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1、初三化学教学教案：第六章 铁课时教案(初中化学) (一)课型、课题：复习课，第六章 铁 (二)教学目的： 1.巩固、提高对铁等金属元素的认识，以“铁”为代表加深掌握金属与酸和盐的反应规律。 2.进一步巩固掌握含杂质物质的有关计算。 3.培养学生讨论、分析、综合等能力。 (三)教学重点： 1.巩固、掌握铁的化学性质及金属与酸和盐的反应。 2.掌握含杂物质的有关计算。 (四)教学难点： 1.正确理解金属活动性顺序和掌握其有关的应用; 2.有关能力的提高。 (五)教学媒体：投影片、电脑、光盘等。 (六)教学方法：问题化教学、协作学习等。 (七)教学过程： 一.本章的主要知识脉络及有关重点内容(注：主
2、要知识脉络图见小页) 指导学生阅读脉络图、回答下列问题： 1.几种常见金属 (1)自然界约有多少种金属元素?说出几种常见金属名称。 (2)为什么Al、Zn、 Ag、Au不易生锈? (3)人体健康与金属元素有关吗? (4)我国钢、铁工业的发展与现状怎样? 2.铁合金 (1)什么叫做合金?该概念的关键词有哪些?合金是混合物吗? (2)生铁和钢的主要区别是哪些? 3.铁的性质 (1)物理性质 1)认识金属单质物性的一般方面有哪些?多数金属单质是什么颜色?Cu是什么颜色? 2)铁与生铁、钢有何区别?(讨论) (2)化学性质 指导学生观看电脑模拟实验铁与氧气与酸、与某些盐溶液的反应。 结合知识脉络小结铁
3、的化性。 (问题)：1)铁在自然界主要以单质还是以化合物形式存在?(讨论) 2)铁锈是纯净物还是化合物?生锈的铁钉更容易生锈对吗? 3)如何防止铁生锈? 4)发生：金属+酸盐+氢气，类型的反应要哪些条件?(讨论) 5)发生：金属+盐新盐+新金属类型的反应要哪些条件?(讨论) 6)说出下列物质在水中发生置换反应生成的物质，不能发生转换反应的说明理由。 A：Al + HCl ， B：Zn + H2SO4(浓) C：Zn + HNO3 ， D：Mg + H2SO4 E：Cu + AgNO3 ， F：Fe + AgCl G：Hg + CuSO4 ， H： Zn + CuSO4 二.含杂质物质的有关计算
4、 例如 ：含Fe2O380%赤铁矿石200吨(杂质不含铁元素)，问： (1)其中含铁元素多少吨? (2)可炼出含杂质3%的生铁多少吨? (学生讨论后，提出规范解法) 解：(1)矿石中含Fe2O3质量为20080% = 160(吨) 160吨Fe2O3中含铁为(吨) (2)可炼出含杂质3%的生铁：(吨) 答：(略) 解法二：设可冶炼出含杂3%的生铁 吨， 160 112 20080% ， (吨) 三.综合训练 1.说出实现下列变化的反应式及转化过程中产生的主要现象。 2.下列物质中不属于铁含金的是( ) A、氧化铁 B、生铁 C、不锈钢 D、碳素钢 3.为了降低生铁中的含碳量及除去其它杂质(如S、P)，在炼钢时，应加入或通入的物质是( ) A、焦炭 B、一氧化碳 C、氧气或铁的氧化物 D、氢气 4.向足量稀盐酸中加入适量的镁粉，下列函数图像横坐标表示此化学反应的时间、纵坐标表示反应的有关变化情况，正确的是( 5.用相同质量的镁和铁分别与足量的稀硫酸反应，能正确表示反应情况的图像是( ) 第 3 页 共 3 页
