《2020-2021学年湖北省荆门市京山县第四高级中学高三化学模拟试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021学年湖北省荆门市京山县第四高级中学高三化学模拟试题含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020-2021学年湖北省荆门市京山县第四高级中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质转化在给定条件下能实现的是 A. B. C. D. 参考答案：A2. (08福建省质检)下列物质的溶液经加热蒸干并充分灼烧，最终只得到该物质固体的是（ ）A氯化铵 B氯化铜 C碳酸氢钠 D硫酸钾 参考答案：答案：D3. 取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是A、醋酸与锌反应放出氢气多B、盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多
2、C、醋酸与锌反应速率小D、盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大参考答案：B略4. 下列有关化学用语书写正确的是A向苯酚钠溶液中通入少量的二氧化硫:2C6H5O-+SO2+H2O2 C6H5OH+HSO3-B明矾溶液加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大:2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3a+3BaSO4aC向NaHS溶液中通入少量的氯气:HS-+Cl2=Sa+H+2Cl-D在酸性碘化亚铁溶液中通入少量氧气：4IO24H2I22H2O参考答案：D略5. 把Ba（OH）2溶液滴入明矾溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（ ） A.Al3+ B.A
3、l（OH）3 C.AlO D.Al3+和Al（OH）3参考答案：C略6. 在铁与铜的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反应后剩余金属m1g；再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，则m1与m2之间的关系是 Am1一定大于m2 Bm1可能等于m2 Cm1一定等于m2 Dm1可能大于m2 答：参考答案：A略7. 10克Fe2O3、SiO2、Al2O3混合物加入足量的100 mL x mol/L稀硫酸中，过滤，然后加入10 mol/L NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积如右图所示。以下叙述错误的是：A滤出的物质为SiO2 B可求出x的值C可求出Al2O3的质量分数 D可求
4、出Fe2O3的质量分数参考答案：D略8. (08江南十校)常温下，pH=2的二元弱酸H2R溶液与pH=12的NaOH溶液混合后，混合液pH=7，下列判断正确的是（）A、溶液中：c(R2)c(Na)c(H)=c(OH) B、溶液中：c(HR)c(Na)c(H)=c(OH)C、溶液中：c(R2)+c(HR)= c(Na)D、溶液中：c(R2) + c(HR) + c(OH)= c(Na) + c(H)参考答案：答案：C9. 硫钠原电池具有输出功率较高，循环寿命长等优点。其工作原理可表示为：2Na+xS Na2Sx。但工作温度过高是这种高性能电池的缺陷，科学家研究发现，采用多硫化合物（如右图）作为电
5、极反应材料，可有效地降低电池的工作温度，且原材料价廉、低毒，具有生物降解性。下列关于此种多硫化合物的叙述正确的是( ) A.这是一种新型无机非金属材料B.此化合物可能发生加成反应C.原电池的负极反应将是单体转化为的过程D.当电路中转移0.02mol电子时，将消耗原电池的正极反应材料1.48g参考答案：BD略10. 下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是 （ ） 铝投入NaOH溶液中 NaHCO3溶液滴入Al2（SO4）3溶液中 金属钠投入FeCl3溶液中 过量氨水滴入FeCl3溶液中 浓Ba（OH）2溶液滴入浓（NH4）2SO4溶液中 过量盐酸滴入NaAlO2溶液中 A
6、B C D 参考答案：D略11. 常温下，向20 mL x molL1 CH3COOH溶液中逐滴加入等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积（V）变化关系如右图所示（忽略温度变化）。下列说法中不正确的是A上述 CH3COOH溶液中：c(H+)1103 molL1B图中V1 20 mLCa点对应的溶液中：c (CH3COO)c (Na+）D加入NaOH溶液体积为20 mL时，溶液中：c (CH3COOH) + c (H+)c (OH）+c(CH3COO)参考答案：BD略12. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X、Y的最外层电子数之和等于6,且X、Y 位于不同
7、的周期,W的最简单气态氢化物与Z的单质形成的混合气体在光照条件下可得到Z的氢化物和油状混合物。下列说法正确的是A. 简单离子的半径: YZB. X的最简单氢化物与Z的单质混合后可产生白烟C. Z的氧化物对应的水化物酸性一定比W 的强D. W、X、Y 三种元素形成的化合物YWX的水溶液呈中性参考答案：B点睛：本题考查元素周期律元素周期表的知识。短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大, W的最简单气态氢化物与Z的单质形成的混合气体在光照条件下可得到Z的氢化物和油状混合物，可知W为碳元素，Z为氯元素，X、Y的最外层电子数之和等于6,且X、Y 位于不同的周期, 故X、Y只能是氮元素和钠元素，据
