB极上发生的电极反应为2光电池在光照条件下可产生电压，如图装置可以实现光能源的充分利用，双极性膜可将水解离为H+和OH-，并实现其定向通过。下列说法不正确的是A光电池的能量转化形式：光能电能BY极发生氧化反应CX极为阴极D再生池中的反应：3利用电解法将CO2转化为CH4的原理如图所示。下列说法正确的是A电极a应连接电源负极B电解过程中，H+由a极区向b极区迁移C电极b上反应为CO2+8H
2、CO-8e-=CH4+8CO+2H2OD电解时Na2SO4溶液浓度保持不变4下列有关叙述中，错误的是A水库的钢闸门与电源负极相连以防止其生锈，该法叫外加电流保护法B碱性或中性条件下钢铁发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-C在铁制容器上镀铜时，铁制容器连接外接电源的正极。D电解精炼铜时，阴极的电极反应为Cu2+2e-=Cu5化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法错误的是A铁表面镀锌可以增强铁的抗腐蚀性B采用合适的催化剂可以提高合成氨工业中原料的转化率C合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济”D钢铁在潮湿的空气中容易生锈，其主要原因是形成了原电池
3、6碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。下列说法错误的是A理论上锌的质量每减小13g，外电路中通过0.4mol电子B电池工作时，锌作负极，失去电子，发生氧化反应，Zn被还原C电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(l)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)D电池工作时，氢氧化钾电解质溶液中OH-移向负极7下列原理的应用及离子方程式书写均正确的是A用TiCl4水解制备TiO2(加大量水并加热)：B泡沫灭火器原理：C钢铁发生吸氧腐蚀
4、的正极反应：D用铁电极电解MgCl2溶液：8下列离子方程式中，属于水解反应的是AHCOOH+H2OHCOO-+ H3O+BCO2+H2OHCO+ H+CCO+ H2OHCO+ OH-DHS-+ H2OS2-+ H3O+9热电池常用作导弹、火箭的工作电源。某热电池反应：2LiCl+PbSO4+CaLi2SO4+CaCl2+Pb（一旦无水KClLiCl受热熔化，电池瞬间放电），装置如图所示。电池工作生成11.1gCaCl2时，转移电子的物质的量为A0.1molB0.15molC0.2molD0.3mol10用锂-氟化碳(石墨氟化后的夹层化合物)电池作电源电解含有尿素CO(NH2)2的碱性溶液，用于
5、废水处理和煤的液化供氢，示意图如图(c、d均为惰性电极，隔膜可阻止气体通过)。下列说法错误的是A锂一氟化碳电池的电解液需用非水溶剂B电极b的反应：(CFx)n+nxe-=nC+nxF-C电子迁移方向：ad隔膜cbDc极处理的尿素和d极产生的气体物质的量之比为1：311一定条件下， 下列选项所示的含氯物质间转化均能实现的是ACl2(g) HClO(aq) Cl2(g)BNaCl(aq) NaOH(aq) NaAlO2(aq)CNaCl(aq) NaHCO3(s)Na2CO3(s)DAlCl3(aq)AlCl3(s)Al(S)12假设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A1L0.1mol/L
6、NaHCO3溶液中含有的离子数目为0.1NAB10L0.1mol/LNaClO溶液中ClO-的浓度小于0.1mol/LC电解精炼铜时，每当外电路通过2NA电子，阳极质量减少64gD1LpH=12的Ca(OH)2溶液中，OH-数目为0.01NA二、非选择题（共10题）13X、Y、Z、R、Q、M是六种原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z的单质是空气的主要成分之一，R、Q、M三种元素的最高价氧化物对应的水化物相互之间均可反应，M的单质是黄绿色气体。请回答下列问题：（1）Z和M的非金属性强弱Z_M（填“”或“=”）。（2）Z、Q、M简单
7、离子半径由大到小的顺序为_（用离子符号表示）。（3）X和Z两元素形成的原子个数比为11的化合物电子式为_。（4）Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_，所生成的物质水溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。（5）是一种高效安全的杀菌消毒剂，它能将电镀废水中的氧化为两种无毒的气体，自身还原成最低价的简单离子，写出该反应的离子方程式_。（6）用电解法可制备，电解总反应为。已知阳极产物为，该物质在水中水解生成和，则该电极生成的电极反应为_。14化合物A、B是中学常见的物质，其阴阳离子可从表中选择.阳离子K+、Na+、NH4+、Fe2+、Ba2+、Cu2+阴离子OH、I、NO3、
