《2021-2022学年黑龙江省哈尔滨市珠河中学高一化学联考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021-2022学年黑龙江省哈尔滨市珠河中学高一化学联考试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021-2022学年黑龙江省哈尔滨市珠河中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是 ()幕布的着火点升高幕布的质量增加氯化铵分解吸收热量，降低了温度氯化铵分解产生的气体隔绝了空气ABCD参考答案：C2. 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的pH均减小D产生气泡的速度甲比乙快参考答案：D略3. 向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入
2、100mL1molL-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是 A11.2g B5.6g C2.8g D无法计算参考答案：C4. 如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，X棒变重，Y棒变轻，由此判断下表中所列X、Y、Z物质，其中可以成立的是：XYZA锌铜稀硫酸溶液B铜铁稀盐酸C锌铜硝酸银溶液D碳锌硝酸铜溶液参考答案：D略5. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）A小块金属钠投入水中：Na+2H2O=Na+2OH+H2B铝片投入氢氧化钠溶液中： 2Al+2OH+
3、2H2O= 2AlO2+3H2CH2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液：Ba2+OH+H+SO42= BaSO4+H2OD铁钉投入稀盐酸中：2Fe +6H= 3Fe3+3H2参考答案：B略6. 设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是()A任何条件下，17gNH3与18 g H2O所含有电子数均为10NA B11.2 L甲烷与NA个氧气分子的质量比1:4C常温下，2.7 g Al与足量的盐酸反应，生成H2的分子数为0.1NAD1 mol HCl气体中的粒子数与2L 0.5 mol/L盐酸中的溶质粒子数相等参考答案：A略7. 关于化学键的下列叙述中，正确的是 A离子化合物可能含共价健 B共价化
4、含物不可能含离子键C离子化合物中一定不含共价键 D共价化含物中一定含离子键参考答案：AB略8. 已知氧化性强弱顺序：Cl2 Br2 Fe3+I2。下列反应不能发生的是（）A. Br2+2I-= I2+2Br- B. 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3C. 2FeCl2+2HCl+I2 = 2FeCl3+2HI D. 2Fe3+ + 2I-= 2Fe2+ + I2参考答案：C试题分析：A、溴的氧化性强于碘，该反应能发生，A正确；B、氯气的氧化性强于氯化铁，该反应能发生，B正确；C、氯化铁的氧化性强于碘，可以氧化碘离子为单质碘，但单质碘不能氧化氯化亚铁，反应不能发生，C错误；D、根据C中分析可
5、知反应能够发生，D正确，答案选C。9. 下列仪器有“0”刻度线且“0”刻度线位置正确的是 ( )A. 温度计的中部 B. 托盘天平刻度尺的中间C. 量筒的下端 D. 容量瓶的上端参考答案：AA温度计0刻度在温度计的中间部分，故A正确；B托盘天平的0刻度在刻度尺的左端，故B错误；C量筒没有0刻度，量筒用于粗略量取液体体积，故C错误；D容量瓶没有0刻度，只有一个刻度线，故D错误；故选A。点睛：注意掌握常见计量仪器的构造，实验中的计量仪器都有一定的刻度，要了解这些刻度的变化情况，如量筒是没有0刻度的，这是容易出错的。10. X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩元素相同的电子层结构下列叙述正确的是（
6、）AX的最高正价比Y的小BX的最高价氧化物一定是X2O，Y的气态氢化物为H2YCX的离子半径比Y的大DX的核电荷数比Y的小参考答案：A【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩元素相同的电子层结构，X元素处于第四周期、Y处于第三周期，X为金属元素，最外层电子数较少，Y为非金属元素，最外层电子数相对较多A主族元素最高正化合价等于最外层电子数；BX阳离子不一定为+1阳离子，Y阴离子不一定为2价；C电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；DX元素处于第四周期、Y处于第三周期，X的核电荷数比Y的大【解答】解：X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩元素相同的电子层
7、结构，X元素处于第四周期、Y处于第三周期，X为金属元素，最外层电子数较少，Y为非金属元素，最外层电子数相对较多AX原子最外层电子数小于Y原子的，故X的最高正价比Y的小，则A正确；BX阳离子不一定为+1阳离子，Y阴离子不一定为2价，如X的氧化物为CaO、Y的氢化物为HCl，故B错误；C两离子电子层结构相同，原子序数XY，故离子半径：XY，故C错误；DX元素处于第四周期、Y处于第三周期，X的核电荷数比Y的大，故D错误故选：A11. 下列关于物质的量浓度表述中正确的是（）A0.3molL-1Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-总物质的量为0.9molB当1L水吸收22.4L NH3时所得氨水的浓
