《2020-2021学年河南省焦作市孟州会昌中学高三化学期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021学年河南省焦作市孟州会昌中学高三化学期末试题含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020-2021学年河南省焦作市孟州会昌中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某溶液中含有HCO3、SO23、CO23、CH3COO等4种阴离子。若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是 ( )ACH3COO BSO23 CCO23 DHCO3参考答案：A略2. 参考答案：答案：D3. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生下列能源符合未来新能源标准的是（）天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能ABCD参考答案：考点：使用化石
2、燃料的利弊及新能源的开发.专题：化学反应中的能量变化分析：煤、石油、天然气是化石燃料，太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等都是新能源解答：解：煤、石油、天然气是化石能源，不是新能源，常见新能源有：太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等，核能发电核电厂的反应器内有大量的放射性物质，会对生态及民众造成伤害，不属于未来新能源故选B点评：本题主要考查学生对常见的新能源的了解和掌握4. 在不同温度下，水溶液中c(H)与c(OH)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是 Aa点对应的溶液中大量存在：Fe3、Na、Cl、SOBb点对应的溶液中大量存在：NH、Ba2、O
3、H、ICc点对应的溶液中大量存在：Na、Ba2、Cl、CO32-Dd点对应的溶液中大量存在：Na、K、SO、Cl参考答案：D略5. 如图为刻蚀在玻璃上的精美的花纹图案，则该刻蚀过程中发生的主要化学反应为( )ACaCO32HCl=CaCl2H2OCO2B2FeCl3Cu=CuCl22FeCl2CSi4HF=SiF42H2DSiO24HF=SiF42H2O参考答案：D略6. 右图为某化学反应的速率与时间的关系示意图，在t1 时刻升高温度或者增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（）A2SO2(g)O22SO3(g)；H0B4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)；H0CH2(g)I
4、2(g)2HI(g)；H0DC(s)H2O(g)CO(g)H2(g)；H0参考答案：答案：B7. 高纯度晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场 “革命”。它可以按下列方法制备：下列说法正确的是A.步骤的化学方程式为：SiO2CSiCO2B.步骤中每生成或反应1mol Si，转移4mol电子C.二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应D.SiHCl3（沸点33.0）中含有少量的SiCl4（沸点67.6），通过蒸馏（或分馏）可提纯SiHCl3参考答案：D知识点:氧化还原反应 硅及其化合物B3D1解析：步骤的化学方程式为：SiO22CSi2CO，A错误；
5、步骤中每生成或反应1mol Si，转移2mol电子，B错误；硅能与氢氟酸反应生成SiF4和氢气，C错误；D正确。思路点拨:沸点相差较大的互溶液体可采取蒸馏法分离。8. 城市地下潮湿的土壤中常埋有纵横交错的管道和输电线路，当有电流泄漏并与金属管道形成回路时，就会引起金属管道的腐蚀。原理如图所示，但若电压等条件适宜，钢铁管道也可能减缓腐蚀，此现象被称为“阳极保护”。下列有关说法正确的是（）A. 该装置能够将化学能转化为电能B. 管道右端腐蚀比左端快，右端电极反应式为Fe-2e-Fe2+C. 如果没有外加电源，潮湿的土壤中的钢铁管道比较容易发生析氢腐蚀D. 钢铁“阳极保护“的实质是在阳极金属表面形成
6、一层耐腐蚀的钝化膜参考答案：D【详解】A该装置相当于电解池，能将电能转化为化学能，故A错误；B电解池中阳极被腐蚀，左端为阳极，其腐蚀速率较右端快，左端电极反应式为Fe-2e-Fe2+，故B错误；C如果没有外加电源，潮湿的土壤(接近中性)中的钢铁管道发生原电池反应，所以发生的是吸氧腐蚀，故C错误；D若电压等条件适宜，Fe在阳极失电子生成氧化物薄膜，能防止金属被腐蚀，所以“阳极保护”实际上是在金属表面形成了一层致密的保护膜，故D正确；故答案为D。【点睛】金属的腐蚀与防护，解答时要从钢铁生锈的条件方面进行分析、判断，从而找出科学的防锈方法。牺牲阳极的阴极保护法-被保护的金属上连接一种更活泼的金属，被
7、保护的金属作原电池的正极；外加电流的阴极保护法-被保护的金属与电源的负极相连，作电解池的阴极。9. 将4 mol金属Al全部转化为Al（OH）3，消耗HCl a mol，NaOH b mol，则a+b的最小值为（ ）A4 B6 C8 D16参考答案：B10. 常温下a mol/L HC1稀溶液和b mol/L NH3H2O稀溶液等体积混合，下列判断一定正确的是 A若a=b，则c（OH）=c（H+） B若a=b，则c（Cl）=c（NH+4） C若ab，则c（OH+）c（H+） D若ab，则c（C1）KBrO3Cl2Br2参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (14分)下图
8、是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图（1）写出用发生装置A中制取氯气的化学方程式_。（2）利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：C12Fe3+，则装置B中的溶液的作用是_；装置D中加的最佳试剂是(填序号)_： 供选试剂：a.浓H2SO4 bFeCl2溶液 cKSCN与FeCl2的混合溶液 d无水氯化钙（3）在上图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验：实验1：证明SO2具有氧化性和漂白性 实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强 证明SO2具氧化性和漂白性：B中为少量Na2S溶液、C中加品红溶液，D中应加入足量的_(填溶液名称)，
9、E中加入_溶液(填化学式)。（4）证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为_；实验2不严谨之处应如何改进_。参考答案：（1）MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O（不写“加热或浓”不得分）（2）除去氯气中的氯化氢 c （3）酸性高锰酸钾； Na2SiO3； （4）D中高锰酸钾溶液不褪色，E中溶液变浑浊；将烧杯换成洗气瓶，右端连接盛有碱石灰的干燥管试题分析：（1）实验室制取氯气的化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O。（2）利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：C12Fe3+。由于浓盐酸易挥发，生成的氯气中混有氯化氢气体，因此则装置B中的溶液的作用
10、是除去氯气中的氯化氢；亚铁离子被氯气氧化为铁离子，而铁离子能与KSCN溶液反应而显红色，则要证明氧化性：C12Fe3+，装置D中加的最佳试剂是KSCN与FeCl2的混合溶液，答案选c。（3）证明SO2具氧化性和漂白性：B中为少量Na2S溶液，SO2把硫离子氧化生成S，可以证明SO2的氧化性。C中加品红溶液，品红溶液褪色，证明SO2的漂白性。由于生成的CO2中含有SO2，所以要证明碳元素的非金属性比硅元素的强，则需要除去CO2中的SO2，则D中应加入足量的酸性高锰酸钾溶液，而E中加入Na2SiO3溶液即可。（4）根据较强酸制备较弱酸可知证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为D中高锰酸钾溶液不褪色，E中溶液变浑浊；由于空气中也含有CO2，能与硅酸钠溶液反应，因此实验2不严谨，改进的措施是将烧杯换成洗气瓶，右端连
