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1、2021年河南省新乡市第十一中学校高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关说法错误的是A. SiO2是两性氧化物，能溶于氢氟酸B. 用核磁共振氢谱鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷C. 油脂的种类很多，但它们水解后都一定有一产物相同D. 反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的H0参考答案：AA、SiO2是酸性氧化物，能溶于氢氟酸是其特殊性，故A错误；B、1-溴丙烷（CH3CH2CH2Br）分子中有三种不同化学环境的氢原子，峰面比为3:2:2，而2-溴丙烷（CH3C
2、HBrCH3）分子中有两种不同化学环境的氢原子，峰面比为6:1，所以可用核磁共振氢谱进行鉴别，故B正确；C、油脂是高级脂肪酸甘油酯，所以水解产物中都有甘油，故C正确；D、反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，即H-TS0，根据反应方程式可知S0，则H一定小于0，故D正确。本题正确答案为A。2. 金属镁汽车尉烈碰撞时，安全气囊中发生反应若氧化产物比还原产物多7 mol，则下列判断正确的是 （ ） A生成224L N2标准状况） B有1 mol KNO3被氧化 C转移电子的物质的量为10 mol D被氧化的N原子的物质的量为15mol参考答案：D3. 25时，某浓度的
3、氯化铵溶液的pH=4，下列叙述中正确的是A溶液中的 c(OH-)=110 -10molL-1 B溶液中的c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)C溶液中的c(NH3H2O）= c(NH4+) D溶液中的c(H+)+ c(NH4+)= c(Cl-)+ c(OH-)参考答案：AD略4. 一块11.0g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H2O2至溶液中无Fe2+存在，加热除去多余的H2O2，当加入200mL 6molL1NaOH溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3g，下列说法不正确的是（）A该合金中铁的质量为5.6gB合金与稀硫酸反应共生成0.45mol H2C该合金
4、与足量氢氧化钠反应，转移的电子数为0.6NAD所加的稀硫酸中含0.6molH2SO4参考答案：B【考点】有关混合物反应的计算【分析】200mL 6molL1NaOH溶液中含有NaOH的总物质的量为：6mol/L0.2mol=1.2mol，生成沉淀最多时溶质为硫酸钠，则所加硫酸的物质的量为： =0.6mol；最终得到的沉淀为氢氧化铝和氢氧化铁的混合物，则生成沉淀时消耗氢氧根离子的物质的量为： =0.9mol，则铁和铝的总物质的量为： =0.3mol，设合金中铁的物质的量为x、铝的物质的量为y，则56x+27y=11.0、x+y=0.3，解得：x=0.1mol、y=0.2mol，据此对各选项进行判
5、断【解答】解：最终得到的沉淀为氢氧化铝和氢氧化铁的混合物，则生成沉淀时消耗氢氧根离子的物质的量为： =0.9mol，则铁和铝的总物质的量为： =0.3mol，设合金中铁的物质的量为x、铝的物质的量为y，则56x+27y=11.0、x+y=0.3，解得：x=0.1mol、y=0.2mol；200mL 6molL1NaOH溶液中含有NaOH的总物质的量为：6mol/L0.2mol=1.2mol，生成沉淀最多时溶质为硫酸钠，则所加硫酸的物质的量为： =0.6mol；A根据计算可知，合金中含有0.1mol铁，其质量为：56g/mol0.1mol=5.6g，故A正确；B.0.1mol铁与稀硫酸反应生成0
6、.1mol氢气，0.2mol铝与稀硫酸反应生成0.3mol氢气，总共生成0.4mol氢气，故B错误；C铁不与氢氧化钠溶液反应，0.2mol铝与氢氧化钠溶液反应转移电子为：0.2mol3=0.6mol，转移的电子数为0.6NA，故C正确；D根据分析可知，所加硫酸的物质的量为0.6mol，故D正确；故选B【点评】本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确恰好沉淀时溶质组成为解答关键，注意掌握质量守恒定律、电子守恒在化学计算中的应用，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力；B为易错点，注意铁与稀硫酸反应生成的是硫酸亚铁5. 下列说法存在科学性错误的是A用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液
7、BCO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成C利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学DMg(OH)2和Al(OH)3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂参考答案：B略6. 下列实验中正确的是（）A用50 mL量筒量取5mL液体 B用分液漏斗分离丙醛和水的混合物C用氢氧化钠溶液清洗存放过苯酚的试管 D将浓硝酸保存在无色试剂瓶中参考答案：答案：C7. 能大量共存于同一溶液中，但当使溶液pH=0时会放出气体，当pH=14时又会产生白色沉淀的是
8、（）AFe3+、Ba2+、K+、HCO3、SCN、Cl BMg2+、Na+、K+、SO42、Br、HSO3CBa2+、Al3+、K+、Cl、HCO3、NO3 DFe3+、Na+、NH4+、SO42、NO3、Cl参考答案：B考点：离子共存问题 .专题：离子反应专题分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应、发生相互促进水解、不能结合生成络离子等，则离子大量共存，结合pH=0时会放出气体，当pH=14时又会产生白色沉淀来解答解答：解：AFe3+、HCO3发生相互促进水解反应，Fe3+、SCN结合生成络离子，不能大量共存，故A不选；B该组离子之间不反应，可大量共存，且pH=