8、度不是1molL-1，只有当22.4L NH3溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1molL-1C在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量浓度相等，那么K+和Cl-的物质的量浓度一定相同D10时0.35molL-1的KCl饱和溶液100mL，蒸发掉5g水，冷却到10时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.35molL-1参考答案：D略12. 下列离子方程式正确的是：A铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2B硫酸与氢氧化镁溶液：H+OHH2OC碳酸钙与稀硝酸： CO32+2H+CO2+H2OD硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Cu2+SO42+Ba2+2O
9、HCu(OH)2+BaSO4参考答案：D略13. 下列说法正确的是（）A石墨是电解质B干冰是氧化物C铝热剂是纯净物D胆矾是混合物参考答案：B【考点】电解质与非电解质；混合物和纯净物【分析】A电解质为 水溶液中或熔融状态下导电的电解质；B两种元素组成其中一种为氧元素的化合物为氧化物；C一种物质组成的为纯净物；D不同物质组成的为混合物；【解答】解：A石墨是碳的单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B干冰为二氧化碳符合氧化物组成，为氧化物，故B正确；C铝热剂是铝和氧化铁的混合物，故C错误；D胆矾是一种物质组成的纯净物，故D错误；故选B14. 把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相
10、连可以组成几个原电池若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为（）AabcdBacdbCcabdDbdca参考答案：B【考点】常见金属的活动性顺序及其应用【分析】原电池中，一般来说，较活泼的金属作负极；还可以根据电子、电流的流向及电极反应现象判断正负极，据此分析解答【解答】解：若a、b 相连时a为负极，则活动性顺序ab；c、d相连时电流由dc，说明c是负极，则活动性顺序cd；a、c相连时c极上产生大量气泡，说明c是正极，则活动性顺序ac；b、d相连时b上有大量气泡产生，说明b是正极，则活动
11、性顺序db，故活动性顺序是acdb，故选：B15. 下列有关0.1mol/LKNO3溶液的叙述正确的是（ ）A. 在1L水中溶解10.1g KNO3,即可配制得0.1mol/L KNO3溶液B. 100mL该溶液中含KNO30.1molC. 从1L该溶液中取出100mL，所取出的KNO3溶液的浓度为0.01mol/LD. 1L该溶液中含KNO310.1g参考答案：DA、在1L水中溶解10.1g KNO3所得溶液的体积不是1L，不能计算物质的量浓度，A错误；B、100mL该溶液中含硝酸钾的物质的量是0.1L0.1mol/L0.01mol，B错误；C、溶液是均一稳定的，从1L该溶液中取出100mL
12、，所取出的KNO3溶液的浓度仍然是0.1mol/L，C错误；D、1L该溶液中含KNO3的质量是1L0.1mol/L101g/mol10.1g，D正确，答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。已知：己知：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O 请回答：（1）实验中仪器的名称：A_，B_。（2）与的操作名称_（填“相同”或“不相同”）（3）步骤X为向海带原液中滴加0.0100mol/LAgNO3溶液，当海带原液中不再生成沉淀时，消耗 AgNO3溶液20.00mL，计算得海带中碘的百分含量为_。（4）步骤Y中，萃
13、取后分液漏斗内观察到的现象是_。（5）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是_。（6）下列有关步骤Z的说法，正确的是_。A应控制NaOH溶液的浓度和体积 B将碘转化成离子进入水层CNaOH溶液可以由乙醇代替参考答案：(1)坩埚 500 mL容量瓶 (2)相同 (3)1.27% (4)液体分为上下两层，下层呈紫红色 (5)碘易升华，会导致碘的损失 (6)AB三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液跟30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到密度为1.15g/cm3的混合溶液。计算：(1)混合后溶液的质量分数。 (2)混合后溶液的物质的量浓度。参考答案：(1)20% (2)2.28molL1略18. (7分)标准状况下，有氧气和氯气组成的混合气体共500mL。通入氢气，一定条件下使它们恰好完全反应，然后加水得到250mL盐酸溶液。从中取出20mL，用25mL 0.08molL-1NaOH溶液恰好中和。试计算： (1)盐酸溶液的物质的量浓度。(2)氢气在标准状况下的体积。参考答案：(1)0.lmol/L (3分)(2)720mL (4分)19. （10分）实验室需要0.1 mol /L氢氧化钠溶液100 mL，现有2 mol /L氢氧化钠溶液。（1）计算所需2 mol /L氢氧化钠溶液的体积；（2）完全中和
