《2022年湖南省益阳市新安中学高二化学上学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年湖南省益阳市新安中学高二化学上学期期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年湖南省益阳市新安中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在共价化合物中，元素化合价有正负的根本原因是A有电子得失 B共用电子对有偏移C既有电子对偏移又有电子得失D非金属元素的原子吸引电子的能力存在差别参考答案：B2. 下列离子检验方法和结论相符的一组是 序号检验方法结论A向一种未知溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成未知溶液中一定含有SO42B向一种未知溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色未知溶液中不含Fe2+C向一种未知溶液中加入盐酸酸化，然后再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生
2、成未知溶液中一定含有ClD向一种未知溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体不能确定未知溶液中一定含有CO32参考答案：D试题分析：A向一种未知溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，沉淀可能是AgCl或BaSO4沉淀，溶液中可能含有Cl或SO42离子，故A错误；B向一种未知溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，说明Fe3+与SCN反应生成红色物质，必存在Fe3+，但Fe2+与SCN不反应，不能肯定Fe2+的存在与否，故B错误；C先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀加入的盐酸也会生成沉淀，溶液中不一定含有大量的Cl，故C错误；DCO32和HCO3都能与
3、HCl反应生成CO2气体，CO2气体为能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，所以不能判断出是否含有CO32，故D正确；故选D3. 在80 g密度为d g/cm3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3+离子，则此溶液中SO42-的物质的量浓度为（单位为molL-1） A B C D参考答案：A略4. 下列变化规律不正确的是 （ ）A温度升高，水的电离平衡向右移动 B加水稀释时，醋酸钠的水解平衡向左移动C增大压强，对醋酸的电离平衡影响不大D向氯化铁溶液中加入氧化钠，水解平衡向右移动参考答案：B略5. 现代无机化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中右图是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结
4、构。下列说法正确的是A该物质的分子式为SN B该物质的分子中既有极性键又有非极性键C该物质具有很高的熔、沸点 D该物质与化合物S2N2互为同素异形体参考答案：B略6. A、B两种有机化合物，当混合物总质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧时产生的二氧化碳的量均相等，以下哪种情况符合上述条件同分异构体 同系物 具有相同的最简式 含碳的质量分数相等（ ）参考答案：B略7. 通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是 A甲烷的产量 B乙醇的产量 C乙烯的产量 D苯的产量 参考答案：C略8. 离子交换膜法制烧碱示意图如下图所示,有关说法正确的是() A.a口进水B.b口进精制饱和食盐水C.c
5、口出的是Cl-,是由b口进入的D.d口出的是H2参考答案：D解析：a口进入的是精制饱和NaCl溶液;b口进入的是含少量NaOH的水;c口出的是淡盐水;d口出的是H2。9. 下列化学用语表示正确的是（ ）A甲基的电子式： B氮原子的电子排布图： C氯离子的最外层电子排布：3s23p6 D硫离子的结构示意图：参考答案：C略10. 下列关于合成材料的说法中，不正确的是（ ） A塑料、合成纤维和合成橡胶都属于合成材料 B聚乙烯可制成薄膜、软管等，其单体是CH2=CH2 C合成酚醛树脂（）的单体是苯酚和甲醇 D合成顺丁橡胶（）的单体是CH2=CHCH=CH2 参考答案：C试题分析：A合成材料包括塑料、合
6、成纤维和合成橡胶，A项正确；B聚乙烯的单体是CH2=CH2，可制成薄膜、软管等，B项正确；C酚醛树脂是由苯酚与甲醛缩聚而得，C项错误；D的单体是CH2=CH-CH=CH2，D项正确；答案选C。11. 下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是KOH Na2SO4 AlCl3 NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4HCl NaAlO2 NaHSO4 Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2A B C D参考答案：A12. 以下对核外电子运动状况的描述正确的是（ ）A、电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转B、能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动C
