初三下册化学重点知识点复习总结归纳中考2021

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1、初三下册化学重点知识点复习总结归纳中考2021当考生朋友在复习迎考过程中遭遇高原期时，切忌急躁或丧失信心，应找出自己学习方法、学习积极性等方面的原因，向成功者请教，树立起成功的信念。下面是小编为大家整理的有关初三下册化学重点知识点复习总结归纳中考，希望对你们有帮助!初三下册化学重点知识点复习总结归纳中考第十单元酸和碱知识点一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3?H2O)盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可

2、以导电(原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸 浓硫酸颜色、状态 “纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色(含Fe3) 无色粘稠、油状液体气味 有刺激性气味 无特性 挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾) 吸水性 脱水性强氧化性 腐蚀性用途 金属除锈制造药物人体中含有少量盐酸，助消化金属除锈浓硫酸作干燥剂生产化肥、精炼石油2、酸的通性(具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H)(1)与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色(2)金属 酸 盐 氢气(3)金属氧化物 酸 盐 水(4)碱 酸 盐 水(5)盐 酸 另一种

3、盐 另一种酸(产物符合复分解条件)3、三种离子的检验试剂Cl- AgNO3 及HNO3SO42- Ba(NO3)2及HNO3HCl 及BaCl2CO32- HCl 及石灰水三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠 氢氧化钙颜色、状态 白色固体，极易溶于水(溶解放热) 白色粉末，微溶于水俗名 烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性) 熟石灰、消石灰制法 Ca(OH)2Na2CO3= CaCO32NaOH CaO H2O= Ca(OH)2用途 氢氧化钠固体作干燥剂化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉农业：改良酸性土壤、配波尔多液 建筑：2、碱的通性(具有通性的

4、原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-)(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色(2)非金属氧化物碱 盐水(3)酸碱 盐水(4)盐碱 另一种盐另一种碱(反应物均可溶，产物符合复分解条件)四、非金属氧化物与金属氧化物非金属氧化物 金属氧化物化学性质(1)大多数可与水反应生成酸CO2H2O= H2CO3SO2H2O= H2SO3SO3H2O= H2SO4(1)少数可与水反应生成碱Na2O H2O= 2NaOHK2O H2O= 2KOH 可溶BaO H2O= Ba(OH)2 性碱CaO H2O= Ca(OH)2(2) 酸性氧化物碱 盐水CO2 Ca(OH)2= C

5、aCO3H2O(不是复分解反应)(2) 碱性氧化物酸 盐水Fe2O36HCl= 2FeCl33H2O注：难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)如Cu(OH)2加 热CuO H2O 2Fe(OH)3加 热Fe2O33H2O五、中和反应 溶液酸碱度的表示法pH1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、实质：OH-H= H2O3、应用：(1)改变土壤的酸碱性。(2)处理工厂的废水。(3)用于医药。4、溶液酸碱度的表示法pH(1)0 7 14酸性增强 中性 碱性增强(2)pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH(读数为

6、整数)(3)酸碱性与酸碱度关系：指示剂 pH值 石蕊 酚酞酸性 7 变红色 无色中性 =7 紫色 无色碱性 7 变蓝色 变红色(4)酸雨：正常雨水的pH约为5.6(因为溶有CO2);pH 5.6的雨水为酸雨第十一单元 盐 化肥知识点一、常见的盐 定义：能解离出金属离子(或NH4)和酸根离子的化合物物质 俗称 物理性质 用途氯化钠 食盐 白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大(1)作调味品(2)作防腐剂(3)消除积雪(降低雪的熔点)(4)农业上用NaCl溶液来选种(5)制生理盐水(0.9% NaCl溶液)Na 维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲

7、碳酸钠Na2CO3 纯碱(因水溶液呈碱性)苏打 白色粉末状固体，易溶于水 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠NaHCO3 小苏打 白色晶体，易溶于水 制糕点所用的发酵粉医疗上，治疗胃酸过多备注 1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。(无水氯化钙可用作干燥剂)2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3?10H2O。碳酸钠晶体Na2CO3?10H2O(纯净物)，俗称天然碱、石碱、口碱。风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。(化学变化)3、2Na H CO3 Na2CO3 H2O CO2 NaHCO3HCl=Na

8、Cl H2O CO2二、精盐提纯去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。1、 实验步骤：溶解、过滤、蒸发2、 实验仪器实验步骤 实验仪器 其中玻璃棒的作用溶解 烧杯、玻璃棒 加速溶解过滤 铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒 引流蒸发 铁架台(带铁圈)蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 使液体受热均匀，防止液体飞溅三、盐的化学性质1、 盐(可溶) 金属1 金属2 新盐(金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外)2、 盐 酸 新盐 新酸(满足复分解反应的条件)3、 盐 碱 新盐 新碱(反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件)4、 盐 盐 两种新盐(反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件)

9、注：复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。常见沉淀：AgCl BaSO4 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 BaCO3 CaCO3生成气体：H与CO32- ; NH4与OH- 生成水：H与OH-反应实质：离子结合成H2O：H与OH-：H与CO32-;NH4与OH-：Ag与Cl-;CO32- Ba2 与CO32-;SO42-Ca2与CO32- Mg2与OH-四、酸、碱、盐的溶解性1、酸：大多数都可溶(除硅酸H2SiO3不溶)2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀3、盐：钾盐、钠盐

