《2020-2021学年江西省赣州市会昌第一中学高二化学月考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021学年江西省赣州市会昌第一中学高二化学月考试卷含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020-2021学年江西省赣州市会昌第一中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 据调查，劣质的家庭装饰材料会释放出近百种能引发疾病的有害物质，其中一种有机物分子的球棍模型如右图，图中“棍”代表单键或双键或三键，不同大小的球代表不同元素的原子，且三种元素位于不同的短周期。下面关于该有机物的叙述不正确的是( ) A有机物化学式为 B分子中所有原子在同一个平面内C该有机物难溶于水 D可由乙炔和氯化氢加成得到参考答案：D略2. 下列分子中的中心原子发生sp2杂化的是（）A. CH4 B. NH3 C. H
2、2O D. BF3参考答案：D3. 用0.01 molL-1H2SO4滴定0.01 molL-1NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定时终点判断有误差：多加了一滴H2SO4；少加了一滴H2SO4(设一滴为0.05mL)。则 和中H+之比的值是（ ）。（A）10 （B）50 （C）5103 （D）104参考答案：D略4. 在一定温度下，将等物质的量的CO和水蒸气通入恒容密闭容器中，发生如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，一段时间后反应达到平衡。对该平衡状态描述正确的是A正反应速率等于零 B正反应速率大于逆反应速率C正反应速率等于逆反应速率 D正反应速率小于逆反应
3、速率参考答案：C略5. 在一定条件下，反应2HI（g） H2（g）+ I2（g）（H0）达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的措施是 （ ）增大氢气的浓度 升高温度 降低温度 缩小体积 增大HI的浓度 减小压强 A B C D参考答案：D略6. 常温下，用0.1000molL1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000molL1CH3COOHA.点所示溶液中：c(CH3COO)+c(OH)c(CH3COOH)+c(H)B.点所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)+c(CH3COO)C.点所示溶液中：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)D.滴定过程中可能出现：c(CH3CO
4、OH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)参考答案：D略7. 在冷的浓HNO3中，下列金属易发生钝化作用的是（ ）A铜 B镁 C锌 D铝参考答案：D8. 下列电子式中错误的是 A、Na+ B、 C、 D、参考答案：C9. 如图所示的实验中，投入铝片后（ ） A中产生气泡，中不产生气泡 B和中都不产生气泡 C和中都产生气泡，中是H2，中是O2 D和中都产生气泡，且都是H2 参考答案：D略10. 电解饱和食盐水，当阴极附近有0.4molOH生成时，阳极生成A0.2mol H2B0.2mol Cl2C0.4mol H2 D0.4mol Cl2参考答案：B略11. SiCl4的分子结构与CC
5、l4类似，对其作出如下推断，其中正确的是（）SiCl4晶体是分子晶体常温、常压SiCl4是液体SiCl4的分子是由极性键形成的非极性分子SiCl4熔点高于CCl4A、只有 B、只有 C、只有 D、全部参考答案：D略12. 下列说法或操作中正确的是 A向浓苯酚溶液中滴加少量稀溴水，可观察到白色沉淀 B向溴乙烷试样中加入NaOH溶液，加热，滴入AgNO3溶液，观察到浅黄色沉淀即可证明溴乙烷中溴元素的存在C将1 molL-1的CuSO4溶液2 mL与0.5 molL-1的NaOH溶液4 mL相互混合后，再加入40的甲醛溶液0.5 mL，煮沸后未见红色沉淀出现，说明甲醛已肯定变质D将乙烯、乙炔气体分别
6、通入溴的四氯化碳溶液中，褪色快慢：乙烯乙炔参考答案：D略13. 将适量铁粉放入溶液中，完全反应后，溶液中和浓度相等，则已反应的与未反应的的物质的量之比是 A2：3 B3：2 C1：2 D1：1参考答案：A14. 下列各原子或离子的电子排布式错误的是A、C 1s22s22p2 B、O2- 1s22s22p6C、Cr 1s22s22p63s23p63d44s2 D、Al3+ 1s22s22p6参考答案：C略15. 下列各物质中既能发生消去反应又能催化氧化，并且催化氧化的产物是醛的（）ABCD参考答案：D考点：有机物的结构和性质 分析：既能发生消去反应又能催化氧化，说明OH邻位C原子有H原子，且与O
7、H相连的C原子上有H原子，并且催化氧化的产物是醛，则应含有RCH（R）CH2OH的结构特点解答：解：A不能发生催化氧化，可发生消去反应，故A错误；B能发生催化氧化，但不能发生消去反应，故B错误；C能发生催化氧化、发生消去反应，但氧化产物为丙酮，不能发生银镜反应，故C错误；D能发生消去反应，催化氧化可生成醛，能发生银镜反应，故D正确故选D点评：本题考查有机物的结构和性质，题目难度中等，本题注意醇类物质发生消去、催化氧化反应与结构的关系，注意把握相关规律，为易错点二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. .影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。学生利用Cu、Fe、M
8、g和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素。(1)甲同学研究的实验报告如下表：实 验 步 骤现 象结 论分别取等体积的2 mol/L硫酸于试管中；分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。反应快慢：MgFeCu反应物的性质越活泼，反应速率越快。该同学的实验目的是研究_对反应速率的影响；根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持 相同。(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用右图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是 ；应该测定的实验数据是_。参考答案：(1)反应物本身的性质与反应速率的
9、关系；反应的温度相同； (2)Mg(或Fe)和0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸；测定一定时间产生气体的体积（或者测定一定体积的气体所需时间）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 28g铁与足量的盐酸完全反应后，生成的H2在标准状况下的体积为多少？参考答案：略18. （9分）在体积为1 L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，化学平衡常数K与温度T的关系如下表：T/7008008501 0001 200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式K_，升高温度，化学平衡向_（填“正反应”或“逆反应”）方向移动
10、。（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_。A c(CO2)c(CO) B K不变 C 容器中的压强不变Dv正(H2)v正(CO2) Ec(H2)保持不变（3）若某温度下，平衡浓度符合下列关系：c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)，此时的温度为_；在此温度下，若向该容器中投入1 mol CO2、1.2 mol H2、0.75 mol CO、1.5 mol H2O，则此时反应朝_方向进行（填“正反应”、“逆反应”）。参考答案：（9分）（1）K（2分）、正反应（1分） （2）E（2分）（3）850 （2分）、正反应（2分）试题分析：（1）根据化学方程式即化学平衡常数的定义可知，该反应的
11、平衡常数K=；温度升高平衡常数增大，说明温度升高，平衡向正反应方向移动；（2）A二氧化碳与CO的浓度相等，不能说明平衡到达，错误；B、K不变，只能说明温度不变，不能说明平衡到达，错误；C、该反应是气体压强一直不变的可能反应，所以压强不变，不能说明达到平衡状态，错误；D、氢气的正反应始终等于二氧化碳的正反应速率，不能判断平衡状态的到达，错误；E、氢气的浓度保持不变的状态是平衡状态，正确，答案选E；（3）c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)，说明平衡常数K=1，此时的温度是850 ；在此温度下，若向该容器中投入1 mol CO2、1.2 mol H2、0.75 mol CO、1.5 mol H2O，此时的浓度积=0.751.5/11.21，所以反应正向进行。考点：考查平衡常数的计算与应用，平衡状态的判断19. 用氨氧化法制硝酸时，如果氨的利用率是80%，则用3.4吨氨制得45%硝酸多少吨？参考答案：22.4略
