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1、河北省承德市蓝旗中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述错误的是A 6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等B1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素参考答案：A略2. 可以用离子方程式HOHH2O来表示的化学反应是A. 硫酸和Ca(OH)2溶液的反应 B. 盐酸和Cu(OH)2的反应C. 醋酸和NaOH溶液的反应 D. 硫酸氢钠溶液和KOH溶液的反应参考答案：D【分析】离子方程式H+OH-=H2O表
2、示强酸和强碱反应生成可溶于水的盐和水的反应，如：盐酸和氢氧化钠、盐酸和氢氧化钡、硝酸和氢氧化钾等。【详解】稀硫酸和Ca（OH）2溶液生成的硫酸钙是沉淀，硫酸钙不能拆成离子的形式，A错误；氢氧化铜是弱碱，在离子方程式中不能拆成离子的形式，B错误；醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆成离子的形式，C错误；NaHSO4溶液为强酸的酸式盐，书写时要拆写为H+，硫酸氢钠溶液和KOH溶液的反应生成硫酸钾和水，D正确。故选D。【点睛】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，侧重复分解反应的离子反应考查，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意化学式的拆分是否正确。3. 材料与化学密切相关，表中对应关系
3、错误的是()材料主要化学成分A刚玉、金刚石三氧化二铝B大理石、石灰石碳酸钙C普通水泥、普通玻璃硅酸盐D沙子、石英二氧化硅参考答案：A4. 小美在奥运五连环中填入了5种物质(如图所示)，相连环的物质间所发生的反应中，没有涉及的基本反应类型是()A分解反应 B复分解反应 C化合反应 D置换反应参考答案：A略5. 23He可以作为核聚变材料。下列关于23He的叙述正确的是()A23He和13H互为同位素 B23He原子核内中子数为2C23He原子核内质子数为2 D23He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子参考答案：C略6. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液，再分别进行如下操作，结论正确的
4、是操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有B滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显橙红色原溶液中有BrC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+D滴加稀盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀原溶液中有CO32参考答案：B略7. 下列各组物质中，不满足如图物质间转化关系（物质间的反应均为一步转化）的选项是 选项XYZAAlNaAlO2Al(OH)3BFeFeCl3FeCl2CNaOHNaHCO3Na2CO3DSiO2Na2SiO3H2SiO3参考答案：AA:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ; NaAlO2+HCl+
5、H2O=Al(OH)3;但Al(OH)3不能一步反应得Al，所以A错。B。铁和氯气反应生成氯化铁，氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，氯化亚铁和铝反应生成铁，所以能满足条件，故B正确；C.氢氧化钠和过量的CO2反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠，所以C合题意，故C对； D.二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠和盐酸反应生成硅酸，硅酸受热分解生成二氧化硅，所以D符合题意。本题的正确答案：A。8. 下列实验中用错试剂的是（ ）A用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝 B用酒精萃取碘水中的碘C用饱和食盐水除去氯气中少量的氯化氢 D用碱石灰吸收氨气中的水蒸气参考答案
6、：B略9. 在透明的溶液中可以大量共存的离子组是A. K+、Fe3+、SO32-、I-B. OH-、Ba2+、Na+、NH4+C. Fe2+、K+、SO42-、NO3-D. HCO3-、NO3-、OH-、K+参考答案：C【分析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，结合离子的性质、发生的反应分析判断。【详解】A、在溶液中铁离子能氧化碘离子生成单质碘和亚铁离子，不能大量共存，A不选；B、在溶液中氢氧根离子能和铵根离子反应生成一水合氨，不能大量共存，B不选；C、在溶液中Fe2+、K+、SO42-、NO3-之间不反应，能大量共存，C选；D、在溶液中氢氧根离子能和碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子和水，
7、不能大量共存，D不选；答案选C。10. 下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是 品红溶液KMnO4 酸性溶液溴水滴有酚酞的NaOH溶液淀粉碘溶液A B C D参考答案：略11. 下列有关硅元素的叙述中，正确的是 （ ） A. 不溶于水，也不溶于任何酸 B. 是良好的半导体材料C. 硅是地壳中含量最多的元素 D. 水玻璃可用作木材防火剂参考答案：D略12. 下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）。 A. Na+、CO32、SO42、H+ B. K+、AlO2、H+、ClC. Fe3+、K+、OH、NO3 D. Al3+、H+、NO3、SO42参考答案：D略13. 下列说法中正确的是
8、（ ）A.在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由分子间距离决定B.相同温度时，CO2和N2O若体积相同，则它们的质量一定相同C.100g浓度为18mol/L的浓硫酸中加入等质量的水稀释浓度大于9mol/LD.14 mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数为80%，那么7 mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数将大于40%参考答案：D略14. 某有机物能水解生成两种有机物，还能通过加聚反应生成高聚物，这种有机物的结构中一定具备的基团有()A BC D参考答案：B解析能水解应具备酯基()，能加聚应具备碳碳双键，组成该有机物还应有烃基。15. 医疗上给病人的输液中，常含的糖是A. 葡萄糖B.
