《2020-2021学年江西省九江市铁路中学高一化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021学年江西省九江市铁路中学高一化学模拟试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020-2021学年江西省九江市铁路中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 同温同压下，等质量的CO和CO2相比较，下列叙述中正确的是 A、物质的量为11 B、体积比为117 C、原子数比为11 D、密度比为117参考答案：B略2. 在2升Fe2(SO4)3和CuSO4组成的混和液中,加入30克纯铁粉,最后得到2升0.25摩/升的FeSO4溶液及26克固体混和物,则原混和物中Fe2(SO4)3的物质的量浓度为A.0.1摩/升 B.0.01摩/升 C.0.05摩/升 D.0.5摩/升参考答案：C3.
2、 配制250 mL 0.1 mol/L的盐酸溶液，下列实验操作使配制溶液的浓度偏高的是 A、用量筒量取所需的盐酸时俯视刻度线 B、定容时，仰视刻度线 C、用量筒量取所需浓盐酸注入盛有适量蒸馏水的烧杯后，再分别用少量蒸馏水洗涤玻璃棒、量筒23次，洗涤液注入25 0 mL容量瓶中 D、定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴水到刻度线参考答案：C略4. 将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是 （ ） A分液漏斗使用前要检验它是否漏水 B萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解 C.注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力震荡后立即分液 D.分液时，打开旋塞，使下层液体流出，
3、上层液体从上口倒出 参考答案：C略5. 标准状况下，32 g某气体的分子数目与22 g CO2的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为()A32 B32 gmol1 C64 gmol1 D64参考答案：C略6. 下列叙述正确的是 A标准状况下，l mol任何物质的体积均为22.4 L BCH4的摩尔质量为16 g C1mol H2O的质量为18 g?mol D3.01l023个SO2分子的质量为32 g参考答案：D略7. 短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右表所示：下面判断正确的是A.原子半径: 丙丁戊 B金属性：甲丙 C氢氧化物碱性：丙丁戊 D.最外层电子数：甲乙参考答案：C略8. 朱
4、自清在荷塘月色中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影”月光穿过薄雾形成的种种美景的本质原因是（ ）A. 空气中的小水滴颗粒直径大小约为 1nm100nm B. 光是一种胶体C. 雾是一种胶体 D. 发生丁达尔效应参考答案：AA、月光穿过薄雾形成的种种美景，是因为空气中的小水滴颗粒直径大小约为 1nm100nm，属于胶体，能发生丁达尔效应，A正确；B、光是一种能量而不是一种胶体，B错误；C、雾是一种胶体不是本质原因，本质原因是形成的胶体粒子的直径大小在1nm100nm，C错误；D、胶体可以发生丁达尔效应不是本质原因，本质原因是胶体粒子的大小在1
5、nm100nm，D错误。正确答案为A。点睛：辨别溶液、胶体、浊液的差异一定要抓住各分散质粒子的直径大小不同，这是最本质的区别，而不是他们的特征。胶体能形成丁达尔效应的本质原因是胶体粒子的大小在1nm100nm，而不是因为该物质是胶体，分清楚主次原因。9. 下列物质互为同分异构体的一组是A乙醇和乙酸 B正丁烷和异丁烷 C12C与14C D金刚石和石墨参考答案：B略10. 生活中常用到化学知识，下列有关叙述错误的是A使用明矾净水B氢氧化钠可作胃药C过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气来源D碳酸氢钠可作为食用碱参考答案：B11. 硅是无极非金属材料的主角，下列物质含有硅单质的是（）ABCD光导纤维太阳能
6、电池板水玻璃水晶参考答案：B【考点】硅和二氧化硅【分析】硅位于金属和非金属分界线附近，常用作半导体材料，为无机非金属材料的主角，而二氧化硅具有熔点高、硬度大的特点，常用于制备耐高温材料和光导纤维【解答】解：A、光导纤维是二氧化硅，故A不选；B、硅是半导体，用于太阳能电池板的材料，故B选；C、水玻璃的成份是硅酸钠，故C不选；D、水晶的主要成份是二氧化硅，故D不选；故选B12. 下列说法正确是 （ ） A由H原子形成1 mol H-H键要吸收热量BN2性质非常稳定,是因为N2分子中含有氮氮叁键，要破坏氮氮叁键需吸收更多的能量 C在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成H2O时所释放的热量称为中和热D凡经