9、0与HSO3反应生成二氧化硫气体，pH=14时与Mg2+结合生成沉淀，故B选；CAl3+、HCO3发生相互促进水解反应，不能大量共存，故C不选；D该组离子之间不反应，可大量共存，但酸性溶液中不生成气体，故D不选；故选B点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息、溶液的酸碱性及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重水解反应的离子共存考查，题目难度不大8. 中华传统文化蕴含着很多科学知识。下列说法错误的是A. “司南之档(勺)，投之于地，其柢(柄)指南”。司南中“构”所用材质为Fe2O3B. “水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化C. “红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无
10、涩味。”文中的“气”是指乙烯D. “含浆似注甘露钵，好与文园止消渴”说明柑橘糖浆有甜味，可以止渴参考答案：A【详解】A项、Fe3O4俗称磁性氧化铁，具有磁性，则司南中“杓”所用材质为Fe3O4，故A错误；B项、“水声冰下咽，沙路雪中平”的意思是流水在冰层下发出低咽的声响，原来崎岖不平的沙路铺上厚厚的积雪也显得很平坦，文中所述未涉及化学变化，故B正确；C项、乙烯能作水果的催熟剂，故C正确；D项、“含浆似注甘露钵，好与文因止消渴”说明柑橘糖浆含有葡萄糖，有甜味，可以起到“止消渴”的作用，故D正确。故选A。9. 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是：A次氯酸钠具有强还原性，是漂白液的主要成分B
11、二氧化硅是制造光导纤维的材料C. 将NaOH溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度都会减小 DNH3溶于水后显碱性，在FeCl3饱和溶液中通入足量NH3可制取Fe(OH)3胶体参考答案：B略10. 下列实验过程中，始终无明显现象的是 ANO2通入FeSO4溶液中 BSO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中CCO2通入Na2SiO3溶液中 DSO2通入CaCl2溶液中参考答案：D略11. 下列说法不正确的是A. H0的反应在温度低时不能自发进行B. NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) H=+185.57kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
12、C. 已知25时Ksp(AgCl)=1.810，则在0.3mol/L NaCl溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6.010mol/LD. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以降低活化能，增大活化分子百分数参考答案：A略12. 下列有关叙述正确的是A“神舟六号”返回舱表层用的是具有耐高温、抗氧化的新型无机非金属材料，高温时自动烧蚀带走热量，从而保证内部温度不致过高。B“含氟牙膏”、“富硒营养品” 中的氟、硒指的是分子， 而“高钙牛奶”和“加铁酱油”中指的是钙元素和铁元素C右图为反应物A、B和生成物C的能量示意图，其反应的热化学方程式为：2 A（g）+ B(g) = 2 C（g） ；H
13、=Q kJmol1（Q0 ）D实验室电解水制取氢气和氧气时通常加入硫酸钠等强电解质，目的是增强溶液的导电性 参考答案：AD13. 高铁酸钾K2FeO4是一种新型、高效、氧化性比Cl2更强的水处理剂，工业上常用下列反应先制高铁酸钠：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加KOH固体至饱和就可析出高铁酸钾，下列有关说法不正确的是（ ）A.Na2O2在反应中既作氧化剂，又作还原剂B.制取高铁酸钠时，每生成1molNa2FeO4反应中共有4mol电子转移C.高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小D.K2FeO4能消毒杀菌，
14、其还原产物水解生成的Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮杂质参考答案：B略14. 用如图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于（）A实验法 B观察法 C分类法 D比较法参考答案：A15. 根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是 I2(g)+ H2(g) 2HI(g) H=9.48 kJ/mol I2(s)+ H2(g) 2HI(g) H=+26.48 kJ/molA254g I2(g)中通入2g H2(g)，反应放热9.48 kJB当反应吸收52.96kJ热量时转移2mole一C反应的反应物总能量比反应的反应物总能量低 D1 mol固态碘与1 mol气态碘所含能量相差17.00 kJ 参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤。步骤2：边搅拌边向溶液中滴加稀硫酸至溶液pH89，静置、过滤、洗涤。步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。步骤4：将得到的溶液范发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。请回答以下问题：（1）上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、 、 等玻璃仪器。（2）步骤1过滤的目的是