9、蔗糖C. 淀粉D. 纤维素参考答案：A【详解】葡萄糖可直接被吸收进入血液中，在食品、医药工业上可直接使用，而麦芽糖、淀粉不具备这样的性质，纤维素不能被人体吸收利用，故合理选项为A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 用MnO2和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl2，装置如图所示。请回答下列问题：(1)B中选用的试剂是饱和食盐水，其作用是_；C中选用的试剂是_，其作用是_。(2)D中反应的化学方程式是_，将此生成物溶于少量水，得到_色溶液。(3)某学生应用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体X的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：该项研
10、究(实验)的主要目的是_。与研究目的直接相关的实验现象是_。从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是_。请在图中的D处以图的形式表明克服事故隐患的措施。参考答案：(1)吸收氯气中的氯化氢浓硫酸干燥氯气(2)CuCl2CuCl2蓝(3)比较Cl2与HClO谁有漂白性(答案合理均可)B中的有色布条不褪色，C中的有色布条褪色Cl2污染空气三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某温度时，在0.5L密闭容器中某一反应的A，B气体物质随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析求得：（1）该反应的化学方程式为 （2）反应开始至4min时，B的平均反应速率为 （3）平衡时A的转化
11、率为 第4min时，正、逆反应速率的大小关系为：v（正）v（逆）（填“”、“”或“=”，下同），第8min时，v（正） v（逆）参考答案：（1）3A2B；（2）0.1mol/（Lmin）；（3）75%；=【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线；反应速率的定量表示方法【专题】化学平衡专题【分析】（1）根据参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比书写化学方程式；（2）根据v= 计算反应速率；（3）根据平衡时A物质变化了的物质的量与A物质起始的物质的量之比，可求得A的转化率，根据图象对应的纵坐标判断物质的量浓度以及反应的趋势比较反应速率关系【解答】解：（1）由图象可知，A的物质的量逐渐减小，应
12、为反应物，B的物质的量逐渐增加，应为生成物，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则：n（A）：n（B）=（0.8mol0.2mol）：（0.6mol0.4mol）=3：2，所以反应的化学方程式为：3A2B，故答案为：3A2B；（2）反应开始至4min时，B的平均反应速率为：v= =0.1mol/（Lmin），故答案为：0.1mol/（Lmin）；（3）平衡时A的转化率为100%=75%；由图象纵坐标可知：第4min末时A、B的物质的量浓度相等，为=0.8mol/L，第4min时，反应继续进行，A的物质的量减小，B的物质的量增加，则反应向正反应方向移动，所以v（正）v（逆），第8mi
13、n时，反应达到平衡状态，反应物的物质的量不再发生变化，此时v（正）=v（逆），故答案为：75%；=【点评】本题考查化学反应速率变化曲线及应用和转化率的计算，题目难度不大，注意分析图象曲线的变化趋势，把握化学平衡状态的特征18. 在某澄清溶液中，可能存在下述几种离子：H+、K+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-。取该溶液进行下述实验：（1）用pH试纸检验，该溶液呈强酸性；（2）取部分溶液，滴入几滴氯水，再加少量四氯化碳，振荡后静置。四氯化碳层呈紫色；（3）另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐渐呈碱性，然后再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验现象，判断原溶液中肯定存在 ；肯定不存在 ；可能存在。参考答案：H+ Ba2+
