《广东省汕尾市铜锣湖中学2021-2022学年高三化学联考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省汕尾市铜锣湖中学2021-2022学年高三化学联考试题含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、广东省汕尾市铜锣湖中学2021-2022学年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO（g）+ H2O(g) CO2(g) + H2(g) H 0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是 A 增加压强 B 降低温度 C 增大CO 的浓度 D 更换催化剂 参考答案：BCO（g）+ H2O(g) CO2(g) + H2(g) 是一个气体总体积不发生改变的反应，增大压强平衡不移动，CO的转化率不变，A错误；反应式放热反应，降低温度
2、平衡向放热方向移动，B正确；增大CO 的浓度，平衡向正反应方向移动，CO 的转化率降低，C错误；催化剂对化学平衡没有影响，D错误。2. (08宣城三摸) 2007年诺贝尔化学奖授予了在表面化学研究领域作出重大贡献的德国科学家格哈德?埃特尔。化学家将研究气体与固体（或液体）在界面上所发生的物理化学现象的科学称为表面化学。对下列现象的研究不属于表面化学研究范畴的是（）A氢氧燃料电池中电极上的反应 B铁在潮湿的空气中生锈C氯化银在水中的溶解平衡 D氮气与氢气在铁触媒作用下化合参考答案：答案：C3. 主族元素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律下列有关说法不正确的是（）A卤化银的颜色按AgCl、A
3、gBr、AgI 的顺序依次加深B氧族元素氢化物稳定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的顺序依次减小C氢化物的沸点按NH3、BiH3、SbH3、AsH3、PH3的顺序依次递减D最高价氧化物对应水化物碱性按NaOH、KOH、RbOH、CsOH的顺序依次增强参考答案：C考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系.分析：A氯化银是白色固体，溴化银是淡黄色固体，碘化银是黄色固体；B非金属性越强，则其氢化物的稳定性越强；C氢化物的相对分子质量越大，则沸点越高，含有氢键的沸点较高；D金属性越强，则最高价氧化物的水化物的碱性越强解答：解：A氯化银是白色固体，溴化银是淡黄色固体，碘化银是黄色固体，所以
4、卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深，故A正确；B非金属性越强，则其氢化物的稳定性越强，非金属性：OSSeTe，则氧族元素氢化物稳定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的顺序依次减小，故B正确；C氢化物的相对分子质量越大，则沸点越高，NH3含有氢键沸点较高，则氢化物的沸点按NH3、BiH3、SbH3、AsH3、PH3的顺序依次递减，故C错误；D金属性越强，则最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：NaKRbCs，则最高价氧化物对应水化物碱性按NaOH、KOH、RbOH、CsOH的顺序依次增强，故D正确；故选C点评：本题考查了金属元素和非金属元素性质的递变性，根据元素周期律
5、来分析解答即可，灵活运用基础知识解答，题目难度不大4. 下图是氨气与氯化氢反应的装置。抽走玻璃片充分反应，反应中有关物理量的描述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）A气体反应物的总体积为0.224 L B产物中所含的NH键个数为0.02NAC生成物中含有0.005 NA个分子 D加1L水溶解后所得溶液中阳离子浓度为0.005 molL1参考答案：B5. 下列排列顺序正确的是热稳定性：H2OHFH2S 还原性：HIHBrHCl熔沸点：SiO2NaNaClCO2 酸性：HNO3H2CO3HClOA B C D参考答案：B略6. 等质量的下列物质与足量浓盐酸反应（必要时可加热），放出Cl2物质的
6、量最多的是（）AKMnO4BMnO2CNaClO3DNaClO参考答案：C考点：氧化还原反应的计算分析：结合n=计算氧化剂的物质的量，结合得到电子数越多，则生成氯气越多，注意选项C中还原产物、氧化产物均为氯气，以此来解答解答：解：设质量均为m，则转移电子分别为、，显然选项C得到电子最多，生成氯气最多，且氧化产物与还原产物均为氯气，故选C点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化计算转移电子为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大7. 下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是 （ ）品红溶液 酸化KMnO4溶液 溴水 滴有酚酞的NaOH溶液
7、 淀粉碘溶液 A B C D参考答案：C略8. 下列叙述正确的是A甲苯、苯乙烯都既使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色B天然气和液化石油气的主要成分都是烃C溴乙烷和乙醇在相同的反应条件下都可以生成乙烯D石蜡是从石油中获取的油脂参考答案：B略9. 氰酸HCNO可消除汽车尾气中的二氧化氮，有关反应的化学方程式为：8HCNO+6NO2=7N2+8CO2+4H2O,下列叙述中正确的是 A氮气是还原产物，二氧化碳是氧化产物 BHCNO中碳元素被氧化 C1molHCNO参加反应失去3mol电子 D氧化产物与还原产物物质量比为1:1参考答案：C略10. 下列图示中关于铜电极的连接错误的是参考答
