《2021年四川省南充市第八中学高三化学上学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年四川省南充市第八中学高三化学上学期期末试卷含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021年四川省南充市第八中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 有关X气体的收集及其尾气处理的装置如右图所示，下列选项合理的是( )参考答案：A略2. 二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理如下：2NaClO34HCl=2ClO2Cl2+2H2O2NaCl，下列关于该反应的说法中正确的是A.浓盐酸在反应中仅体现还原性B.被氧化和被还原的氯物质的量之比为1:1C.每生成0.1mol ClO2转移0.2mol电子D.氧化性：NaClO3Cl2参考答案：【知识点】氧化还
2、原反应的基本概念和基本规律B2 B3【答案解析】B 解析：A、浓盐酸中氯的化合价部分升高部分不变，在反应中既体现还原性也体现酸性，故A错误；B、NaClO3,中氯的化合价从+5降到+4，HCl中氯的化合价从-1升高到0，根据化合价升降必相等得被氧化和被还原的氯物质的量之比为1:1，故B正确；C、NaClO3,中氯的化合价从+5降到+4，每生成0.1mol ClO2转移0.1mol电子，故C错误；D、NaClO3是氧化剂，Cl2是氧化产物，NaClO3氧化性强于Cl2，故D错误。故答案选B【思路点拨】本题考查了氧化还原反应的基本概念和基本规律，正确分析元素化合价变化是关键。3. 设nA为阿伏伽德
3、罗常数的数值，下列说法错误的是A、1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子B46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAC1 mol Na 与足量O2 反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子D .1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为86.021023参考答案：A略4. 已知：；，下列说法正确的是 A气体分解成的和的吸收热量B与反应生成液态放出的热量小于C在相同条件下，与的能量总和大于气体的能量D1个分子与1个分子反应生成2个分子放出参考答案：C5. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是A铁管道与直流电源负极相
4、连，防止铁管道腐蚀B小苏打、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多C工业生产中，常将氯气通入澄清石灰水中，制取漂白粉B除去氯化钙溶液中少量盐酸，加入足量碳酸钙粉末，充分搅拌再过滤参考答案：C略6. 物质分子中最多有几个碳原子在同一平面上 ( )A8 B9 C10 D11参考答案：D略7. 下列关于Cl、N、S、Si等非金属元素的单质或化合物的说法错误的是A. 硅是制造太阳能电池的常用材料B. NO、SiO2 ,SO3都可通过化合反应生成C. 实验室可用NaOH溶液处理Cl2和SO2废气D. 实验室可用浓硫酸干燥氨气参考答案：D略8. 标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度为1g/ml），所得溶液的密度
5、为g/ml,质量分数为，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（ ） A B C DC=1000V/（17V+22400）参考答案：A略9. 实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图。做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用Ba(OH)2溶液后，应把它放回的位置是（ ）参考答案：答案：D10. 下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是AFeCl3具有氧化性，可用于工业铜电路板的刻蚀BH2O2是一种绿色氧化剂，可氧化酸性高锰酸钾而产生O2C锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去D酶催化反应具有高效、专一、条件
6、温和等特点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义参考答案：B略11. (08黄埔区4月模拟)右图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法中不正确的是（）装置中出口处的物质是氯气，出口处的物质是氢气该离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过装置中发生反应的离子方程式为：该装置是将电能转化为化学能参考答案：答案： C12. 下列说法正确的是A电解NaOH溶液时，溶液浓度将减小，pH增大B电解CuSO4溶液时，溶液浓度将增大，pH减小C电解Na2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH不变D电解NaCl溶液时，溶液浓度将减小，pH不变参考答案：C略13. 我国自主产权、原创药