7、、能层序数越大，s原子轨道的半径越大D、在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定相同参考答案：C略13. 对于可逆反应2AB3（g）2A（g） + 3B2（g） H0 下列图象不正确的是参考答案：D略14. 被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内是离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为：Zn + 2 MnO2十H2O = ZnO + 2MnO (OH)。下列说法正确的是A该电池的正极为锌 B电池正极反应式为： 2MnO2 + 2e 2H2O = 2MnO (OH)十2OH C当 0.l mol Zn 完全溶解时，流经电解液
8、的电子个数为 1.204l023 D该电池反应中二氧化锰起催化作用参考答案：B略15. 分子式为C4H8C12且分子结构中含有2个甲基的有机物共有 ( ) A2种 B3种 C4种 D5种参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究性学习小组为研究铁粉与浓硫酸反应所生成气体的成份并测定各气体的含量，进行了如下实验：【实验推测】足量的铁粉与浓硫酸反应能生成SO2和H2两种气体。(1)该小组作出此推测的理由是： 。 【实验准备】a供选择的药品：铁粉、浓硫酸、氧化铜粉末、0.2 mol/L的H2C2O4标准溶液、0.1 mol/L的酸性KMnO4标准溶液、酸碱指示剂。b实验装置
9、设计及组装(加热及夹持装置均已略去)【实验过程及数据处理】(2)B中发生反应的离子方程式为： 。(3)实验前先通入一段时间的N2，其目的是 。(4)B、C、D中所盛试剂均足量，则证实生成的气体中同时存在SO2和H2的现象是 。(5)A中反应结束后，继续通N2使A中生成的气体全部赶出，待B、D中反应完全后，先后三次取用B中反应后的溶液于锥形瓶中，每次取用25 mL，用H2C2O4标准溶液进行滴定。H2C2O4标准溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式如下，请将该方程式完成并配平。 ( )H2C2O4+( )MnO4- +( )H+ ( )Mn2+ +( ) H2O+( ) ( )滴定达到终点时
10、的现象是 。重复滴定两次，平均每次耗用H2C2O4标准溶液15.63 mL，则铁与浓硫酸反应产生的SO2气体的物质的量为 ；经称量，实验前后装置D的质量减少0.8 g，则产生的气体中SO2的体积分数为 。参考答案：(1)在加热的条件下浓硫酸与Fe反应生成SO2，随着反应的进行，硫酸浓度变稀，与Fe反应生成H2(2) 5SO2+2MnO4-+2H2O5SO42-+2Mn2+4H+(3) 排除装置中的空气，防止H2与空气混合受热发生爆炸。(4) B瓶中溶液紫红色变浅说明生成了SO2，D中黑色粉末变红说明生成了H2。(5) 5、2、6、2、8、10CO2 滴入最后一滴H2C2O4溶液时KMnO4溶液
11、的紫红色褪去且半分钟之内不恢复。0.025 mol， 33.3%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. AG是中学化学常见物质，A、D为单质，G是含A元素的酸性气体。已知：A(s)B(g)=C(g)D(g) H131.4 kJmol1，某同学实验测知，4 g A发生上述反应吸收43.8 kJ的热量。(1)写出A元素的名称_。(2)另外知：A(s)O2(g)=G(g)H393.6 kJmol1C(g)O2(g)=G(g)H283 kJmol1D(g)O2(g)=B(g)H242 kJmol1由此判断“因为283 kJmol1242 kJmol1393.6 kJmol1，以A燃烧时加少量
12、B可以放出更多的热量”这种说法是否正确？并说明理由_。(3)写出A + O2 = C的热化学方程式： 。参考答案：(1)碳(2)不正确，因为1 mol A与O2直接燃烧放出的热量为393.6 kJ，而1 mol A先与B反应生成C和D，C和D再与O2反应，共放出热量：131.4 kJ283 kJ242 kJ393.6 kJ，两者相同(3)C(s)O2(g)=CO(g) H110.6 kJmol118. 将某质量的镁铝合金溶解在500mL盐酸中，向反应后的溶液中逐滴加入2 mol/L NaOH溶液，产生沉淀质量与碱溶液体积的关系如图所示。求：（1）盐酸的物质的量浓度(假设反应后溶液体积不变)。（2）合金中镁和铝的质量。参考答案：(1)2.8 mol/L (2)m(Mg)=7.2g m(Al)=5.4g 略19. （8分）向一定质量的碳酸钙中加入100ml稀盐酸（过量），完全反应后，产生的二氧化碳气体在标准状况下的体积是1.12 L。请计算：(1)碳酸钙的质量； (2)生成的CaCl2溶液的物质的量浓度（假设反应前后溶液体积不变）。参考答案：（