8、案：C略11. 下列条件下，两瓶气体所含分子数一定相等的是 A同体积、同密度的C2H4和C3H6 B同温度、同体积的H2和N2 C同质量、不同密度的N2和CO D同压强、同体积的N2O和CO2参考答案：C12. 向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是()A白色沉淀为ZnS，而黑色沉淀为CuSB上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的KspC利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀D该过程破坏了ZnS的溶解平衡参考答案：B略13. 类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论。因此类推出的结论最终要经过
9、实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是 A从CH4、NH4+、SO42-为正四面体结构，可推测PH4+、PO43-也为正四面体结构BNaCl与CsCl化学式相似，故NaCl与CsCl的晶体结构也相似C金属Cu晶胞为面心立方，金属镁晶胞也为面心立方DCO2通入Ca(ClO)2溶液生成CaCO3和HClO，SO2通入Ca(ClO)2溶液也生成CaSO3和HClO参考答案：A14. 灰黄霉素是一种抗真菌药，可由甲和乙在三级丁醇体系中合成，反应式如下：下列说法不正确的是 A甲和乙的反应属于加成反应B乙的一种同分异构体是 C乙物质分子中所有的碳原子不可能在同一平面上D1mol灰黄霉素最
10、多能与4molH2发生加成反应参考答案：CD略15. 汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)CO(g) N2(g)CO2(g) H=-373.4kJmol-1。在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是 参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同，该气体成分也不同气体成分可能含SO2、SO3和O2中的一种、二种或三种某化学课外活动小组通过设计一探究性实验，测定反应产生的SO2、SO3和O2的物质的量，并经计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO4分解的化学方程式实验用到的仪器如右图所示：提出假设 所
11、得气体的成分可能只含_一种；SO3所得气体的成分可能含有_二种；SO2、O2所得气体的成分可能含有SO2、SO3、O2三种实验探究 实验操作过程（略）已知实验结束时，硫酸铜完全分解（1）请你组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为 _ （填序号、仪器不重复使用）（2）实验过程中，仪器C的作用是_验证假设，分析推理（3）有两个实验小组进行该实验，由于加热时的温度不同，实验结束后测得相关数据也不同数据如下：实验小组称取CuSO4的质量/g仪器C增加的质量/g量筒中水的体积折算标准状况下气体的体积/mL6.42.562246.42.56448请通过计算，推断出第小组CuSO4分解的
12、化学反应方程式：_ ；若将小组CuSO4分解时所得气体在一定条件下反应，恢复到反应前的温度和压强时，测得密度是反应前的10/9，则最终所得气体的平均相对分子质量为_（保留一位小数）；指导老师认为利用上述装置测得的仪器C增重量偏小，他的理由可能是_。参考答案：SO3 SO2、O2 （1） （2）吸收SO2气体（3）2CuSO4 =2CuO+2SO2+O2 71.1C装置前的装置内残余了部分SO2气体。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. ( 1分) 氢气还原氧化铜的反应不完全时，便得到Cu、Cu2O、CuO的固体混合物。化学兴趣小组同学为探究上述固体的成分进行了如下操作和实验： (1
13、)取一定质量的均匀固体混合物A，将其分成两等份。 (2)取其中份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少3.20g。 (3)另一份加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体2.24L。 请回答以下问题： (1)A中，n(Cu)+n(Cu2O) 。 (2)A中，n(CuO)的取值范围是 。(3)试计算所用稀硝酸的物质的量浓度（要求有计算过程）。参考答案：18. 将21.2 g Na、Al、Fe三种金属的混合物分为两等份，一份加入到足量的盐酸中，充分反应后得到标准状况下的氢气6.72 L；再将另一份金属混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反应后得到标准状况下的氢气4.48 L。求：(1)原金属混合物中Na、Al、Fe三种金属的物质的量之比。(2)如果将21.2 g这种混合物加入到足量水中，过滤后将得到的溶液稀释到1 L，求所得溶液的物质的量浓度。参考答案：每个空4分，共8分