10、、硝酸盐、铵盐都可溶;硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶;氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶;碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。注：BaSO4、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。五、特殊离子鉴别：H 1、指示剂;2、活泼金属;3、金属氧化物;4、碱;5、某些盐：CO32-盐OH- 1、指示剂;2、非活泼金属;3、碱;4、某些盐：Fe3、Cu2盐Cl- 用Ag NO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀SO42- 用Ba(NO3)2溶液，生成不溶于硝酸的 BaSO4沉淀;或用HCl和BaCl2CO32- 用HCl能产生使Ca (OH)2变浑浊的气体

11、Fe3 用OH-能生成红褐色沉淀Cu2 用OH-能生成蓝色沉淀NH4 用OH-能生成NH4OH，不稳定，分解出NH3;能使湿润的红色石蕊试纸变蓝Mg2 用OH- 能生成白色沉淀Ca2 用CO32- 能生成白色沉淀六、化学肥料1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构2、化学肥料 (氮肥、钾肥、磷肥)(1)氮肥 作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿(促苗)。缺氮：叶黄a、常用氮肥：含N量 使用注意事项NH4HCO3 17.7% 易分解，施用时深埋 铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质(如草木灰、熟石灰等)混合施用NH4NO3 35% 易爆，结块不可用铁锤砸(NH4)2SO

12、4 21.2% 长期使用会使土壤酸化、板结NH4Cl 26.2% 长期使用会使土壤酸化、板结CO(NH2)2 46.7% 含氮量的氮肥(有机物)NH3. H2O 加水稀释后施用 不稳定，易放出NH3NaNO3b、NH4的检验试剂：碱(NaOH、Ca(OH)2等)、湿润的红色石蕊试纸NH4NO3 NaOH=NaNO3 NH3H2Oc、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收(2)钾肥 作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏(壮秆)。 缺钾：叶尖发黄KCl常用钾肥 草木灰：农村最常用钾肥(主要成分为K2CO3)， 呈碱性K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结(3)磷肥 作用：促进

13、植物根系发达，穗粒增多，饱满(催果)缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达常用磷肥 磷矿粉 Ca3(PO4)2钙镁磷肥(钙和镁的磷酸盐)过磷酸钙 Ca(H2PO4)2和CaSO4 不能与碱性物质混合施用。重过磷酸钙 Ca(H2PO4)2 如草木灰、熟石灰(4)复合肥：含N、P、K中的两种或三种KNO3NH4H2PO4 不能与碱性物质混合施用(NH4) 2HPO43、使用化肥、农药对环境的影响(1)土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质(2)大气污染：N2O、NH3、H2S、 SO2(3)引起水体污染 ：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象4、合理使用化肥(1)根据土壤情况和农作物

14、种类选择化肥 2、农家肥和化肥合理配用五、氮、磷、钾三种化肥的区别方法氮 肥 钾 肥 磷 肥看外观 白 色 晶 体 灰白色粉末加 水 全 部 溶 于 水 大多数不溶于水灼烧 可燃烧，熔化起泡冒烟 不燃烧，跳动、爆裂声加Ca(OH)2 放出氨气 不放出氨气七、题型讲解：1、离子共存：即离子不能结合成H2O、例：下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是( )A.SO42-、Cl-、Na、H B.K、SO42-、Cu2、N03-C.Cl-、K、SO42-、Na D.Ca2、Cl-、CO32-、Na2、除杂质：(所加物质，能去除杂质成分，不能与原物质反应，也不引进新杂质，生成原物质。)例：NaOH

15、 (Ba(OH) 2) Na 2SO4 (Na2CO3)K2SO4 (CuSO4) KNO3 (CuSO4)3、区分物质：找物质间的不同点(通常用特殊离子鉴别法)。例：NaOH与Ca(OH) 2 H 2SO4与HCl NaCl、HCl与Na2CO3 NaOH与Na2CO3找颜色;无颜色的，两两反应找现象。例：下列各组物质的溶液，不另加试剂无法一一鉴别的是( )A.NaOH HCl CuSO4 MgSO4 B.Na2CO3 K2SO4 BaCl2 HClC.KNO3 HCl FeCl3 NaOH D.KNO3 H2SO4 NaOH BaCl25、制取物质：2HCl =2NaCl Na2CO3 =

16、 2NaOH CO2 = CaCO3 NaOH = H2O6、推断题：(1)叙述型：找关键词;(2)框图型：找题眼;(3)表格型：两两反应，找现象;(4)密码型：找特殊性质;(5)连线型：找反应种类，代入第十二单元 化学与生活课题1 人类重要的营养物质六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水(无机盐和水可被人体直接吸收)一、蛋白质1、功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。成人每天需60-70g2、存在：动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分植物的种子(如花生、大豆)3、构成：由多种氨基酸(如丙氨酸、甘氨酸等)构成4、人体蛋白质代谢摄入 胃肠道 尿素CO2H2O，放出热量蛋白质 人体 氨基酸水解 人体所需各种蛋白质5、几种蛋白质(维持生长发育，组织更新)(1)血红蛋白：由血红素(含Fe2)和蛋白质构成作用：运输O2和CO2的载体血红蛋白 O2 氧合血红蛋