7、加热而发生的化学反应都是吸热反应参考答案：B略13. 下面实验操作可以实现实验目的的是（ ） A除去乙酸乙酯中混有的乙酸，可以加入NaOH溶液，再分液 B将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，证明SO2具有漂白性 C检验乙醇中是否含有水，可以用无水CuSO4 D取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液 并且加热，观察现象，判断蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖参考答案：C14. 双氧水（H2O2）常温下是一种液体，难电离，易分解。工业上常用的绿色氧化剂。为贮存和运输的方便，工业上将其转化成固态的过碳酸钠晶体（2Na2CO33H2O2）,该晶体具有Na2CO3和H2
8、O2的双重性质。由上述材料，下列说法错误的是 A、H2O2的结构式为H-O-O-H B、H2O2的氧化产物为H2O，不产生污染物C、醋酸会使过碳酸钠失效 D、向H2O2溶液中加入少量的FeCl3，会加快其分解 参考答案：B15. 有关如图装置的叙述不正确的是A这是电解NaOH溶液的装置B该装置中Pt为正极，电极反应为O22H2O4e=4OHC该装置中Fe为负极，电极反应为Fe2OH=Fe(OH)22eD这是一个原电池装置参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等。
9、 （1）某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按教材中的实验装置(如图甲)进行铝热反应，现象很壮观。指明使用镁条和氯酸钾的目的是 _。（2）某同学用图乙装置进行铝热反应。取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液未见血红色。为测定该实验所得 “铁块”中铁元素含量，设计实验流程如图所示。几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。Fe2+Fe3+Al3+Mg2+开始沉淀时的pH7.52.84.29.6沉淀完全时的pH9.04.0511试剂A应选择_，试剂B应选择_。(填序号)A稀盐酸 B氧化铁 CH2O2溶液 D氨水 写出反应的离子方程式_。设计简单实验证明M的成分是Fe2O3而非
10、Fe3O4。操作预期现象 取少量M固体于试管中，向其中加入_；观察。固体完全溶解，溶液呈黄色。继续向上述溶液中滴入_，振荡观察_上述实验应灼烧至M质量不变，则能证明M质量不变的标志是_。若最终红色粉未M的质量为12.0 g，则该“铁块”的纯度是_。参考答案：（1）引发铝热反应 （2）C D 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+2H2O 足量稀硫酸 几滴(少量)高锰酸钾溶液 溶液紫红色未褪去 连续两次灼烧质量相差不大于0.1g 84.0%解析：（1）铝热反应需要在高温条件下进行，Mg条燃烧，放出热量，使氯酸钾分解产生O2，促使镁条剧烈燃烧，产生更多的热量，达到铝热反应所需要的高温
11、。答案为：引发铝热反应（2）由提给信息可知，铁块中含+2价铁，根据表格可知，要使铁元素完全沉淀而铝离子和镁离子不沉淀，需将Fe2+转化为Fe3+，故需要加入H2O2；然后调节4pH4.2即可将Fe3+沉淀而Al3+、Mg2+不沉淀，调节pH选用的试剂不能用氧化铁，因为会引起红色粉未M的质量偏大，故应选用氨水，故答案为：C；D若Fe（OH）3已完全分解，则用天平连续两次称量M的质量时相差不大于0.1g。故答案为：连续两次灼烧质量相差不大于0.1g；红色粉末为Fe2O3 ，质量为12.0g，物质的量为12/160 =0.075（mol）,根据铁守恒有铁块中铁的质量为0.075*56*2=8.4（g
12、）,铁块纯度为100=84【点睛】Fe2+不易沉淀，且易被氧化，须转化为Fe3+,在PH较低的条件下继续转化为沉淀而除去，而Mg2+、Al3+不会沉淀，达到将Fe元素分离出来的目的。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）将Na2CO310.6g跟 500 mL 0.8mol/L的盐酸充分反应。然后将溶液加水稀释至1L。求：（l）生成二氧化碳的体积（标准状况）； （2）稀释后溶液中H+的物质的量浓度；（3）稀释后溶液中Cl的物质的量浓度。参考答案：(1)2.24L （2）0.2mol/L (3) 0.4mol/L（3）氯离子没有参加反应，Cl的物质的量为0.4mol，稀释后溶液
13、中Cl的物质的量浓度为0.4mol1L=0.4mol/L。18. 现有Na2CO3和NaCl固体混合物22.3g，完全溶于水配成500mL溶液，向其中加入足量的CaCl2溶液，得到一定量的白色沉淀用过量的稀HNO3处理该白色沉淀，得到标况下的气体2.24L，计算原混合溶液中NaCl的物质的量浓度参考答案：解：生成的白色沉淀为碳酸钙，碳酸钙与稀硝酸反应生成二氧化碳气体，根据碳原子守恒可知：n（Na2CO3）=n（CaCO3）=n（CO2）=0.1mol，则原混合物中碳酸钠的质量为：106g/mol0.1mol=10.6g，所以混合物中氯化钠的物质的量为：n（NaCl）=0.2mol，原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为：c（NaCl）=0.4mol/L，答：原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为0.4mol/L考点：有关混合物