7、品复方蒿甲醚，其主要成分是青蒿素 （由青蒿中分离得到新型抗疟药），结构如下图所示。有关该化合物的叙述错误的是A青蒿素是水溶性的B该化合物在一定条件下可与NaOH溶液反应C可用红外光谱、核磁共振、紫外光谱等现代分析方法研究该有机物结构D该化合物中含有过氧键，一定条件下有氧化性参考答案：A略14. 下列各种冶炼方法中，可制得相应的金属的是（ ）A.电解熔融氯化铝制铝 B.加热氧化银制银C.电解氯化钠溶液制钠 D.氯化钠与铝粉高温共热制钠参考答案：B略15. 据媒体报道：以氢氧燃料电池为动力的公交车即将试运行。质子交换膜燃料电池（PEMFC）常作为电动汽车的动力源。 该燃料电池（如图所示）以氢气为燃
8、料，空气为氧化剂，铂作催化剂，用磺酸类物质作溶剂（导电离子是H+）。下列对该燃料电池的描述中正确的是 Ab为电池的负极 B负极的反应式为：4H+O2+4e2H2O C氢离子在电解质溶液中向b极移动 D总的化学反应可表示为：2H2+O22H2O参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）氰化物有剧毒，冶金工业会产生大量含氰化物的废水，其中氰化物以CN等形式存在于废水中。某化学小组同学对含氰化物废水处理进行研究。I查阅资料：含氰化物的废水破坏性处理方法。利用强氧化剂将氰化物氧化为无毒物质，如以TiO2为催化剂用NaClO将CN离子氧化成CNO（CN和CNO中N元素均为3价
9、），CNO在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。II实验验证：破坏性处理CN的效果。化学兴趣小组的同学在密闭系统中用图10装置进行实验，以测定CN被处理的百分率，实验步骤如下：步骤1：取一定量废水进行加热蒸发、浓缩。步骤2：取浓缩后含CN离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN的浓度为0.2molL1）倒入甲中，塞上橡皮塞。步骤3： 步骤4：打开甲上的橡皮塞和活塞，使甲中溶液全部放入乙中，关闭活塞。步骤5：打开活塞K，通一段时间N2，关闭活塞K。步骤6：实验完成后测定干燥管I（含碱石灰）的质量m2（实验前干燥管I（含碱石灰）的质量m1）回答下列问题：
10、（1）在破坏性处理方法中，在酸性条件下NaClO和CNO反应的离子方程式 。（2）完成步骤3 。（3）丙装置中的试剂是 ，丁装置的目的是 。（4）干燥管的作用是 。（5）请简要说明实验中通入N2的目的是 。（6）若干燥管中碱石灰增重1.408g，则该实验中测得CN被处理的百分率为 。参考答案：（15分）（1）2CNO+6ClO+8H+=2CO2+N2+Cl2+4H2O （2分）（2）点燃酒精灯对丁装置加热。 （2分）（3）浓硫酸；除去Cl2 （各2分）（4）防止空气中的水和CO2进入干燥管I中影响对CO2的测量（2分）（5）使装置中的CO2全部到干燥管I中被吸收，减少误差。 （2分）略三、综合
11、题（本题包括3个小题，共30分）0.05mol某烃完全燃烧，生成二氧化碳气体5.6 L(标准状况下)和5.4g水。(1)通过计算写出该烃的分子式。(2)若该烃的一氯代物只有一种结构，写出该烃的结构简式，并用系统命参考答案：C5H12 2,2-二甲基丙烷略18. （2002广东广西卷）24.向300 mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题： （1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。（2）若通入CO2气体为2.24 L（标准状况下），得到11.9 g的白色固体。请通过计算确定
12、此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少？所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少？参考答案：（1）解：四种KOH，K2CO3K2CO3K2CO3，KHCO3KHCO3（2）解：2KOH+CO2=K2CO3+H2O 22.4 138 2.24 x=13.8KOH+CO2=KHCO3 22.4 100 2.24 x=10.0从上面两方程知：生成的固体全部是K2CO3时应该是13.8 g，若生成的固体全部是KHCO3时应该是10.0 g，现生成的固体为11.9 g，所以它是K2CO3和KHCO3的混合物。依碳原子恒的要求，K2CO3和KHCO3总共是：0.100 mol若K2CO3为a mol，则
13、KHCO3-为（0.100a）mol则得方程：138a100（0.100a）11.9a0.05 mol即K2CO3和KHCO3各为0.050 mol K2CO3为：138 g/mol0.050 mol=6.9 gKHCO3为:100 g/mol0.050 mol=5.0 g依K+离子守恒的要求，设KOH溶液浓度为c则：0.300 Lc=0.050 mol2+0.050 molc=0.50 mol/L略19. （2008上海卷）小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。 （1）小苏打片每片含0.50 g NaHCO3，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的氢离子是_mol。（2）胃舒平每片含0.245 g Al(OH)3。中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平_片。（3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。取该碱式盐3.01 g，加入2.0 molL-1盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5 mL时开始产生CO2，加入盐酸至45.0 mL 时正好反
