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1、2020-2021学年湖北省黄冈市浠水县团陂高级中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知下列反应：Co2O3 + 6HCl(浓) = 2CoCl2 + Cl2+ 3H2O （I） 5Cl2 + I2 + 6H2O = 10HCl + 2HIO3（II）下列说法正确的是 ( )A反应I中HCl是氧化剂B反应II 中Cl2发生氧化反应C还原性：CoCl2 HCl I2D氧化性：Co2O3 Cl2 HIO3参考答案：D 2. 下列物质或反应的分类正确的是A纯碱、醋酸钠分别属于碱和盐 B钢和目前流通的硬
2、币都是金属单质C氯水和氨水都属于弱电解质 D铝与强酸、强碱的反应都是氧化还原反应参考答案：D解析：A、纯碱是碳酸钠，属于盐，故A错误；B、钢和目前流通的硬币都是合金，故B错误；C、氯水和氨水都是混合物不属于电解质，氯水中的次氯酸和氨水中的一水合氨属于弱电解质，故C错误；D、铝与强酸、强碱的反应都有元素的化合价变化，都是氧化还原反应，故D正确。故答案选D3. 已知1 mol白磷变成红磷放出73.56 的热量,下列两个反应 白磷 H 4P(红磷 H H和H的关系正确的是( ) A.HH B.HH C.HH D.HH 参考答案：C 略4. 锌与100 mL 185 molL-1的浓硫酸充分反应后，锌
3、完全溶解，同时生成气体甲 336L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH=1，下列叙述不正确的是 A 反应中共消耗18 mol H2SO4 B 气体甲中SO2与H2的体积比为4:1 C 反应中共消耗975 g Zn D 反应中共转移3 mol电子参考答案：B略5. 在下列几种物质中，跟HCl溶液和NaOH溶液不是都能发生反应的是 （ ）ANaHCO3 BSiO2 C(NH4)2CO3 DAl(OH)3参考答案：答案：B6. 下列离子组在指定溶液中能大量共存的是A.pH7的溶液中：Fe3、Na、Cl、NO3B.滴入KSCN溶液显红色的溶液中：K、Fe2、SO42、ClC.0.1
4、molL1NaHC2O4溶液中：K、Ba2、OH、ClD.c(I)0.1mol/L的溶液：Na、Fe3、ClO、SO42参考答案：B略7. 某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC,则下列说法正确的是 A该反应的化学平衡常数表达式是 B此时，B的平衡转化率是40%C增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大参考答案：B略8. 等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是（ ）A. Fe2O3 BFeO C.
5、FeSO4 D、Fe3O4参考答案：B解析：等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是能够失电子最多的物质。排除AD，而BC中铁的化合价相同都是+2价，等质量的时FeO的物质的量最大，与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多。故答案选B9. 将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如右图所示。则下列说法不正确的是 ( )A硫酸的物质的量浓度为2.5 molL1B最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸C镁和铝的总质量为9 gD生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L 参
6、考答案：A略10. 以下物质间的每步转化，存在不能通过一步反应实现的是 ASSO2H2SO4MgSO4 BFeFeCl2Fe（OH）2Fe（OH）3 CAlAl2O3Al（OH）3NaAlO2 DN2NONO2HNO3参考答案：C略11. 通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一对下列反应的推断或解释正确的是（）操作可能的实验现象解释A某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有SOB向CaSO3中加入硝酸有刺激性气味的气体生成CaSO3与硝酸反应生成SO2C同温同压下用pH试纸测定相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的酸碱性碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性
7、碳酸钠溶液发生了水解D向淀粉KI溶液中通入Cl2溶液变蓝Cl2与淀粉发生显色反应AA BB CC DD参考答案：C考点：化学实验方案的评价.专题：实验评价题分析：A白色沉淀可能为AgCl；B硝酸可氧化CaSO3；C碳酸钠溶液水解呈碱性是因为碳酸根离子水解呈碱性，硫酸钠是强酸强碱盐；D氯气氧化碘离子为碘单质遇淀粉变蓝解答：解：A白色沉淀可能为AgCl，某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，溶液中可能含银离子或硫酸根离子，但二者不同时存在，故A错误；B硝酸具有强氧化性，与CaSO3发生氧化还原反应生成NO，故B错误；C同温同压下，用pH试纸测定相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的酸碱性，碳酸钠溶液显碱性，硫
