《2022年湖南省邵阳市武冈司马冲镇中学高三化学期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年湖南省邵阳市武冈司马冲镇中学高三化学期末试卷含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年湖南省邵阳市武冈司马冲镇中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列反应的离子方程式书写正确的是 ANH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：OH= NH3H2OB金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al2OH-H2-C用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳:2OH-CO2H2ODFe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢:Fe3+H2SFe2+S2H+参考答案：C略2. 下列有关化学用语表示正确的是()A. 中子数为17的硫原子：3216S B. N2H4的结构式：C. CO2的电子式： D. 聚丙烯的结
2、构简式：参考答案：BA硫原子质子数为16，中子数为17，则质量数为33，该硫原子可以表示为：，故A错误； B. N2H4中N与N之间单价健相连，每个N分别连出两个H，N2H4的结构式为：，故B正确；C. CO2的电子式为： ，故C错误；D.聚丙烯是丙烯打开碳碳双键，形成链接，而甲基写在支链上，故D错误；答案选B.点睛：本题考查化学用语，难度不大，注意根据丙烯的断键方式确定其聚合物的结构简式，为易错点3. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y和W同主族，Z+与Y2具有相同的电子层结构下列说法正确的是（）A原子半径：r（W）r（Z）r（Y）
3、r（X）B元素Y分别与元素Z、W形成的化合物中化学键类型相同C元素Z和元素Y、W均能形成离子化合物D四种元素形成的氢化物中，沸点最高的是元素Y的氢化物参考答案：C【考点】原子结构与元素周期律的关系；电子式、化学式或化学符号及名称的综合【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，则X只能含有2个电子层，最外层含有4个电子，为C元素；Z+与Y2具有相同的电子层结构，再结合原子序数大小可知Z为Na元素、Y为O元素；Y和W同主族，则W为S元素，据此结合元素周期律知识解答【解答】解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数
4、是其内层电子数的2倍，则X只能含有2个电子层，最外层含有4个电子，为C元素；Z+与Y2具有相同的电子层结构，再结合原子序数大小可知Z为Na元素、Y为O元素；Y和W同主族，则W为S元素，A电子层越多，原子半径越大，电子层相同时核电荷数越大，原子半径越大，则原子半径大小顺序为：r（Z）r（W）r（X）r（Y），故A错误；BY分别与Z形成的化合物为氧化钠、过氧化钠，含有的化学键为离子键、共价键，Y与W形成的化合物为二氧化硫、三氧化硫，含有的化学键为共价键，含有的化学键类型不同，故B错误；C元素Z和元素Y、W形成离子化合物有氧化钠、过氧化钠、硫化钠等，故C正确；D碳元素形成的氢化物中，含有碳原子数较多
5、的氢化物沸点较高，常温下为固态，其沸点大于水，故D错误；故选C4. 已知：（1）Zn（s）+O2（g）=ZnO(s)，H= -348.3 kJmol-1，（2）2Ag(s)+ O2（g）=Ag2O(s)，H= -31.0 kJmol-1，则Zn（s）+ Ag2O(s) =ZnO(s)+ 2Ag(s)的H等于（ ）A-317.3 kJmol-1 B-379.3 kJmol-1 C-332.8 kJmol-1 D317.3 kJmol-1参考答案：A略5. 镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd +2NiOOH +2H
6、2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是A充电时阳极反应：Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH +H2O B充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变D放电时电解质溶液中的OH-向正极移动参考答案：A略6. 下列变化过程不涉及氧化还原反应的是（ ）AA BB CC DD参考答案：B7. 下列反应可能会生成Na2O2的是（ ）A. 金属钠高温还原CO2，制人工金刚石B.汽车气囊中用氧化铁除去NaN3受撞击时分解生成的钠C隔绝空气条件下加热金属钠与NaNO2反应制取Na2O D. 将4.6 g钠与1.6g硫粉迅速混合起来，并放在石棉网上加热参考答案：
7、D解析：A. 金属钠高温还原CO2时发生反应得到氧化钠和碳单质，错误；B. NaN3受撞击生成钠和大量的氮气，当用氧化铁除去钠时钠生成氧化钠，错误；C隔绝空气条件下加热金属钠与NaNO2反应制取Na2O，没有过氧化钠的生成，错误；D. 将4.6 g钠与1.6g硫粉迅速混合起来，并放在石棉网上加热时，金属钠与空气接触可能会生成Na2O2，正确。8. 关于右图装置的叙述，正确的是A铝是负极，铝片上析出无色气体 B石墨是阳极，石墨棒上析出黄绿色气体C溶液中两电极间产生白色沉淀（不溶解）D溶液中先产生白色沉淀，最后沉淀溶解。参考答案：C9. 辨析以下的说法l6O与 l8O的转化可以通过化学反应实现；灼
