《河北省承德市黄旗中学2021年高三化学联考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省承德市黄旗中学2021年高三化学联考试卷含解析（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河北省承德市黄旗中学2021年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某同学在家自制“84消毒液”，他根据84消毒液标签上的配方，用NaC1O固体配制480mL质量分数为25%的、密度为1.19g/cm3的NaC1O消毒液下列说法正确的是( )A容量瓶用蒸馏水洗净后需晾干才能使用B需称取NaC1O固体144gC所配得NaC1O消毒液久置后会失效D84消毒液的消毒原理是利用了NaClO的强碱性参考答案：C【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用 【分析】A容量瓶中有少量水对实验无影响，因定容还需要加水；B结
2、合m=cVM计算；CNaC1O消毒液久置后生成HClO，HClO光照分解；D.8 4消毒液的消毒原理与强氧化性有关【解答】解：A容量瓶用蒸馏水洗净后可直接使用，不需要晾干，故A错误；B配制480mL溶液应用500mL容量瓶，故所需NaClO的质量为0.5Lmol/L74.5g/mol=150g，故B错误；CNaC1O消毒液久置后生成HClO，HClO光照分解，则久置后会失效，故C正确；D.84消毒液的消毒原理是利用了NaClO可转化为HClO，HClO有强氧化性，故D错误；故选C【点评】本题考查“84消毒液”及氧化还原还原、溶液配制，为高频考点，把握物质的性质与反应原理为解答的关键，侧重分析与
3、应用能力的考查，注意选项B为易错点，题目难度不大2. 我国新建的某海岛发电示意图如图，已知铅蓄电池放电时的总反应为：PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O，下列有关说法正确的是A图中涉及的能量转化方式只有3种B蓄电池供电时，负极的电极反应为：PbSO2e=PbSO4C储能时若充电时间过长，阳极流向阴极的气体可能是H2D该发电工艺不可实现零排放参考答案：B略3. 下列由相关现象所推出的结论正确的是 ACl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 B向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42CFe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明F
4、e与两种酸均发生置换反应D分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水参考答案：D略4. 将15ml2 mol/LNa2CO3溶液逐滴加人到40 mL 0.5mol / MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，则 MCln中n值是（ ）A4 B3 C2 D 1参考答案：B略5. 某温度时，在体积为1L的密闭容器中，A、B、C三种气体浓度的变化如图I所示，若其它条件不变，当温度分别为Tl和T2时，B的体积百分含量与时间关系如图II所示。则下列结论正确的是 A该反应的热化学方程式为 ：A(g )3B(g)2C(g) ；H0B达到平衡后，若其他条件不
5、变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动 C达到平衡后，若其他条件不变，减小体积，平衡向正反应方向移动 D若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，A的转化率减小参考答案：CD略6. 下列说法正确的是（）A第一电离能越小的元素其单质金属活泼性一定越大B电负性越小的元素金属性一定越强C元素电负性相差小于1.7的元素之间形成的化学键一定为共价键D制造光电材料的元素主要从IA族中寻找其主要原因是IA的第一电离能比较低参考答案：D略0.2mol某烷烃完全燃烧后，将生成的气体缓慢通入0.5L2molL1NaOH溶液中，生成的Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为1:3，则该烷烃为（ ）A甲烷 B
6、乙烷 C丙烷 D丁烷参考答案：D略8. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）A2 L 0.1 molL1 K2SO4溶液中离子所带电荷总数约为0.6 NAB标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的原子总数均为NAC1 mol Cl2变为Cl-时得到的电子数为NAD在常温常压下，18g水所含的电子数目为10NA参考答案：D9. 下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是（）选项陈述陈述ANH4Cl为强酸弱碱盐加热可除去NaCl中的NH4ClBFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+C溶解度：CaCO3Ca（HCO3）2溶解度：Na2CO3NaHCO3DSi
7、O2可与HF反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中参考答案：D【考点】化学实验方案的评价【分析】A氯化铵不稳定，加热易分解生成氨气和HCl，用于除杂；B铁离子和KSCN发生络合反应；C碱金属的碳酸盐溶解性大于碳酸氢盐；D二氧化硅属于酸性氧化物，但能溶于HF中，玻璃中含有二氧化硅【解答】解：A氯化铵加热易分解生成氨气和HCl，NaCl较稳定，受热不易分解，所以可以采用加热法除去氯化钠中的氯化铵，与盐的类型无关，二者无因果关系，故A错误；B铁离子和KSCN发生络合反应Fe（SCN）3而使溶液呈血红色，与铁离子的氧化性无关，二者无因果关系，故B错误；C碱土金属的碳酸盐溶解性小于碳酸氢盐，但碱金属的碳酸盐溶解性