8、AlO2、HCO3、HSO4（1）若A的水溶液为无色，B的水溶液呈碱性，A、B的水溶液混合后，只产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则:A中的化学键类型为_（填“离子键”、“共价键”）A、B溶液混合后加热呈中性，该反应的离子方程_ （2）若A的水溶液为浅绿色，B的焰色反应呈黄色向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合后无明显变化则：A的化学式为_ 经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种（请用文字叙述）._._请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因_利用上述过程中溶液变黄原理，将其设计成原电池，若电子由a流向b，则b极的电极反应式为_
9、15短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X、Y、Z三种元素的原子序数之和为25，且Z和X的原子序数之和比Y的原子序数的2倍还多1，X原子核外有2个电子层，最外层电子数是核外电子数的2/3；W在所在周期中原子半径最小。回答下列问题：(1)W在元素周期表中的位置是_(2)X的原子结构示意图是_。(3)用电子式表示Z2Y的形成过程：_。(4)在Z2XY3溶液中加入足量MgCl2溶液，过滤沉淀，取滤液，再滴加CaCl2溶液，溶液仍然出现白色沉淀，说明Z2XY3与MgCl2的反应存在_，该反应的离子方程式为_。(5)以X的简单氢化物、Y的单质为两电极原料，Z2Y溶于水形成的溶液为电解质溶液，
10、可制备燃料电池。该燃料电池的负极反应为_。16回答下列问题（1）某课外活动小组用石墨(C)和铁作电极，如下图装置进行实验，试回答下列问题。若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应为_，B极的Fe发生_腐蚀(填“析氢”或“吸氧”)若开始时开关K与b连接，则装置内总反应的离子方程式为_；根据此时的装置判断，下列说法正确的是_(填字母)a、B极为阴极，溶液中只有向B极移动b、从A极处逸出的气体，能使品红溶液褪色c、电解一段时间后，往U形管中加适量盐酸，可将溶液恢复到电解前的状态d、若标准状况下B极产生2.24L气体，则电路中转移0.2mol电子（2）海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具
11、潜力。锂是制造化学电源的重要原料。如电池中，某电极的工作原理如下图所示。已知该电池的电解质为能传导的固体材料。放电时，上述电极是电池的_极(填“正”或“负”)，该电极的电极反应式为_。将此电池用惰性电极，电解含有0.1mol/L和0.1mol/LNaCI的混合溶液100mL，假如电路中转移0.1mol，则阳极产生的气体是_，在标准状况下的体积是_L。17如图，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，A、B为电源，丙为精炼铜装置。接通电源一段时间后，X极液体颜色变深胶粒带正电荷。（1）A为电源的_(填“正极”或“负极”)。（2）若甲中装有100mL0.5溶液，工作一段时间后，恰好完全被消耗，停止通电
12、，此时，测得溶液的pH=_(假设溶液的体积不变)。（3）通电后，E极的电极反应式为_；检验F极产物的方法是_。（4）G和H极分别是_(填“粗铜”或“纯铜”，下同)和_。（5）若装置中的溶液都足量，当电路中有0.02mol电子转移时，乙中产生的气体在标准状况下的体积为_mL；C、D、G、H极中质量增加的是_极，丙中两极质量变化的绝对值的关系是_(填标号)。a.G极变化大 b.H极变化大 c.两极变化一样大 d.无法确定18按要求完成下列问题。（1）NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和氢气，在25、101kPa下，已知每消耗3.8gNaBH4(s)放热21.6kJ，该反应的热化
13、学方程式是_。用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反应热等于_（2）NOx可“变废为宝”，由NO电解可制备NH4NO3，其工作原理如图所示(M、N为多孔电极)。为使电解产物全部转化为NH4NO3，需向电解产物中补充适量NH3.电解时M和电源_极(填“正”或“负”相连，书写N极发生的电极反应式_。（3）将CO2转化为甲醚的反应原理为，在80时，向体积为0.5L的密闭容器中加入2molCO2和6molH2，20min后反应达到平衡，此时CH3OCH3的物质的量为0.5mol，则该反应的平均反应速率v(CO2)=_，H2的转化率_，在80时该反应的化学平衡常数为_(列出计算式即可)。19用两块相同的纯铜片作为电极，电解硫酸铜溶液，电解时，若电流强度为0.5A，电解时间为10min，每个电子的电量为1.6010-19C，NA=6.021023mol-1。(1)电路中通过的电量Q=_C。(2)两块铜片质量相差了_g。20如图所示，通电5min后，电极5的质量增加2.16g。假设电解