8、烧钠的化合物时火焰呈黄色，那是发生了化学反应；碱性氧化物一定是金属氧化物；只由一种元素组成的物质一定是纯净物；石墨与金刚石的转化是化学变化；糖类、蛋白质、油脂均属于天然高分子化合物；上述说法中正确的是A B C D 参考答案：C略10. 下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是 A非金属元素组成的化合物中只含共价键 B是中子数不同质子数相同的同种核素 CA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 D短周期第A与A族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构参考答案：D略11. 25时下列叙述正确的是 A浓度相同的NaCl、CH3COONa、NaHCO3 三份溶液的p
9、H：B0.1molL1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c(Na+) = 2c(A2-)c(HA-)c(H2A)C右图中b点时：c(Na)c(CH3COO) D右图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c(Na)c(OH)c(CH3COO) c(H+) 参考答案：AD略12. 为为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是 A78g过氧化钠晶体中，含2个阴离子 B足量的铜与含的浓硫酸充分反应，可生成个分子 C D3铁与足量的水蒸气充分反应，转移电子8个参考答案：D13. Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（N O3 ）2、CuSO4、NO2、NO和H2O当NO2和NO的体积相等时，实际参加反应的Cu
10、2S与HNO3的物质的量之比为（）A1：7B1：5C1：9D2：9参考答案：A【考点】氧化还原反应的计算【专题】氧化还原反应专题【分析】Cu2S与一定浓度的HNO3反应中，Cu2S中铜元素由+1价被氧化为+2价、硫元素由2价被氧化为+6价，硝酸起氧化剂与酸的作用，起氧化剂作用HNO3中氮元素被还原为NO2和NO，起酸作用的硝酸生成Cu（NO3）2令NO2和NO的物质的量分别为1mol、1mol，根据电子转移守恒计算参加反应的Cu2S的物质的量，由氮元素守恒可知参加反应的硝酸n（HNO3）=2nCu（NO3）2+n（NO2）+n（NO），根据铜元素守恒可知溶液中nCu（NO3）2=2n（Cu2S
11、）n（CuSO4），由硫元素守恒可知n（Cu2S）=n（CuSO4），据此计算参加反应的硝酸的物质的量【解答】解：Cu2S与一定浓度的HNO3反应中，Cu2S中铜元素由+1价被氧化为+2价、硫元素由2价被氧化为+6价，硝酸起氧化剂与酸的作用，起氧化剂作用HNO3中氮元素被还原为NO2和NO，起酸作用的硝酸生成Cu（NO3）2令NO2和NO的物质的量分别为1mol、1mol，根据电子转移守恒可知：n（Cu2S）6（2）+12=1mol（54）+1mol（52），解得n（Cu2S）=0.4mol由硫元素守恒可知n（CuSO4）=n（Cu2S）=0.4mol，根据铜元素守恒可知溶液中nCu（NO3）
12、2=2n（Cu2S）n（CuSO4）=20.4mol0.4mol=0.4mol由氮元素守恒可知参加反应的硝酸n（HNO3）=2nCu（NO3）2+n（NO2）+n（NO）=20.4mol+1mol+1mol=2.8mol所以实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为n（Cu2S）：n（HNO3）=0.4mol：2.8mol=1：7，故选A【点评】本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素化合价变化、电子转移守恒与元素守恒计算是解答的关键，注意转移守恒思想在氧化还原反应计算中的运用，侧重分析与计算能力的考查，题目难度中等14. 实验桌上放有托盘天平、研钵、三脚架、泥三角、蒸发皿
13、、坩埚、干燥器、酒精灯、火柴、烧杯、量筒100 mL、容量瓶、药匙、玻璃棒、石棉网、胶头滴管、坩埚钳。从缺乏仪器和用具的角度来看，不能进行的实验项目是（ ）A. 配制0.1 mol / L 100 mL的CuSO4溶液 B. 蒸发C. 测定硫酸铜晶体中结晶水的含量 D. 萃取 分液参考答案：答案：D15. 短周期主族元素X、Y、Z、W、R、Q原子序数依次增大。由这些元素组成的化合物甲、乙、丙、丁的0.1mol/L水溶液pH如下表，丙、丁为二元化合物。甲溶液逐滴滴入丙溶液中，先产生白色沉淀，后沉淀消失；乙的水溶液可除油污。下列说法一定正确的是0.1mol/L水溶液甲乙丙丁pH131151A. W
14、和Q形成的化合物只含有离子键B. Y和Z的氢化物沸点：Yr(R)r(Z)D. Y和Q氧化物的水化物酸性：QY参考答案：A【分析】0.1mol/L甲溶液pH为13，说明甲为一元强碱，则甲为NaOH；0.1mol/L丁溶液pH为1，说明丁为一元强酸，则丁为HCl；乙、丙的0.1mol/L水溶液pH分别为11、5，则乙为弱碱性溶液，丙为弱酸性溶液；甲溶液逐滴滴入丙溶液中，先产生白色沉淀，后沉淀消失，则丙溶液中含有铝离子，可能为AlCl3；乙的水溶液可除油污，可能为Na2CO3溶液，结合短周期主族元素X、Y、Z、W、R、Q原子序数依次增大，化合物甲、乙、丙、丁由这些元素组成分析解答。【详解】根据上述分析，甲为NaOH，丁为HCl；若丙为AlCl3；乙为Na2CO3溶液，涉及6种元素，根据短周期主族元素X、Y、Z、W、R、Q原子序数依次增大，化合物甲、乙、丙、丁由这些元素组成，则X为H元素、Y为C元素、Z为O元素、W为Na元素、R为Al元素、Q为Cl元素。A. W和Q形成的化