8、大于碳酸氢盐，II错，且二者没有因果关系，故C错误；D玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅不溶于一般的酸，但能溶于HF中，所以氢氟酸不能保存在玻璃瓶中，故D正确；故选D【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、相关反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大10. 一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下：2AtI2Zn=ZnI2ZnAt2 AtI2NH3(l)=NH4INH2At则下列叙述正确的是AZnI2既是氧化产物，又是还原产物BZnAt2既是氧化产物，又是还原产物CA
9、tI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂DAtI与液氨反应，是自身氧化还原反应参考答案：B11. 下列表达正确的是（） A常温下，pH=1的水溶液中Na+、NO3、HCO3、Fe2+可以大量共存 B乙烯、苯和乙醇都不能发生加成反应和加聚反应 C硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O D醋酸与氢氧化钠溶液反应后，溶液显碱性，则溶液中各离子浓度一定存在如下关系 c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)参考答案：答案：C12. 下列说法正确的是（ ）A0.1 molL1 Na2CO3溶液中：c(HCO3)2c(H2CO3)c(H)c(OH)B物
10、质的量浓度相等的Na2SO3和NaHSO3溶液中：3c(Na+)=2C同浓度的下列溶液中， NH4HSO4 NH4Cl NH3H2O，c(NH4)由大到小的顺序是：D常温下，浓度均为0.1mol/L NaA和HA溶液中pH=8:c(HA)c（Na+） c(A) c(OH) c(H+)参考答案：D试题分析：A、0.1 mol?L-1的Na2CO3溶液中存在物料守恒 c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3），电荷守恒c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-），两式联立得：c（HCO3-）= c（OH-）- c（H+）-2c（H2CO
11、3），A错误；B、物质的量浓度相等的Na2SO3和NaHSO3溶液若等体积混合，根据物料守恒2c(Na+)=3，B错误；C、弱电解质的电离程度较小，氢离子抑制铵根离子水解，所以大小顺序是：，C错误；D、浓度均为0.1mol/L NaA和HA溶液中pH=8，说明溶液呈碱性，HA为弱酸，根据电荷守恒c(HA)c（Na+） c(A) c(OH) c(H+)，D正确。答案选D。13. 类比推理是化学学习中的一种重要方法。下列类推结论中，正确的是参考答案：A14. 下列指定微粒个数比为21的是（） ABe2+离子中的质子和电子 B 原子中的中子和质子CNaHCO3晶体中的阳离子和阴离子 DBaO2（过氧
12、化钡）固体中的阴离子和阳离子参考答案：答案：A15. 能正确表示下列反应的离子方程式是A醋酸钾的水解反应 CH3COOH3OCH3COOHH2OB碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应 Ca2+2HCO32OHCaCO3 2H2OCO32C苯酚钠溶液与少量的二氧化碳反应C6H5O+CO2+H20=C6H5OH+CO32D稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe+8H+2NO3=3Fe3+2NO +4H2O参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）重铬酸钾（K2Cr2O7）是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeOCr2O3）为原料生产重铬酸钾。实验室模拟工业
13、法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下图所示。反应器中涉及的主要反应是：6FeOCr2O3 + 24NaOH + 7KClO3 = 12Na2CrO4 + 3Fe2O3 + 7KCl + 12H2O试回答下列问题：（1）在反应器中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应的原理相同均转变为可溶性盐。写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式： 。（2）操作中加酸酸化后CrO转化为Cr2O，写出转化的离子方程式： 。（3）步骤中测定pH值的操作为：_。（4）某同学设计的检验上述工艺流程的滤渣中Fe、Al、Si元素成分的探究实验如下，请帮助完成该实验，并
14、填写表中空格：操作步骤实验现象结论取滤渣样少量于试管中，加足量稀HCl，搅拌，静置。试管中仍有固体物质固体为_操作后，过滤；在滤液中加入过量的_。有红褐色沉淀产生 沉淀为Fe(OH)3将操作后的红褐色沉淀滤去，在滤液中通入足量CO2。_生成物为Al(OH)3（5）称取重铬酸钾（其式量为294）试样2.5000 g配成250 mL溶液，用移液管取出25.00 mL于碘量瓶中，加入10 mL 2 mol/L H2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr 3+），放置于暗处5 min，然后加入100 mL水，加入3 mL淀粉指示剂，用0.1200 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定（I2 + 2S2O= 2I+ S4O）。配制溶液时所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外
