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1、2020-2021学年湖南省娄底市小洋乡小洋中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 煤是一种重要的能源,含有硫元素,下列说法正确的是()A.煤是含碳化合物B.煤是一种可再生能源C.在水吸收SO2的过程中只发生物理变化D. SO2是酸性氧化物,被云雾吸收后转化成酸雨参考答案：D煤是由有机化合物和无机化合物组成的复杂的混合物,是由植物遗体埋藏在地下经过漫长复杂的变化转变而成的,是不可再生能源,A、B项错误。SO2能与水反应生成H2SO3,发生的是化学变化,所以C项错误。SO2是酸性氧化物,是形成酸雨的主
2、要物质之一,D项正确。2. 下列物质能与新制Cu(OH)2反应的是（ ）A乙烷 B苯 C乙醛 D乙醇参考答案：C略3. 玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的残留物，其洗涤方法不正确的是（ ） A.残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤B.残留有苯酚的试剂瓶，用酒精洗涤 C.沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤D.做银镜反应后试管内壁上的银镜，用稀氨水洗涤参考答案：4. 在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是 A、平衡向正反应方向移动了 B、物质A的转化率增大了 C、物质B的质量分数增加了 D、ab参
3、考答案：D略5. 已知氯化铝易溶于苯和乙醚，其熔点为190，则下列结论错误的是（ ）A氯化铝是电解质 B固体氯化铝是分子晶体C可用电解熔融氯化铝的办法制取金属铝 D氯化铝为非极性分子参考答案：C根据氯化铝的物理性质可知，氯化铝是共价化合物，形成的晶体是分子晶体。苯和乙醚均是非极性分子，根据相似相溶原理知氯化铝也是非极性分子。氯化铝溶于水可以导电，但在熔融状态下不能导电，所以选项C是错误的，答案选C。6. 2在2AB3C4D中，表示该反应速率最快的是 ()A(A)0.5 mol/(Ls) B(B)0.3 mol/(Ls)C(C)0.8 mol/(Ls) D(D)1 mol/(Ls)参考答案：B略
4、7. 下列五种烃：2一甲基丁烷 2，2二甲基丙烷 戊烷 丙烷 丁烷，按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是( ) A B C D参考答案：D略8. 某有机化合物结构如图所示，关于该化合物的下列说法正确的是A由于含有氧元素故不是有机物B完全燃烧时只有二氧化碳和水两种产物C分子中含有羟基属于醇D不能使溴水褪色参考答案：B略9. 下列有关化学用语使用正确的是 ANH4Br的电子式： B硝基苯的结构简式： C乙醛的分子式： C2H4O D甲烷分子的比例模型：参考答案：C略10. 将2molSO2和1molO2分别置于相同体积的甲乙两容器中发生反应2SO2+O2（g）2SO3（g），并达到平衡在这过程中
5、，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（）A等于p%B大于p%C小于p%D无法判断参考答案：B【考点】化学平衡的影响因素 【专题】平衡思想；化学平衡专题【分析】在相同温度下发生反应2SO2+O22SO3，该反应为气体物质的量减小的反应，若甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，则随着反应的进行，甲的压强逐渐减小，达平衡时，乙容器压强大于甲容器压强，根据压强对平衡移动的影响分析【解答】解：2SO2+O22SO3反应为气体物质的量减小的反应，若甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，则随着反应的进行，甲的压强逐渐减小，乙容器压强大于甲容器压
6、强，增大压强，平衡向正反应方向移动，当甲中的SO2的转化率为p%时，则乙容器中SO2的转化率应是大于p%，故选B【点评】本题考查化学平衡的影响因素，题目难度中等，注意根据反应方程式的特点把握压强对平衡移动的影响11. 已知反应XY=MN为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是AX的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量DX和Y的总能量一定低于M和N的总能量参考答案：D略12. 某药品说明书中标明每千克含钙800mg，含镁75mg，含碘25mg，含硒18mg，含锌3.5m
7、g，此处所标明的成分是指A分子 B单质 C元素 D.原子参考答案：C13. 下列过程肯定不可逆的是（ ）A.蛋白质的盐析 B.蛋白质的变性C.乙酸乙酯的水解 D.三氯化铁的水解参考答案：B14. 下列叙述中正确的是： （ ）A原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高B分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C分子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高D某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体参考答案： A略15. CH4和C2H4的混合气体共2.24L(标准状况下),缓缓通过足量的溴水，充分吸收后，测得溴水增重1.12g，则乙烯占混合气体体积的（ ）A40% B20% C
8、80% D60%参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）乙烯是一种重要的化工原料，我们已学过用两种方法制得乙烯：A在实验室里用乙醇与浓硫酸共热制乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2。回答下列问题：（1）I、II、III、IV装置可盛放的试剂是I ；II ；III ；IV (将下列有关试剂的序号填入空格内）。A品红溶液 BNaOH溶液 C浓硫酸 D酸性KMnO4溶液（2）能说明SO2气体存在的现象是 。（3）确定含有乙烯的现象是 （4）写出生成乙烯的反应方程式： B为检验利用溴乙烷发生消去
9、反应后生成的气体中是否含乙烯的装置如右图所示。回答：（1）利用溴乙烷发生消去反应的化学方程式为： （2）试管a的作用是 ；若省去试管a，试管b中试剂为 。参考答案：（16分）A、（1）A；B；A；D（每空1分）（2）中品红溶液褪色。（2分）（3）中品红溶液不褪色，而中酸性高锰酸钾溶液褪色。（2分）（4）CH3CH2OHCH2=CH2+H2O。（2分）B、（1）CH3CH2Br + NaOH CH2CH2 + NaBr + H2O；（2分）（2）除去挥发出来的乙醇；（2分）溴水或溴的四氯化碳溶液。（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 6分）常温下，用0.04mol/L NaO
10、H溶液滴定pH3的某一元弱酸溶液20ml，达到终点时消耗NaOH溶液10ml，试求：（1）此一元弱酸的物质的量浓度（2）求此条件下该一元弱酸的电离平衡常数参考答案：（1）c0.02mol/L （3） （3）K=5105（3）略18. 在200mLFeCl3和FeCl2混合液中加入0.56g铁粉，恰好完全反应，使溶液中无Fe3，此时向溶液中通入适量的氯气，正好将溶液中的Fe2全部氧化为Fe3，再继续向溶液中滴加足量的硝酸银溶液得到白色沉淀43.05g。求原混合液中FeCl3和FeCl2的物质的量浓度。参考答案：解析：三个反应2 FeCl3 + Fe = 3 FeCl22 FeCl2 + Cl2 = 2 FeCl3ClAgAgCl 恰好反应无Fe3 n(FeCl3)2 n(Fe)20.01mol0.02moln(AgCl)0.3mol 总ClFeCl3中FeCl2中Cl2中 0.3mol0.02mol32n(FeCl2)2n(Cl2) 又Cl2ClFe2Fe3 2n(Cl2)（0.02moln(FeCl2)n(Fe)）1 n(FeCl2)0.07mol19. 参考答案：bx/a mol.L-1；c(a-xV)/amol.L-1；(a-x)/V mol/(l.min)