8、酸钠溶液显中性，是因为碳酸根离子水解显碱性，故C正确；D氯气氧化碘离子为碘单质遇淀粉变蓝，不是氯气和淀粉的显色反应，故D错误；故选C点评：本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、发生的反应及离子的检验为解答的关键，侧重离子检验及氧化还原反应的考查，注意实验的操作性、评价性分析，题目难度不大12. 向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（）A0.24 molB0.21 molC0.16 m
9、olD0.14 mol参考答案：B【考点】有关混合物反应的计算【专题】计算题【分析】混合物与硝酸反应时恰好使混合物完全溶解，且所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，说明溶液中的溶质为硝酸亚铁，由铁元素守恒可知，足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量与硝酸亚铁中的铁的物质的量相同，根据硝酸的物质的量和生成NO的物质的量，求出溶液中硝酸亚铁的物质的量【解答】解：因一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，则溶液中的溶质为Fe（NO3）2，1.344L NO（标准状况）的物质
10、的量为=0.06mol，根据氮元素守恒，硝酸亚铁中的硝酸根离子的物质的量为0.12L4mol/L0.06mol=0.42mol，所以硝酸亚铁的物质的量为=0.21mol，由铁元素守恒可知，得到铁的物质的量为n（Fe）=0.21mol故选：B【点评】本题考查学生利用原子守恒的方法来计算，明确硝酸亚铁与硝酸的关系，硝酸亚铁中铁元素与原混合物中的铁元素的关系是解答的关键13. 下列实验装置设计正确且能达到相应实验目的的是参考答案：D略14. 下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是 A加入KSCN显红色的溶液中：Na+、Cu2+、Cl、I Bc(CO32)=0.1 mol/L的溶液中：K+、Na+、
11、SO42、OH Cc(H+)/c(OH)l012的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3、SO42 D加入铝粉能产生大量氢气的溶液中：Na+、Ca2+、HCO3、NO3参考答案：B略15. 下列化合物中，在水溶液里和熔融状态下均不能导电的是 ( )A、氯化钠 B、酒精 C、硫酸 D、氢氧化钠参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 溴化钙具有易溶于水，易吸潮等性质。溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，实验室用工业大理石（含有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：完成下列填空：（1）上述使用的氢溴酸的质量分数为26%，若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸500ml，所需
12、的玻璃仪器有玻璃棒、。（2）已知步骤的滤液中不含NH4+。步骤加入的试剂a是，控制溶液的pH约为8.0的目的是 、 。（3）试剂b是氢溴酸，步骤的目的是。（4）步骤所含的操作依次是，过滤。（5）制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：称取 4.00g无水溴化钙样品；溶解；滴入足量Na2CO3溶液，充分反应； ； ；称量。若得到1.56g碳酸钙，则溴化钙的质量分数为（保留两位小数）。若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是。参考答案：（1）量筒、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管； （2）氢氧化钙；确保Al3+、Fe3+沉淀完全，防止氢氧化铝溶解；（3）氢溴酸；除去过量的氢氧化钙；（4）蒸发浓缩，冷
13、却结晶、过滤；（5）烘干、冷却；0.94；溴化钙吸水（1）用浓溶液配制500mL稀溶液，因此需要量筒取经过计算需要的浓溶液的体积，然后在烧杯中溶解、配制500mL溶液，需要的玻璃仪器：量筒、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管；（2）加入的试剂a、控制溶液的pH约为8.0的目的是除去杂质Al3+、Fe3+，防止氢氧化铝溶解，因此a是碱，根据题意及不引入新的杂质可知是氢氧化钙；（3）加试剂b的目的是除去过量的氢氧化钙，且不引入新杂质，故b应是氢溴酸；（4）步骤的结果从溶液中得到CaBr2?6H2O，因此其操作步骤为蒸发浓缩，冷却结晶、过滤；（5）对滤渣洗涤，除去表面吸附的离子，然后烘干、冷却；CaBr2CaCO3200 1003.76g 1.88g故CaBr2的质量为3.76g，质量分数为=3.764.00 100%=94%；溴化钙易吸水，因此造成测定结果偏低；三、综合题
