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1、2020-2021学年河南省驻马店市韩寨乡联合中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在NH4Cl与NH3H2O组成的混合液中，下列关系一定正确的是Ac(NH4+)c(Cl) B. c(H+)c(OH) C. c(NH4+)c(NH3H2O)c(Cl) D. c(NH4+)c(Cl)c(OH) 参考答案：【知识点】溶液中的离子浓度关系H3 H6【答案解析】C 解析：A、只有当溶液呈碱性时c(NH4+)c(Cl) 才正确，故A不一定正确；B、只有当溶液呈中性时才有c(H+)c(OH)，故B不一定
2、正确；C、在NH4Cl与NH3H2O组成的混合液中，任何情况下都有c(NH4+)c(NH3H2O)c(Cl)，故C一定正确；D、根据电荷守恒c(NH4+)+c(H+)c(Cl)c(OH) ，得c(NH4+)c(Cl)c(OH)，故D一定不正确。故答案选C【思路点拨】本题考查了溶液中的离子浓度关系，关键是电荷守恒式c(NH4+)+c(H+)c(Cl)c(OH) 的应用。2. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A硫酸铝溶液中加入过量氨水Al33OH= Al(OH)3B向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO3?+Ca2+2OH?= CaCO3+CO32?+2H2OC浓硝酸中加入过
3、量铁粉并加热：Fe + 3NO3+ 6H+ Fe3+ + 3NO2 + 3H2OD1L0.2mol/LNH4Al(SO4)2溶液与1L 0.4mol/LBa(OH)2溶液混合： NH4+Al3+ 2SO42+2Ba2+ 4OH- =2BaSO4+ Al(OH)3 + NH3H2O参考答案：D略3. 25时，a molL-1一元酸HA与b molL-1一元强碱BOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是Aa=b Bab Cc (A-) c(B+) Dc (A-)= c(B+)参考答案：D略4. 2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是 A分子数相等 B原子数相等 C体积相
4、等 D质量相等参考答案：A略5. 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）A纯碱溶液和烧碱溶液均呈碱性，说明二者均属于碱BCl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性C某酸与Na2CO3反应生成CO2，说明该酸一定是强酸D某溶液中滴加KSCN溶液后，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+参考答案：D【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；二价Fe离子和三价Fe离子的检验【分析】A、电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱；B、二氧化硫和氯气的漂白原理不同；C、酸性比碳酸强的酸均能和碳酸钠反应生成二氧化碳；D、Fe2+和KSCN溶液不显色，而Fe3+和KSCN溶液
5、反应变红色【解答】解：A、电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱，而纯碱是碳酸钠，是盐不是碱，故A错误；B、二氧化硫和氯气的漂白原理不同，氯气是由于溶于水后有强氧化性而使品红褪色，而二氧化硫是由于和品红反应生成无色物质而使品红褪色，故原理不同，故B错误；C、酸性比碳酸强的酸均能和碳酸钠反应生成二氧化碳，而醋酸虽然是弱酸，但酸性比碳酸强，故也能和碳酸钠反应生成二氧化碳，故C错误；D、Fe2+和KSCN溶液不显色，而Fe3+和KSCN溶液反应变红色，故某溶液中滴加KSCN溶液后，溶液不变色，说明溶液中无铁离子，而滴加氯水后，溶液变红色，说明此时溶液中有了铁离子，则此时的铁离子只能是原溶液中本来的F
6、e2+转化而来的，故溶液中有Fe2+，故D正确故选D6. 下列有关电化学的图示，完全正确的是参考答案：D略7. 下列各组离子，能在指定溶液中大量共存的是（）无色溶液中：K+、Cl、Na+、HCO3、OH使pH试纸变深蓝的溶液中：K+、CO32、Na+、AlO2水电离的c（H+）=1012mol/L的溶液中：ClO、CO32、NO3、NH4+、SO32加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl、Na+、SO42使甲基橙变红的溶液中：MnO4、NO3、SO42、Na+、Fe3+pH=0的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、ClA B C D参考答案：B考点：离子共存问题专题：离子反应专题
7、分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，不能发生氧化还原反应，则能大量共存，以此来解答解答：解：HCO3、OH结合生成水和碳酸根离子，不能共存，故错误；使pH试纸变深蓝的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，能共存，故正确；水电离的c（H+）=1012mol/L的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中不能大量存在ClO、CO32、SO32，碱溶液中不能大量存在NH4+，故错误；加入Mg能放出H2的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，能共存，故正确；使甲基橙变红的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，能共存，故正确；pH=0的溶液，显酸性，Fe2+、H+、NO3发生氧化还原反应，不能共存，故错误；