8、此分析解答。13. 分离混合物的方法错误的是（）A分离苯和硝基苯：蒸馏B分离氯化钠与氯化铵固体：升华C分离水和溴乙烷：分液D分离氯化钠和硝酸钾：结晶参考答案：B【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】A苯和硝基苯互溶，但沸点不同；B氯化铵加热分解，而氯化钠不能；C水和溴乙烷分层；D二者溶解度受温度影响不同【解答】解：A苯和硝基苯互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离，故A正确；B氯化铵加热分解，而氯化钠不能，则选择加热法分离，故B错误；C水和溴乙烷分层，则选择分液法分离，故C正确；D二者溶解度受温度影响不同，则选择结晶法分离，故D正确；故选B【点评】本题考查
9、混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大14. 向10mL 0.1mol溶液中，滴加等浓度溶液x mL，下列叙述正确的是（ ）A.x=10时，溶液中有、。，且B.x=10时，溶液中有、，且C.x=30时，溶液中有、。、，且D.x=30时，溶液中有。、。，且参考答案：B略15. 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是( ) AX、M两种元素只能形成X2M
10、型化合物 B由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 C元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体 D元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 氯气是一种重要的化工原料。（1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是。（2）资料显示：。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。在该实验中，甲部分的装置是(填字母)；指出a中m仪器的名称。乙装置中FeCl2溶液Cl2反应的离子方程式是。证明FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是（填加试剂的名称、至少填二种）方法、；
11、丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、清毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中反应的化学方程式是； （3）为测定漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数，该小组将2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入过量稀H2SO4、过量KI溶液，完全反应后，再滴入溶液：，共消耗20mLNa2S2O3溶液，则漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为。参考答案：（1）（2）C分液漏斗KSCN溶液NaOH溶液（或苯酚等合理答案均给分）（3）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （2004广东卷）25.维生素C（又名抗坏血酸，分子式为C6H8O6）具有较强的还原性，放置
12、在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的I2溶液进行滴定。该反应的化学方程式如下：C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI。现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下。取10 mL 6 molL1 CH3COOH，加入100 mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取0.2000 g样品，溶解于上述冷却的溶液中。加入1 mL淀粉指示剂，立即用浓度为0.05000 molL1的I2溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗21.00 mL I2溶液。 （1）为何加入的 CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？（2）计算样品中维生素C的质量分数。
13、参考答案：（1）煮沸是为了除去溶液中溶解的O2，避免维生素C被O2氧化，冷却是为了减缓滴定过程中维生素C与液面上空气接触时被氧化的速度。（2）100%=92.40%。略18. （8分）铜是重要的工业原材料，现有Cu、Cu2O、CuO组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，向混合物中加入1L0.6molL-1HNO3溶液刚好使其溶解，同时收集到2.24LNO气体（标准状况）。通过计算回答下列问题（写出解题过程） （1）产物中硝酸铜的物质的量。 （2）如混合物中Cu的物质的量为x，则x的取值范围为参考答案：（1）nCu(NO3)2=0.25mol（2）0.05x0.1519. 某工厂以精辉铜矿（主要成份为Cu2S）为原料冶炼铜，在炼铜炉内发生如下反应（在高温条件下进行）： 2 Cu2S + 3 O2 2 Cu2O + 2 SO2 2 Cu2O + Cu2S 6 Cu +