8、故选B点评：本题考查离子的共存，为高考常见题型，侧重信息的抽取和离子之间反应的考查，注重学生思维严密性的训练，有利于提高学生分析问题解决问题的能力，题目难度不大8. （2001广东、河南卷）23.二氟里烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库等中的致冷剂。试判断二氟甲烷的结构简式（） A.有4种 B.有3种 C.有2种 D.只有1种参考答案：D 略9. 2006年8月，冥王星被宣布逐出行星家族。目前，冥王星地表组成还不太清楚，科学家估计其地表上光亮的部分可能覆盖着一些固体氮、CO以及少量的固体CH4等碳氢化合物。下列有关说法中错误的是（ ）碳氢化
9、合物晶体均属于分子晶体碳氢化合物分子中可能既有极性键又有非极性键由于2分子中氮氮键键能较大,因此其沸点高于CH4CH4是有机物中含氢量最高的物质参考答案：答案：C10. 下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是选项化合物ABCDYCu2SFe2O3C2H5OHFeCl3WCuAl2O3C2H5ONaCuCl2参考答案：D略11. 下列叙述正确的是A. Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B.K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性C. Li、Na、K的原子半价和密度随原子序数的增加而增大D.C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强参考答案：D铁属于变价
10、属于变价金属，与强氧化剂反应生成Fe3，与弱氧化剂反应生成Fe2，氯气属于强氧化剂，盐酸属于非氧化性酸，因此选项A不正确；当硫酸不足时，Zn和K均过量，但过量的K会继续和水反应生成KOH而呈碱性，B不正确；同主族元素自上而下，随着核电荷数的增加电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，密度也逐渐增大，但Na的密度大于K的，C不正确；C、P、S、Cl的非金属性逐渐增强，所以其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，D正确。12. 电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，某研究小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示，下列说法正确的是A装置A中碳棒为阴极B装置B中通入空气的电极反应是: O22H2
11、O4e-=4OHC污水中加入适量的硫酸钠，既可增强溶液的导电性，又可增强凝聚净化的效果D标准状况下，若A装置中产生44.8 L气体，则理论上B装置中要消耗CH411.2L参考答案：C13. 利用I2O5可消除CO污染，反应为I2O5（s）+5CO（g）5CO2（g）+I2（s）；不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO2气体体积分数（CO2）随时间t变化曲线如图所示下列说法正确的是（） Ab点时，CO的转化率为20%B容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态Cb点和d点的化学平衡常数：KbKdD0到0.5min反应速率V（CO）=0.3mol?L1?m
12、in1参考答案：C【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡的计算【专题】化学平衡专题【分析】A、根据三行式来分析各物质的量，结合转化率等于 ；B、两边计量数相等，所以压强始终不变；C、b点比d点时生成物CO2体积分数大，说明进行的程度大，则化学平衡常数：KbKd；D、0到0.5min时CO2的体积分数（即物质量分数），列式计算即可求出从反应开始至a点时的反应速率为v（CO）；【解答】解：A、5CO（g）+I2O5（s）5CO2（g）+I2（s）起始量/mol 2 0转化量/mol y yb点量/mol 2y y根据a点时CO2的体积分数（CO2）=0.80，得y=1.6mol，转化率等于=100%
13、=80%，故A错误；B、两边计量数相等，所以压强始终不变，不能做平衡状态的标志，故B错误；C、b点比d点时生成物CO2体积分数大，说明进行的程度大，则化学平衡常数：KbKd，故C正确；D、0到0.5min时： 5CO（g）+I2O5（s）5CO2（g）+I2（s）起始量/mol 2 0转化量/mol x xa点量/mol 2x x根据a点时CO2的体积分数（CO2）=0.30，得x=0.6mol则从反应开始至a点时的反应速率为v（CO）=0.6mol?L1?min1，故D错误；故选C【点评】本题题考查影响化学反应速率和化学平衡影响的因素，可以根据所学知识进行回答，难度不大14. 下列实验操作中，正确的是（）A称量固体药品时，将药品直接放在天平托盘上B实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯C先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的pHD在量筒中稀释浓硫酸参考答案：答案：B15. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A17g氨气所含质子数目为1NA B2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1 NA C在标准状况下，22.4L氧气中所含的氧原子数目为1 NAD在25，压强为1.01105 Pa时，28g氮气所含的分子数目为NA参考答案：答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （7分）a是盛有标准状况下的空气（
